kelasXIIIPA_Mudah_dan_aktif_belajar_fisika_Dudi..

hidrogen
biasa
140
130
120
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0
260
deuterium tritium
proton
neutron
elektron
Nomor neutron (N)
Gambar 10.1
Isotop hidrogen
Z = N
10 20 30 40 50 60 70 80 90
Nomor proton (Z)
Sumber: Konsep Fisika Modern, 1983
Gambar 10.2
Diagram kestabilan inti (N-Z)
Mudah dan Aktif Belajar Fisika untuk Kelas XII
Pada sebuah atom netral, jumlah elektron-elektron yang mengorbit
di sekeliling inti atom sama dengan jumlah nomor massa. Oleh karena
itu, muatan pada elektron sama, tetapi berlawanan tanda dengan muatan
sebuah proton. Sifat-sifat utama suatu atom ditentukan oleh jumlah
elektronnya. Jadi, Z menentukan jenis atomnya. Indeks Z yang dibagian
bawah kadang-kadang tidak ditulis, sehingga inti ditulis N. 15
Nuklida dapat diklasifikasikan berdasarkan kestabilan dan
kepadatannya di alam, serta berdasarkan kesamaan A, Z, dan N.
Berdasarkan kestabilannya, nuklida terbagi menjadi nuklida stabil dan
radionuklida.
a. Nuklida stabil, yaitu nuklida yang memiliki A dan Z tetap, contoh
12
6
C .
b. Radionuklida, yaitu nuklida yang memiliki A dan Z yang dapat
berubah. Nuklida ini tidak stabil dan secara spontan meluruh menjadi
nuklida lain. Radionuklida terdiri atas radionuklida atom primer,
radionuklida atom sekunder, radionuklida atom tersier, dan
radionuklir.
Berdasarkan jumlah A, Z, dan N, nuklida dapat digolongkan menjadi
isotop, isoton, isobar, dan isomer.
a. Isotop yaitu jumlah nuklida-nuklida yang memiliki Z sama tetapi A
12 13 14
berbeda contohnya, 6 C, 6 C, 6 C .
b. Isoton yaitu nuklida yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi nomor
12 14
massa berbeda contohnya, 6 C, 7 N .
c. Isobar yaitu nuklida-nuklida yang memiliki A sama tetapi Z berbeda.
Nuklida ini umumnya merupakan nuklida-nuklida cermin.
d. Isomer inti yaitu nuklida yang memiliki A dan Z sama serta sifat
kimia yang sama tetapi tingkat energinya berbeda. Contoh, 124S6 124 124 124
memiliki tiga isomer, yaitu 6 Sb, m1Sb, m2Sb
.
Perhatikan Gambar 10.1. Untuk atom hidrogen biasa ditulis 1
1H .
Di sini, nomor atom dan nomor massa sama karena tidak terdapat neutron.
Inti atom yang terdiri atas proton dan neutron dapat menerangkan
keadaan isotop.
4. Stabilitas Inti
Stabilitas inti atom bergantung kepada jumlah proton dan jumlah
neutron. Gambar 10.2 memperlihatkan hubungan antara jumlah neutron
(N = A–Z) terhadap jumlah proton untuk semua nuklida inti atom beserta
isotopnya, baik untuk inti stabil maupun inti tak stabil dengan
perbandingan N
Z .
Untuk inti atom yang stabil, berlaku hal-hal berikut.
a. Inti-inti atom yang paling ringan memiliki jumlah proton dan neutron
yang hampir sama.
b. Inti atom yang lebih berat memerlukan lebih banyak neutron daripada
proton. Inti atom yang paling berat memiliki jumlah neutron sekitar
51% atau 60% lebih banyak.
c. Kebanyakan dari inti atom itu memiliki jumlah proton dan neutron
berupa bilangan genap. Contohnya, partikel alfa (dua neutron dan
dua proton) membentuk kombinasi yang sangat stabil.