CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 8.1. Na základě elektronových rovnic vyčíslete následujícíredoxní rovnice. Určete oxidační a redukční činidlo v jednotlivých rovnicích:a) H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HClH 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl ;ox. činidlo: Cl 2 ; red. činidlo: H 2 Sb) NH 3 + Br 2 → NH 4 Br + N 28NH 3 + 3Br 2 = 6NH 4 Br + N 2 ; ox. činidlo: Br 2 ; red. činidlo: NH 3c) NaBrO 3 + C → NaBr + COPříklady k řešení:NaBrO 3 + 3C = NaBr + 3CO ; ox. činidlo: NaBrO 3 ; red. činidlo: Cd) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 OK 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 Oox. činidlo: K 2 Cr 2 O 7 ; red. činidlo: H 2 Se) MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O ;ox. činidlo: KClO 3 ; red. činidlo: MnO 2f) FeCl 2 + KMnO 4 + HCl → FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + H 2 O5FeCl 2 + KMnO 4 + 8HCl = 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O ;ox. činidlo: KMnO 4 ; red. činidlo: FeCl 2g) NaNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O ;ox. činidlo: KMnO 4 ; red. činidlo: NaNO 2h) MnSO 4 + KIO 4 + H 2 O → HMnO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 414MnSO 4 + 10KIO 4 + 16H 2 O = 14HMnO 4 + 5I 2 + 5K 2 SO 4 + 9H 2 SO 4 ;ox. činidlo: KIO 4 ; red. činidlo: MnSO 4