Guia de quimica I - Cecyte

ENLACES QUIMICOS
Es la fuerza con que están unidos los átomos. Cuando dos o mas
átomos se acercan lo suficiente, se produce una fuerza de
atracción entre los electrones y estos electrones son los que
intervienen en los enlaces químicos, los cuales son los del último
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nivel energético de cada uno de ellos. Estos electrones pueden
perderse, ganarse o compartirse. El comportamiento químico de los sólidos,
líquidos y gases que nos rodea esta determinada por las formas en que los
átomos se unen entre si, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus
electrones mas externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro,
compartirse entre átomos vecinos o moverse libremente de átomos en átomos.
Para el estudio del enlace químico se considera la existencia de tres modelos de
enlace:
Covalente
Enlace
Quimico Ionico
Metalico
Cada uno de ellos puede explicar las características de las uniones entre los
átomos para diferentes sustancias.
Electrones de valencia
A los electrones del último nivel energético de un átomo se le conoce como
electrones de valencia y para identificarlos se busca la posición del elemento en la
tabla periódica. El número de familia al que pertenece nos permitirá determinar el
número de electrones de valencia de un átomo.
Familia
Electrones de
valencia
Nivel
energético
Numero máximo de
electrones
IA 1 1 2
IIA 2 2 8
IIIA 3 3 18
IVA 4 4 32
VA 5 5 32
VIA 6 6 11
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