DE L'INSTRUCTION PRIMAIRE - INRP
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154 MANUEL GÉNÉRAL <strong>DE</strong> <strong>L'INSTRUCTION</strong> <strong>PRIMAIRE</strong> Nov. 3<br />
REVUE SCIENTIFIQUE<br />
La couleur des corps et la constitution de leurs molécules.<br />
UAND le chimiste a étudié la composition<br />
d'un corps et celles de ses propriétés<br />
Qqu'on<br />
est convenu d'appeler chimiques, il<br />
lui attribue une formule, c'est-à-dire un symbole<br />
qui doit résumer et rappeler les résultats<br />
qui ont été obtenus. On sait, par exemple,<br />
que la décomposition chimique de l'eau permet<br />
d'en retirer de l'hydrogène et de l'oxygène<br />
et que, inversement, on peut, avec ces deux<br />
gaz, reconstituer de l'eau, en tous points<br />
identique à celle dont on était parti. Le symbole<br />
de l'eau s'obtiendra, pour cette raison,<br />
par la réunion du symbole de l'hydrogène (H)<br />
et du symbole de l'oxygène (0).<br />
D'autre part, certaines réactions de l'eau<br />
montrant que l'hydrogène de celle-ci est<br />
remplaçable par d'autres corps, comme le<br />
sodium, en totalité ou par moitié seulement,<br />
tandis que l'oxygène n'est remplaçable qu'en<br />
totalité, on rappelle ces faits en répétant deux<br />
fois le symbole de l'hydrogène dans la formule<br />
de l'eau et on écrit conventionnellement cette<br />
formule : H 2 0. S'il s'agit du méthane ou<br />
gaz des marais, dans la composition duquel<br />
entrent le carbone (C) et l'hydrogène, on<br />
écrit la formule, non CH, comme on serait<br />
tenté de le faire tout d'abord, par raison de<br />
simplicité, mais CH', pour rappeler que dans<br />
le méthane, l'hydrogène peut être remplacé<br />
en totalité ou par quarts.<br />
On sait, en outre, que chaque corps est formé<br />
par la réunion d'un très grand nombre de<br />
particules identiques ou molécules, à l'intérieur<br />
desquelles il est permis de retrouver<br />
les constituants de ce corps, sous forme de<br />
particules plus ténues qu'on appelle des<br />
atomes. La molécule d'eau, qu'on représente<br />
par le symbole H a 0, serait formée par la<br />
réunion de trois atomes, deux d'hydrogène<br />
et un d'oxygène, liés les uns aux autres<br />
conformément au schéma suivant :<br />
H — 0 — H<br />
dans lequel les deux atomes d'hydrogène<br />
sont fixés sur l'unique atome d'oxygène.<br />
L'hydrogène n'est jamais fixé qu'à un<br />
seul autre atome, tandis que l'oxygène,<br />
comme cela se voit dans la formule de l'eau,<br />
peut être lié à deux atomes d'hydrogène.<br />
Sur l'atome de carbone viennent se fixer,<br />
dans la molécule de méthane, quatre atomes<br />
d'hydrogène. La valence d'un atome ou son<br />
aptitude à en fixer d'autres, se mesure par<br />
le nombre d'atomes d'hydrogène qu'il peut<br />
retenir : l'oxygène est donc bivalent, le carbone,<br />
tétravalent. Lorsque, dans un groupement<br />
d'atomes, le nombre dès liaisons de<br />
l'un d'eux est inférieur à ce qu'il pourrait<br />
être, le groupement est non saturé. C'est le<br />
cas de l'oxyde de carbone CO dont la formule<br />
doit être écrite, si l'on veut faire apparaître<br />
les liaisons :<br />
> C = 0<br />
Deux des valences du carbone sont satisfaites<br />
par les deux valences de l'oxygène,<br />
mais il reste encore deux valences disponibles.<br />
Le chimiste est donc conduit à représenter<br />
tous les corps par des schémas dont quelques-uns<br />
sont d'une grande complexité.<br />
UELLE est la valeur de ce symbolisme?<br />
Q Elle est indiscutable dans le domaine<br />
de la chimie, c'est-à-dire pour les phénomènes<br />
au cours desquels les corps intéressés s'altèrent,<br />
perdent leur individualité en se transformant<br />
en d'autres corps. Mais ces propriétés<br />
ne sont pas les seules que possède le corps.Le<br />
physicien étudie ceux-ci à d'autres points de<br />
vue. Son domaine est celui des phénomènes<br />
au cours desquels le corps reste inaltéré,<br />
encore que cette distineVion entre les deux<br />
sciences ne soit pas toujours aussi précise,<br />
La densité, la coloration, la dilatation par<br />
la chaleur, l'aptitude à conduire l'électricité,<br />
autant de propriétés qui relèvent du physicien,<br />
autant de propriétés auxquelles, semble-t-il,<br />
les formules établies par le chimiste doivent<br />
rester étrangères. Mais l'eau étudiée par le<br />
chimiste est-elle différente de celle qu'étudie<br />
le physicien ? En examinant un objet à deux<br />
points de vue différents, ne peut-il arriver que<br />
ces deux points de vue se rapprochent, se<br />
concilient ou même s'identifient peu à peu?<br />
C'est ce qu'on observe, en effet, et les formules<br />
établies par le chimiste, qui rappellent les propriétés<br />
relevant de cette science, peuvent aussi,<br />
— tout le développement des deux disciplines<br />
l'a montré — rappeler les propriétés<br />
qui intéressent le physicien. Nous allons le<br />
constater à propos de la coloration des corps-<br />
Rappelons au préalable quelques notions qui<br />
nous seront indispensables pour aller plus<br />
loin.<br />
'APRÈS les théories classiques, qui suffi<br />
D<br />
sent à expliquer les faits que nous<br />
étudions, la lumière est un phénomène vibratoire.<br />
Dans la direction du rayon suivant<br />
lequel elle se propage, quelque chose vibre-<br />
Pour nous faire une idée de cette propagation,<br />
il suffit de se représenter ce qui se passerait,<br />
si l'on faisait tomber des pierres, à intervalles<br />
réguliers, en un même point; de «<br />
GABETelGlLLARD- Voc.bnl.lrt etMélhoJ.d'Ortliogr. ° g » K S : " c S Z Z S S d /JSÎ.<br />
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