Nedbrydningsformer, rustfrit stål, nikkel, titan - Materials.dk

Figur 5 .1 .
Jerns korrosionshastighed som
funktion af pH
mm/år
1 -
0,75-
0,50-
Brintudvikling
begynder
0 I 1 1 I 1 I I I 1 I I
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2pH
nen i væsker der har kontakt med den atmosfæriske luft. For
at ilten kan reduceres på metaloverfladen, må den først transporteres
fra væskeoverfladen. Det er denne transport, de r
sker ved omrøring og diffusion, der bliver hastighedsbestemmende,
og korrosionen styres af iltindhold og omrøring, der
er pH-uafhængig . Det er stadig katodereaktionen der styrer
korrosionen . Uopløselige korrosionsprodukter dannes, men
de er ikke tætte, og selv om de kan vanskeliggøre iltadgangen
til metaloverfladen, yder de ingen egentlig beskyttelse.
Mellem pH 8 og 10 begynder laget af korrosionsprodukter a t
blive tættere efterhånden som pH stiger og dermed blive r
hæmningen af anodereaktionen større. Katodereaktionen er
Passivering ved høje pH-værdier stadig iltreduktion og dermed pH-uafhængig . Over pH 10
begynder passivitet at indtræde, og denne er fuldstændig nå r
pH overstiger 12 . Korrosionsprodukterne er nu et ret tyndt,
tæt lag af magnetit og ferrioxid . Anodereaktionen er stærk t
hæmmet. Der er nu fuldstændig anodisk kontrol af korrosionen.
Katodereaktionen er stadig iltreduktion .
5 .1 .2 Iltindhold
Som det ses af ovenstående, vil korrosionen i de tilfælde,
hvor katodereaktionen er iltreduktion, styres af iltindholdet i
væsken, og korrosionen kan helt undertrykkes ved fjernels e
af ilten fra væsken . Det er denne effekt, der anvendes ved
54