GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2018-2019 (GIÁO VIÊN PHẠM THU HƯƠNG – TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2018-2019
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
- So sánh tính chất của
oxi và S, khác nhau như
thế nào, vì sao?
- Các hợp chất và tính
chất tương ứng của các
hợp chất của S?
3.Tính chất hoá học:
a.Tính oxi hoá: O>S
-Oxi oxi hoá hầu hết KL,nhiều PK, nhiều Hợp chất
-S oxi hoá nhiều KL,1 số PK
II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S
1.H 2 S :có tính khử mạnh
2H 2 S+O
t
o
2 ⎯⎯→ 2S+2H 2 O; 2H 2 S+O
t
o
2 ⎯⎯→ 2SO 2 +2H 2 O
2.SO 2 :có tính khử và tính oxi hoá=>SO 2 là oxit axit
3.SO 3 và H 2 SO 4 :có tính oxi hoá
-SO 3 là oxit axit
+H 2 SO 4 (l) có tính chất chung của axit( làm quì hoá đỏ, t/d với Kl
trước H 2 , t/d với muối, t/d với oxit bazơ và bazơ)
+H 2 SO 4 (đ) có tính háo nước và tính oxi hoá mạnh, tính axit
Hoạt động 2: Bài tập
Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng; Phân biệt muối sunfat với
các muối khác; Tính khối lượng muối thu được khi cho SO 2 tác dụng với dd NaOH
- GV: Nêu đề bài BT1: Hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
- HS thảo luận 5’ tìm a) FeS H 2 S S SO 2 H 2 SO 4
hướng giải
b) ZnS H 2 SH 2 SO 4 CuSO 4 BaSO 4
- 3 Hs lên bảng HD:
- Hs khác làm vào vở a) b)
nháp Nhận xét, bổ FeS + 2HCl → FeCl2 + H
2S
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H
2S
sung
o
t
2H 2S + O2thieu
⎯⎯→ 2S + 2H 2O
H
2S + 4Cl2 + 4H 2O → 8HCl + H
2SO4
- Gv nhận xét, giảng
o
t
giải, đánh giá
S + O2 ⎯⎯→ SO
H
2
2SO4 + CuO → CuSO4 + H
2O
SO2 + Br2 + 2H 2O → 2HBr + H
2SO
CuSO
4
4
+ BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
BT2: Nhận biết các dung dịch sau:
a) H 2 SO 4 ; HCl; HNO 3 ; NaOH
b) Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3 ; NaNO 3
HD:
a) Dùng quì tím, ddBaCl 2 , ddAgNO 3
b) Dùng dd BaCl 2 , HCl
BT3: 10/139SGK
m 12,8
nNaOH = CM . V = 0,25 mol; nSO
= = = 0,2mol
2
M 64
nNaOH
0, 25
- Gv hướng dẫn tính Ta có: 1< = < 2 Tạo hỗn hợp 2 muối
nSO
0, 2
2
khối lượng muối theo
phương pháp giải hệ PT: SO 2 + NaOH NaHSO 3 (1)
0,2 0,2 0,2 mol
NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (2)
0,05 0,05 0,05 mol
Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol
Số mol Na 2 SO 3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol
Số mol NaHSO 3 còn lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
n = 0,05.126 = 6,3( g)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Na
2 SO 3
nNaHSO
3
= 0,15.104 = 15,6( g)
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
GIÁO VIÊN PHẠM THU HƯƠNG –TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN 137
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial