Guia de quimica I - Cecyte

RESUMEN
1-Los enlaces quimicos mantienen unidos los grupos de atomos y se clasificn en
varios tipos. Un enlace ionico se forma cuando ocurre una transferencia de
electrones para formar iones; en un enlace covalente puro, los electrones se
conparten equitativamente entre atomos identicos. Entre estos extremos se ubica
el enlace covalente polar, en el que los electrones se comparten de manera no
equitativa entre atomos de distinta electronegatividad.
2.- La lectronegatividad se define como la capacidad de un atomo en una
molecula para atraer los electrones compartidos en un enlace. La diferencia de
valores de electronegatividad entre los atomo que prticipan en un enlace
determina la polaridad de este.
3.- Las estucturas de Lewis permiten representar el ordenamiento de los
electrones de valencia en una molecula. Las reglas para dibjar estructuras de
Lewis se basan en la observacion de que los atmos de no metales tienden a
alcanzar la configuracion electronica de gas noble compartiendo electrones. Del
Esto conduce a la regla del dueto para el hidrogno y a la regla del octeto para
muchos otros atomos.
4.-El enlace covalente no polar se tiene cuando dos atomos de un mismo
elemento se unen para formar una molecula verdadera, sin carga electrica cuya
diferencia de electronegatividad es cero.
5.- Los compuestos ionicos en estado solido no conducen la corriente electrica,
debido a que los iones no pueden migrar. Sin embargo, cuando se funden o
disuelven en agua, si conducen la electricidad.
6.-El enlace covalente se presenta en la mayoria de los compuestos organicos y
en muchos inorganicos. Se encuentra en gases, liquidos y solidos.Estos ultimos
pueden presentar puntos de fusion muy bajos, como en el caso de la parafina.
7.-En los enlaces metalicos algunas de las caracteristicas mas importantes
son;buenos conductores de la electricidad y del calor,a excepcion del mercurio, los
metales puros son solidos a temperatura ambiente, presentan brillo, son ductiles y
maleables y ademas presentan el llamado efecto fotoelectrico, es decir, emiten
electrones cuando son sometidos a una radiacion de determinada energia.Suelen
disolver unos en otros ormando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.
8.- El enlace puente de hidrogeno es un enlace intermolecular mas fuerte que los
otros de este tipo, pero mas debil en comparacion con la mayoria de los enlaces
covalentes o ionicos.La energia necesaria para romper un puente de hidrogeno es
alrededor de 5kcal por mol, en cambio, se necesitan de 80 a 100kcal para destruir
un enlace covalente.
79