Guia de quimica I - Cecyte
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3.- Obtener la formula <strong>de</strong> los siguientes compuestos<br />
Nombre tradicional Formula<br />
Oxido <strong>de</strong> bario<br />
Oxido <strong>de</strong> magnesio<br />
Oxido <strong>de</strong> estroncio<br />
Oxido Férrico<br />
Oxido cobaltico<br />
Oxido <strong>de</strong> calcio<br />
Oxido ferroso<br />
Oxido <strong>de</strong> níquel (III)<br />
Y los Óxidos no metálicos o anhídridos se forman cuando se combina un<br />
elemento no metálico con el oxigeno.<br />
No Metal + Oxigeno Oxido no Metalico<br />
Debido a su composición exclusiva <strong>de</strong> no metales, sus reglas <strong>de</strong><br />
nomenclatura tienen algunas diferencias respecto a los óxidos anteriores. Estos<br />
compuestos se pue<strong>de</strong>n nombrar <strong>de</strong> dos formas.<br />
De acuerdo a la cantidad <strong>de</strong> oxigeno que tenga. Se le antepone a la palabra oxido<br />
el prefijo que nos indique la cantidad <strong>de</strong> oxigeno que presenta el compuesto,<br />
seguida <strong>de</strong> la preposición “<strong>de</strong>” y al último, el nombre <strong>de</strong>l elemento no metálico.<br />
Para indicar el numero <strong>de</strong> átomos que conforman al compuesto, se utilizaran<br />
prefijos numerales como; mono, di, tri, tetra, penta, hexa hepta, octa, nona y <strong>de</strong>ca.<br />
Compuesto Nombre<br />
CO Monóxido <strong>de</strong> carbono<br />
Dióxido <strong>de</strong> Carbono<br />
CO 2<br />
2O5<br />
N Pentoxido <strong>de</strong> dinitrogeno<br />
SO 2<br />
Dióxido <strong>de</strong> azufre<br />
SO<br />
2<br />
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