CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 3: Odvoďte název sloučeniny NaHS 2 O 7Krok 1: Postupujeme opačným způsobem než při tvorbě vzorce. Opětvyužijeme křížového pravidla. Získáme tak oxidační čísla kationtu a aniontu .Krok 2: Na 1 (HS 2 O 7 ) 1Na I (HS 2 O 7 ) -IKrok 3: Anion (HS 2 O 7 ) -I vznikl odštěpením 1 H + z původní kyseliny H 2 S 2 O 7 .Krok 4: Odvozením názvu kyseliny získáme rovněž i název aniontu.Krok 5: H 2 S 2 O 7 – kyselina disírováanion(HS 2 O 7 ) -I – hydrogendisíranovýKrok 6: Koncovka v názvu kationtu je dána oxidačním číslem sodíku Na I –sodný.Krok 7: Výsledný název hydrogensoli je hydrogendisíran sodný.1.7. Krystalohydráty solíPři krystalizaci solí z roztoku si daná sůl ponechá vodu ve své krystalovéstruktuře. Takto vázaná voda se nazývá krystalová voda a vzniklé solikrystalohydráty. Před název soli je nutno uvést počet molekul vodyčíslovkovou předponou a zakončením hydrát. Příklady některýchkrystalohydrátů jsou uvedeny v tab. 1.15..Tabulka 1.15. Příklady krystalohydrátůVzorecNázev.FeSO . 4 7H 2 O heptahydrát síranu železnatéhoCuSO . 4 5H 2 O pentahydrát síranu měďnatéhoNa 2 CO 3 . 10H 2 ONi(ClO 4 ) 2 . 6H 2 OBaCl 2 . 2H 2 Odekahydrát uhličitanu sodnéhohexahydrát chloristanu nikelnatéhodihydrát chloridu barnatého