Versuchsprotokoll

Skriptversion 13.11.04
3. Einleitung
3.1. Gefrierpunktserniedrigung
Wenn eine gelöste Substanz den Gefrierpunkt gegenüber dem reinen Lösungsmittel verringert,
so spricht man von Gefrierpunktserniedrigung.
Unter der molaren Gefrierpunktserniedrigung versteht man das Herabsetzen des Gefrierpunktes,
welches ein Mol undissoziierte Substanz in 1000mL Lösungsmittel hervorruft. Da viele
Stoffe (z.B. Salze) dissoziieren, muss hier der van’t Hoffsche Faktor i berücksichtigt werden,
da die Gefrierpunktserniedrigung abhängig von der Anzahl der gelösten Teilchen ist.
Mit Hilfe der Gefrierpunktserniedrigung kann also die Molmasse eines Stoffes bestimmt
werden:
ms
⋅ Ek
M
s
= ⋅i
∆T
⋅ m
m s = Masse der zu bestimmenden Substanz
E k = kryoskopische Konstante (für Wasser: 1,855 K· kg · mol -1 )
?T = Gefrierpunktserniedrigung
m LM = Masse des Lösungsmittels
i: van´t Hoffscher Faktor für dissoziierende Stoffe
i = 1 + α(ν -1)
α: Dissoziationsgrad
ν: Zahl der pro Molekül entstehenden Ionen
LM
3.2. Dampfdruckerniedrigung
Lösungen besitzen einen geringeren Dampfdruck als die reinen Lösungsmittel. Der gelöste
Stoff geht mit dem Lösungsmittel Wechselwirkungen ein, sodass ein Entweichen der Lösungsmittel-Moleküle
in den Dampfraum erschwert wird. Dadurch siedet die Lösung bei einer
höheren Temperatur als das reine Lösungsmittel. Die Dampfdruckerniedrigung ist definiert
durch die Differenz zwischen dem Dampfdruck des reinen Lösungsmittels p 0 und dem
Dampfdruck der Lösung p L .
Es gilt das Raoult’sche Gesetz:
∆p
=
p
n
2
n + n
0 1 2
?p = absolute Dampfdruckerniedrigung
p 0 = Dampfdruck des reinen Lösungsmittels
n 2 = Molzahl des gelösten Stoffes
n 1 = Molzahl des Lösungsmittels
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