Guia de quimica I - Cecyte

Ahora bien, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo
elemento, en donde estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros
y como resultado de estas uniones se producen estructuras muy compactas.
Por otro lado, también se realizan combinaciones de elementos metálicos
diferentes (Fe, Al, Cu, Pb Etc) para obtener aleaciones con propiedades de
resistencia más elevadas que la de los propios elementos..
Para entender la formación del enlace metálico partiremos de dos modelos.
Modelo Descripción
Los átomos metálicos ceden sus electrones
de valencia a la “nube electrónica” que
Ilustración
Nube
Electrónica
engloba a todos los átomos del metal. Así
pues, el enlace metálico resulta de las
atracciones electrostática entre los restos
positivos y los electrones móviles que
pertenecen en su conjunto a la red metálica.
Los electrones de un átomo se distribuyen
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según ciertos niveles energéticos,
La teoría
denominados órbitas u orbitales, en torno al
núcleo. Cuando los átomos se unen unos
con otros para formar un sólido, se agrupan
de manera ordenada formando una red
cristalina. En este caso, debido a la
proximidad de los átomos entre sí, las órbitas
de Bandas en las que se encuentran los electrones de
cada átomo se ven afectadas por la
presencia de los átomos vecinos. De hecho,
dichas órbitas se solapan entre sí, dando
lugar a la aparición de unas zonas o bandas
continuas en las que se pueden encontrar los
electrones, y que reciben el nombre de
bandas de energía.
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