Versuchsprotokoll
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Skriptversion 13.11.04<br />
5.1. Rechnerische Auswertung<br />
Es wird die Temperaturdifferenz ermittelt. Die Einheit der Temperaturdifferenz kann nun K<br />
sein, da bei der Differenzbildung der konstante Umrechnungsfaktor herausfällt.<br />
K m 1000<br />
G s<br />
Es gilt: M<br />
S<br />
=<br />
i [g·mol -1 ]<br />
m DT<br />
L<br />
M S : Molekulargewicht der Substanz s [g·mol -1 ]<br />
K G : Kryoskopische Konstante in kg . K . mol -1 (Wasser: 1,855 kg . K . mol -1 )<br />
m L : Masse der Lösungsmittels [g]<br />
m S : Masse der Substanz s [g]<br />
DT: Gefrierpunktserniedrigung [K]<br />
i: van´t Hoffscher Faktor für dissoziierende Stoffe<br />
i = 1 + a(n -1)<br />
a: Dissoziationsgrad<br />
n: Zahl der pro Molekül entstehenden Ionen<br />
Substanz: BaCl 2<br />
a: 1<br />
n: 3<br />
i =3<br />
Lösung 1: 0,4540 g BaCl 2 in 25 mL Wasser<br />
Lösung 2: 1,0127g BaCl 2 in 25 mL Wasser<br />
Auswertung Lösung 1:<br />
∆T = 0,13°C – (-1,08)°C = 1,21 °C = 1,21 K<br />
−1<br />
1,855kg⋅<br />
K ⋅ mol ⋅0,4540g<br />
⋅1000<br />
M<br />
1<br />
=<br />
⋅3<br />
= 83,52 g·mol -1<br />
25,00g<br />
⋅1,21K<br />
Auswertung Lösung 2:<br />
∆T = 0,13°C – (-1,62)°C = 1,75 °C = 1,75 K<br />
−1<br />
1,855kg⋅<br />
K ⋅ mol ⋅1,0127g<br />
⋅1000<br />
M<br />
2<br />
=<br />
⋅3<br />
= 128,81 g·mol -1<br />
25,00g<br />
⋅1,75K<br />
Durchschnittliche Molmasse: 106,17 g·mol -1<br />
Theoretische Molmasse: 208,23g·mol -1<br />
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