GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2018-2019 (GIÁO VIÊN PHẠM THU HƯƠNG – TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN)
https://app.box.com/s/pmzmj6uhj4h3d567hpqs5dbq9v88e9oh
https://app.box.com/s/pmzmj6uhj4h3d567hpqs5dbq9v88e9oh
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
<strong>GIÁO</strong> <strong>ÁN</strong> <strong>HÓA</strong> <strong>HỌC</strong> <strong>10</strong> <strong>CƠ</strong> <strong>BẢN</strong> <strong>NĂM</strong> <strong>HỌC</strong> <strong>2018</strong>-<strong>2019</strong><br />
Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học<br />
Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.<br />
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học<br />
Năng lực tính toán<br />
3.Thái độ: Giải thích được sự hình thành liên kết trong một số loại hợp chất<br />
II. TRỌNG TÂM: Sự tạo thành và đặc điểm của liên kết CHT không cực, có cực.<br />
III.P<strong>HƯƠNG</strong> PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng <strong>–</strong> phát vấn- kết nhóm.<br />
IV. CHUẨN BỊ <strong>GIÁO</strong> CỤ:<br />
*Giáo viên: Giáo án<br />
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.<br />
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:<br />
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...<br />
2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)<br />
a) Tại sao nguyên tử kim loại lại có khả năng nhường e ở lớp ngoài cùng để tạo các cation ? Lấy<br />
ví dụ ?<br />
b) Tại sao nguyên tử phi kim lại có khả năng dễ nhận e ở lớp ngoài cùng để tạo thành các anion<br />
? Lấy ví dụ ?<br />
c) Sự hình thành liên kết ion ?<br />
d) Liên kết ion thường được tạo nên từ những nguyên tử của các nguyên tố :<br />
A/ Kim loại với kim loại<br />
B/ Phi kim với phi kim<br />
C/ Kim loại với phi kim<br />
D/ Kim loại với khí hiếm<br />
E/ Phi kim với khí hiếm<br />
Chọn đáp án đúng<br />
Gợi ý trả lời:<br />
a) Nguyên tử kim loại thường chỉ có 1, 2, 3 (e) ở lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1, 2, 3 (e) để tạo<br />
thành cation có cấu hình lớp vỏ bền của khí hiếm trước đó<br />
Ví dụ : Na →Na + + 1e<br />
[Ne] 3s 1 [Ne]<br />
b) Nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 (e) lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 3, 2, 1<br />
(e) để tạo thành anion có cấu hình lớp vỏ bền của khí hiếm kế tiếp<br />
Ví dụ : Cl + 1e →Cl <strong>–</strong><br />
[Ne] 3s 2 3p 5 [Ar]<br />
c) Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu<br />
d) Đáp án C<br />
3.Bài mới:<br />
a) Đặt vấn đề: Những nguyên tử kim loại dễ nhường e, nguyên tử phi kim dễ nhận e tạo thành<br />
ionHình thành liên kết ion. Những nguyên tử có tính kim loại yếu hay tính phi kim yếu, khó<br />
hình thành ion thì chúng tham gia tạo thành loại liên kết khác đó là liên kết cộng hóa trị...<br />
b)Triển khai bài<br />
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC<br />
Hoạt động 1: Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau-<br />
Sự hình thành đơn chất<br />
Mục tiêu:Biết định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực, công thức e,<br />
DIỄN ĐÀN TO<strong>ÁN</strong> - LÝ - <strong>HÓA</strong> <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
công thức cấu tạo<br />
- Gv yêu cầu hs viết cấu hình<br />
electron của nguyên tử H và<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ<br />
1/ Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
59<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Change language