El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 7
Colorimetría
iones. De hecho, un compuesto coloreado es generalmente más característico
y más fácilmente reconocible que uno incoloro.
Como ya se ha mencionado, la absorción de un fotón por una
sustancia excita los electrones de la sustancia, esto es, puede provocar
la transferencia de un electrón a un nivel superior del átomo. Estas
transferencias o transiciones electrónicas son particularmente importantes
en el caso de los metales de transición, que tienen los orbitales d
parcialmente ocupados, y cuyos iones son generalmente coloreados.
En la Tabla 7.2, se indican los colores de los iones (hidratados) de
los metales de la primera serie de transición y de algunos metales que los
anteceden y que les siguen. De la tabla se desprende que los iones con un
nivel electrónico completo o de capa cerrada, los alcano-térreos K + , Ca 2+ ,
Sc 3+ , que tienen 18 electrones, y los iones de metales de transición Cu + ,
Zn 2+ , Cd 2+ , que también tienen 18 electrones, son incoloros. Los otros iones,
con los cinco orbitales d parcialmente ocupados, tienen en solución
acuosa diferente coloración, según el número de electrones d; por ejemplo,
el ion [Co(H 2
O) 6
] 2+ (con la configuración d 7 , es decir, siete electrones
en los orbitales d) es de color rosa, mientras que el ion [Ni(H 2
O) 6
] 2+ (d 8 ) es
verde. Los iones Mn 2+ y Fe 3+ que tienen ocupada la mitad del nivel o los
orbitales d, tienen color menos intenso que los otros.
Tabla 7.2 Colores de algunos cationes hidratados
en sus estados de oxidación más comunes.
Cationes Número de electrones d Colores observados
K + , Ca 2+ , Sc 3+ 0 Incoloro
Ti 3+ 1 Rosa
V 3+ 2 Verde
Cr 3+ 3 Violeta
Cr 2+ 4 Azul
Mn 2+ 5 Rosa pálido
Fe 3+ 5 Violeta pálido
Fe +2 6 Verde
Co 2+ 7 Rosa
Ni 2+ 8 Verde
Cu 2+ 9 Azul
Cu + , Zn 2+ , Cd 2+ 10 Incoloro
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