kelasXIIIPA_Mudah_dan_aktif_belajar_fisika_Dudi..

Tes Kompetensi Subbab A
Kerjakanlah pada buku latihan.
1. Mengapa J.J. Thomson bisa menyimpulkan bahwa
elektron merupakan bagian dari atom?
2. Jelaskan kelemahan-kelemahan dalam teori atom
Rutherford.
3. Hitung panjang gelombang foton terpendek dan
terpanjang dari deret Balmer atom hidrogen.
4. Hitung panjang gelombang foton yang dipancarkan
akibat transisi dari n = 6 ke n = 3. (transisi ke-3
merupakan deret Paschen).
5. Dari bilangan kuantum ke berapakah transisi yang
menghasilkan panjang gelombang 1.026 Å dari deret
Lyman?
6. Dari bilangan kuantum keberapakah transisi yang menghasilkan
panjang gelombang 4.861 Å dari deret Balmer?
210
Mudah dan Aktif Belajar Fisika untuk Kelas XII
Frekuensi pancaran foton dihasilkan dengan menghitung E dan E terlebih dahulu.
A B
$ 13,6 $ 13,6
$ 10
EA
= eV = eV = $ 0,544 eV = $ 0,87× 10 J
2
n 25
A
$ 13,6 $ 13,6
EB
= = = $ = $ ×
2
n 9
B
h f = E – E A B
$ 19 $ 19
EA $ EB
( $ 0,87 × 10 J) $ ( $ 2,42 × 10 J)
f = =
$ 34
h
6,63× 10 Js
14
f = 2,34 × 10 Hz.
$ 19
eV eV 1,511 eV 2,42 10 J
B. Atom Berelektron Banyak
1. Kelemahan Teori Atom Bohr
7. Hitung kecepatan, energi kinetik, energi potensial, dan
energi total elektron pada orbit ke-4 Bohr untuk atom
hidrogen.
8. Tentukanlah panjang gelombang foton yang diserap
atom hidrogen jika elektron bereksitasi dari n = 1 ke
tingkat n = 2.
9. Elektron atom hidrogen dapat bereksitasi ke tingkat
energi yang lebih tinggi akibat penembakan. Tentukan
frekuensi foton cahaya yang diserap oleh atom hidrogen
agar elektron bereksitasi dari n = 1 ke tingkat n = 2.
10. Atom hidrogen ditembak dengan elektron yang
memiliki energi 12, 6 eV. Tentukan panjang gelombang
( , ) radiasi yang dipancarkan gas hidrogen.
Kerangka dasar teori atom Bohr sebenarnya mengacu kepada model
atom Rutherford.
Beberapa kelemahan teori atom Bohr yang dapat disempurnakan
sehingga dapat menyingkap misteri tentang atom adalah sebagai berikut.
1. Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan secara rinci tentang garis
spektrum. Terutama perbedaan panjang gelombang dan intensitas
garis spektrum tersebut.
2. Jumlah elektron yang terlibat dalam atom hanya satu elektron
sehingga untuk atom berelektron banyak tidak dapat digunakan
lagi. Contohnya, atom hidrogen memiliki satu elektron dan gaya
elektrostatis yang ada hanya gaya tarik-menarik antara inti atom
dan elektron. Adapun untuk atom yang memiliki lebih dari satu
elektron, selain gaya tarik-menarik masih ada gaya tolak antara
elektron yang satu dan elektron yang lain. Bohr mengabaikan gaya
tolak ini.
3. Atom-atom bergabung membentuk zat atau materi. Interaksi antaratom
menyebabkan sifat-sifat yang berbeda antara unsur yang satu
dan unsur yang lain. Penyebab perbedaan sifat-sifat tersebut ternyata
tidak mampu diterangkan oleh teori atom Bohr.