Manuscrit - laboratoire PROTEE - Université du Sud - Toulon - Var

(5) qui échangent également des ions libres avec le milieu aquatique (3). Un ion métallique peut
participer à la formation des particules en suspension (4). Celles-ci peuvent aussi interagir avec les
organismes vivants (6) ou encore, avec des complexes micromoléculaires par des phénomènes de
sorption-désorption (7).
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Complexes micromoléculaires, soit
inorganiques (CO3 2- , NO3 - , Cl - ) ou
organiques (EDTA, acétate)
Complexes macromoléculaires
organiques
ex : MON
Milieu aquatique
(7)
(1) (4)
(8)
Métal libre [M
(6)
n+ ]
ou métal hydraté
Adsorptions ou
échanges d’ions
[M(H2O)x n+ ]
(2) (3)
(5)
Particules inorganiques et
organiques suspendues
Organismes vivants :
ex : algues, planktons
Formes solubles Formes particulaires
Echanges d’ions
ou dissolutions
Sédiments
Sédimentation
Resuspension
Figure 81: Formes chimiques d’un métal dans un milieu aquatique et leurs réactions dans le système
(repris de Buffle, 1988, « Complexation Reaction in Aquatic Systems »)
Un ion métallique peut faire partie d’une solution (formes solubles) ou d’un processus insoluble
(formes particulaires) (Weber, 1988). Les métaux sous forme soluble peuvent sédimenter par des
processus d’adsorption ou d’échanges ioniques, mais peuvent également revenir en solution par des
échanges ioniques ou par dissolution. De même, les métaux présents sous forme particulaire peuvent
sédimenter par des processus de précipitation-agglomération et revenir en solution par des
phénomènes de remise en suspension (Ares et Ziechrnann, 1988 ; Nierop et al., 2002).
Entre toutes ces formes, quelles soient solubles ou insolubles, dans les conditions aquatiques
naturelles, la MON complexe les métaux souvent sous forme labile avec une bonne rapidité
réactionnelle entre eux. Ces complexes métalliques contrôlent la concentration d’ions métalliques
sous forme libre ou plus précisement leurs activités (Weber, 1988).