CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklady k řešení:Příklad 7.1.1. V zásobních lahvích o stejném objemu 250 cm 3 jsouroztoky a) jodidu draselného b) jodidu kademnatého a c) jodidu hlinitého.Tyto roztoky byly připraveny rozpuštěním 1,50 g dané látky ve vodě. Nazákladě výpočtu rozhodněte, ve které zásobní láhvi je nejvyšší koncentracejodidových iontů c(I - ).a) KI = K + + I - ; c(I - ) = 0,036 mol·dm -3b) CdI 2 = Cd 2+ + 2I - ; c(I - ) = 0,032 mol·dm -3c) AlI 3 = Al 3+ + 3I - ; c(I - ) = 0,044 mol·dm -3Příklad 7.1.2. Vypočítejte celkovou koncentraci roztoků jednotlivých solía) dusitan draselný, b) siřičitan draselný a c) fosforečnan tridraselný, je-likoncentrace draselných iontů c(K + ) ve všech případech 0,198 mol·dm -3 .a) KNO 2 = K + + NO - 2 ; c(KNO 2 ) = 0,198 mol·dm -3b) K 2 SO 3 = 2K + + SO 2- 3 ; c(K 2 SO 3 ) = 0,099 mol·dm -3c) K 3 PO 4 = 3K + + PO 3- 4 ; c(K 3 PO 4 ) = 0,066 mol·dm -3Příklad 7.1.3. Seřaďte na základě stoupající koncentrace vodíkovýchiontů c(H + ) roztoky příslušných kyselin:a) 1,0M (znamená 1,0 mol·dm -3 ) kyselina chlorovodíkováb) 0,80M (znamená 0,80 mol·dm -3 ) kyselina chloristác) 0,60M (znamená 0,60 mol·dm -3 ) kyselina chromovád) 0,45M (znamená 0,45 mol·dm -3 ) kyselina disírováa) HCl = H + + Cl - ; c(H + )= 1,0 mol·dm -3b) HClO 4 = H + + ClO - 4 ; c(H + )= 0,8 mol·dm -3c) H 2 CrO 4 = 2H + + CrO 2- 4 ; c(H + )= 1,2 mol·dm -3d) H 2 S 2 O 7 = 2H + + S 2 O 2- 7 ; c(H + )= 0,9 mol·dm -3