70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC (KHÔNG ĐÁP ÁN)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
https://daykemquynhon.blogspot.com
Câu 14: Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là:
A. 9. B. 3. C. 5. D. 1.
Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO 2 (đktc) cần vừa đủ 2,5 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 a mol/lít và
NaOH 0,04M thu được 15,76g kết tủa. Giá trị của a là:
A. 0,025M. B. 0,02M. C. 0,048M. D. 0,032M.
Câu 16: Đổ từ từ m gam H 2 SO 4 .2SO 3 vào 500ml dung dịch có pH = 14 gồm NaOH và KOH, sau phản ứng hoàn
toàn thấy dung dịch thu được có pH = 0 (coi thể tích dung dịch không đổi sau khi phản ứng). Giá trị của m là:
A. 43 gam. B. 86 gam. C. 129 gam. D. 64,5 gam.
Câu 17: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ) thu được dung dịch
X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 69,9. B. 46,6. C. 65,24. D. 23,3.
Câu 18: Đổ từ từ FeCl 2 vào dung dịch AgNO 3 , sau phản ứng thu được kết tủa X gồm 2 chất rắn và dung dịch Y.
Dung dịch Y hòa tan được Cu và dung dịch Y làm mất màu dung dịch chứa KMnO 4 (trong môi trường axit). Các
chất trong dung dịch Y là:
A. Ag + , Fe 3+ . B. Ag + , Fe 2+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ . D. Fe 2+ , Fe 3+ và Ag + .
Câu 19: Dung dịch A chứa Ca(OH) 2 . Cho 0,06 mol CO 2 vào dung dịch A thu được 4m gam kết tủa còn khi cho
0,08mol CO 2 vào dung dịch A thì thu được 2m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 1,5 B. 1,0. C. 3,0. D. 2,2.
Câu 20: Hỗn hợp gồm 2 axit no X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để
trung hòa 0,3 mol hỗn hợp cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là:
A. HCOOH và HOOC-COOH. B. HCOOH và C 2 H 5 COOH.
C. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH. D. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH.
Câu 21: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH 4 Cl, AlCl 3 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl. Thuốc thử
cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch trên là:
A. dung dịch NaHSO 4 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH) 2 . D. dung dịch BaCl 2 .
Câu 22: Một chất hữu cơ X (chứa một loại chức, và chỉ chứa C, H, O). Khi cho 2,9g X phản ứng với dung dịch
AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là:
A. CH 2 (CHO) 2 . B. OHC – CHO. C. HCHO. D. CH 3 – CHO.
Câu 23: Cho các phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen.
(c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu được ancol bậc I.
(d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 .
(e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.
(f) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen.
Số phát biểu đúng trong số các phát biểu trên là:
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4 .
Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit đơn chức A, ancol đơn chức B và este E được điều chế từ A và B. Đốt cháy 9,6 gam
hỗn hợp X thu được 8,64 gam H 2 O và 8,96 lít khí CO 2 (đktc). Biết trong X, ancol B chiếm 50% về số mol. Số mol
ancol B trong 9,6 gam hỗn hợp X là:
A. 0,075. B. 0,08. C. 0,06. D. 0,09.
Câu 25: Đốt cháy hỗn hợp A gồm các hiđrocacbon bằng oxi thu được 6,72 lít CO 2 (đktc) và 3,6g H 2 O. Thể tích khí
O 2 (đktc) cần dùng là:
A. 8,96lít. B. 4,48lít. C. 2,24 lít. D. 6,72lít.
Câu 26: Cho các chất Cu, FeSO 4 , Na 2 SO 3 , FeCl 3 . Số chất tác dụng được với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 và HCl
là:
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 27: Hóa hơi m gam chất hữu cơ A (chỉ chứa C,H,O) thu được thể tích hơi bằng 8/15 thể tích của m gam O 2 , đo
ở cùng điều kiện. Có bao nhiêu chất A (mạch hở) thỏa mãn điều kiện trên?
A. 7. B. 3. C. 6. D. 5.
Câu 28: X là ancol bậc II có công thức phân tử C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy
nhất. Tên của (X) là:
A. 3,3-đimetylbutan-2- ol. B. 2,3-đimetylbutan-3-ol.
C. 2,2-đimetylbutan-3-ol. D. 2,3-đimetylbutan-2-ol.
Câu 29: Cho lá kẽm nặng 100g vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,8M và AgNO 3 0,2M; sau một thời
gian lấy lá kim loại rửa nhẹ, sấy khô cân được 101,45g (giả thiết các kim loại sinh ra đều bám vào lá kẽm). Khối
lượng kẽm đã tham gia phản ứng là :
A. 4,55 gam. B. 8,5 gam. C. 6,55 gam. D. 7,2 gam.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75. Email: ductrung3012@gmail.com
Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc đã tin dùng và chia sẽ kinh nghiệm.
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
82
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN