Nedbrydningsformer, rustfrit stål, nikkel, titan - Materials.dk
Nedbrydningsformer, rustfrit stål, nikkel, titan - Materials.dk
Nedbrydningsformer, rustfrit stål, nikkel, titan - Materials.dk
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
dem på ca. 0,4 V. Hvis der nu etableres en metallisk forbindelse,<br />
vil de to metaller antage samme potential, som vil lig -<br />
ge et sted imellem de oprindelige potentialer. Der sker altså<br />
en forøgelse af zinkens potential, og dermed en forøgelse af<br />
korrosionshastigheden . For jernet sker der en sænkning af<br />
potentialet, hvorved korrosionen nedsættes eller kan gå helt i<br />
stå. Samtidig løber der en strøm mellem de to metaller, se figur<br />
3 .3. Man siger at zink udsættes for galvanisk korrosion,<br />
mens jern bliver katodisk beskyttet .<br />
Fe Zn<br />
Fe 2+~- —► Zn 2+<br />
Fe z+.<br />
Zn2 +<br />
Zn 2:--<br />
Zn2+f<br />
Zn2+ -.--<br />
Zn 2r<br />
Anodeprocessen sker altså overvejende eller kun på det uædle<br />
metal, mens katodeprocessen foregår på begge metallerne .<br />
En meget vigtig faktor ved galvanisk korrosion er arealforholdet<br />
. Hvis et lille areal uædelt metal er i kontakt med et stort<br />
areal ædlere metal, kan korrosionshastigheden på det uædle<br />
metal mangedobles . Der bliver jo nu en langt større overflade<br />
til rådighed for katodeprocessen, mens anodeprocessen (metalopløsningen)<br />
kun sker på det uædle metal .<br />
Selektiv korrosion 3 .2 . 6<br />
Ved selektiv korrosion angribes metallets legeringselemente r<br />
eller strukturbestanddele med forskellig hastighed . Ofte vi l<br />
37<br />
Figur 3 . 3<br />
Galvanisk korrosion af zink ve d<br />
kontakt med jer n