GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2018-2019 (GIÁO VIÊN PHẠM THU HƯƠNG – TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2018-2019
Mục tiêu: Biết thứ tự mức năng lượng trong vỏ nguyên tử
- Gv: Trong 7 lớp e của nguyên tử, lớp I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG
nào có mức năng lượng thấp nhất? TRONG NGUYÊN TỬ:
- Hs trả lời
- Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ
- Gv thông tin về về thứ tự mức năng mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao
lượng các phân lớp
theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
- Gv lưu ý hs về sự chèn mức năng 6s,…
lượng dẫn đến năng lượng phân lớp 4s - Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức
nhỏ hơn 3d
năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn
- Cho hs xem sơ đồ phân bố mức năng 3d.
lượng của các lớp và phân lớp
Hoạt động 2: Cấu hình electron của nguyên tử
Mục tiêu: Biết và hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ của nguyên tố
dựa vào cấu hình electron
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
- Gv: Sự biểu diễn electron phân bố trên NGUYÊNTỬ:
các phân lớp, lớp theo thứ tự từ trong ra 1. Cấu hình e của nguyên tử:
ngoài gọi là cấu hình e nguyên tử GV - Cấu hình electron: Biểu diễn sự phân bố e
yêu cầu hs cho biết quy ước và các bước trên các lớp và phân lớp
viết cấu hình electron
- Ví dụ: Cấu hình e của các nguyên tử:
- Gv viết cấu hình e của H, He, O
1H: 1s 1
- Hs viết cấu hình e của Ar, Ca, Br
2He: 1s 2
- Gv nhận xét và viết cấu hình gọn theo 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 hay [ He]
2s 2 2p 4
nguyên tố khí hiếm có câu hình gần
18
giống
2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 hay [ Ar]
4s 2
35Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 hay Ar 3d 10
4s 2 4p 5
- Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố :
- Gv thông tin về nguyên tố s, p, d, f
+ H, He, Ca: là nguyên tố svì e cuối cùng điền
- Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho các
vào phân lớp s .
vd trên
+ O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e cuối cùng điền
vào phân lớp p.
+ Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.
- Hướng dẫn hs xem cấu hình e của 20
2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu (
nguyên tố đầu trong SGK
xem sách GK)
Hoạt động 3 : Đặc điểm electron lớp ngoài cùng
Mục tiêu: Biết xác định tính chất hoá học cơ bản nguyên tố hoá học dựa vào đặc điểm lớp
electron ngoài cùng
III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG:
- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp e
ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e
- Gv: Dựa vào ví dụ trên cho - Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt trạng thái
biết lớp e ngoài cùng có tối đa bão hòabền với 8 e ở lớp ngoài cùng( trừ He, 2e ngoài
bao nhiêu e?
cùng).
- Hs trả lời
- Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của
một nguyên tố:
+ Nếu tổng số e ngoài cùng < 4 (1,2,3e) => Nguyên tử
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
[ ]
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
24
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial