CHEMIE_I_priklady.pdf

1.5. Soli kyslíkatých kyselinSoli vznikají náhradou vodíkových iontů H + v dané kyselině kovovýmkationtem nebo kationtem amonným NH 4 + .Například:Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2Jejich názvy jsou opět dvousložkové. Podstatné jméno se tvoří z názvupříslušné oxokyseliny a koncovky –an. Výjimku tvoří oxidační stupeň VI, kdese připojuje koncovka -an ke kmeni názvu kyselinotvorného prvku. Např.kyselina sírová – síran (nikoliv sírovan), kyselina chromová – chroman(nikoliv chromovan) apod.. Přídavné jméno v názvu soli je odvozeno od názvupříslušného kovu a jeho koncovka odpovídá oxidačnímu číslu tohoto kovu.V názvech solí lze vyznačit počet atomů kovu řeckou číslovkovoupředponou (di, tri, tetra atd.) a počet aniontů kyseliny řeckou násobnoupředponou (bis, tris, tetrakis atd). Tyto předpony se používají pouze vpřípadech nezbytně nutných pro odlišení různých typů solí.Tabulka 1.13. Příklady názvů solí kyslíkatých kyselinVzorecNa 2 SiO 3Na 4 SiO 4BaSiO 3Ba 2 SiO 4úplnýkřemičitan disodnýkřemičitan tetrasodnýkřemičitan barnatýkřemičitan dibarnatýNázevpostačujícíAl 2 (SiO 3 ) 3Al 4 (SiO 4 ) 3Na 6 Si 2 O 7Na 2 Si 2 O 5Ca 3 Si 2 O 7CaSi 2 O 5LiPO 3Li 3 PO 4tris(křemičitan) dihlinitýtris(křemičitan) tetrahlinitýdikřemičitan hexasodnýdikřemičitan disodnýdikřemičitan trivápenatýdikřemičitan vápenatýfosforečnan lithnýfosforečnan trilithnýkřemičitan dihlinitýkřemičitan tetrahlinitý