kelasXIIIPA_Mudah_dan_aktif_belajar_fisika_Dudi..

Contoh 8.8
Hitunglah perubahan panjang gelombang foton yang terjadi akibat transisi dari 2p ke
1s apabila atom hidrogen ditempatkan dalam medan magnet sebesar 2,0 T.
Jawab:
$ 13,6eV % $ 13,6eV & $ 13,6eV
E = E – E = 2 1 $ 2 ' 2 ( = 2
n2 ) n1
* 2
Jadi, panjang gelombang yang dipancarkan adalah
$ 34 8
( 6,625 × 10 Js)( 3×10 m/s)
$ 19
( 10,2eV )( 1,6× 10 J/eV)
( $ 13,6 eV)
= 10,2 eV.
1
– 2
, = hc = = 1,22 × 10
E
7 m.
Perubahan energi 0 E = µ BB
= (9,27 × 10 –24 J/T)(2,0 T)=1,854 × 10 –23 J.
Jadi, berdasarkan Persamaan (8–35), diperoleh
$ 7
2
( 1,22 ×10 m)
$ 34 8
( 6,65× 10 Js)( 3×10 m/s)
2
0 , =
,
0 E = (1,854 × 10
hc
–23 J) = 1,39 × 10 –12 m.
3. Sifat Atom
Sifat-sifat suatu unsur dapat diamati dengan melihat struktur
atomnya. Susunan elektron dalam suatu atom dapat dipakai sebagai dasar
untuk mengetahui sifat-sifat atom tertentu. Pada sebagian unsur, kulitkulit
atom ada yang terisi penuh elektron dan ada yang kosong. Kulit
yang tidak penuh terisi elektron berada pada kulit paling luar. Elektron
pada kulit terluar ini dinamakan elektron valensi.
Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah. Konfigurasi
yang mantap terdapat pada subkulit yang terisi penuh. Jika subkulit telah
terisi penuh, sisa elektron akan mengisi subkulit selanjutnya. Misalnya,
ada satu elektron yang terisi pada subkulit terluar, maka elektron ini
cenderung mudah lepas supaya atom menjadi stabil. Pelepasan elektron
ini dapat terjadi dengan cara berikatan dengan atom lain.
Sebagai contoh, atom Na yang memiliki konfigurasi
11
N
a
1 2s 2p
= s 3s
K L M
2 2 6 1
Kulit M terdiri atas subkulit s, p, dan d. Dari konfigurasi atom Na pada
Gambar 8.20 terlihat hanya ada satu elektron yang mengisi kulit M,
yaitu pada orbit s. Untuk menjadi stabil, atom Na cenderung melepaskan
satu elektron terluarnya yang terdapat pada kulit M. Sebaliknya, jika
pada subkulit terluar kekurangan satu elektron, untuk menjadi stabil,
atom ini cenderung mudah menerima satu elektron dari luar.
Perhatikan juga Gambar 8.21. Pada atom 25 Mn kulit terluarnya, yaitu
kulit M terisi 15 elektron. Kulit M terisi maksimal 16 elektron, berarti
terdapat kekurangan 1 elektron sehingga atom Mn cenderung menerima
satu elektron dari atom lain supaya menjadi stabil. Atom Na dan Mn
dapat bergabung menjadi molekul yang stabil karena pada setiap atom
akan memiliki kulit atau subkulit yang terisi penuh oleh elektron.
elektron dilepas
Na Na
(a)
1
(b)
Gambar 8.20
(a) Atom Na, kulit terluarnya terisi
satu elektron.
(b) Atom Na yang stabil setelah
melepas elektron terluarnya.
Mn
Na
e
(a)
(b)
Gambar 8.21
(a) Atom Mn menerima elektron
dari atom Na.
(b) Atom Na yang tidak stabil.
Fisika Atom 217