CHEMIE_I_priklady.pdf

β=1…… platí pro iontové sloučeniny (rozpustné soli a rozpustné iontovéhydroxidy), protože tyto látky jsou úplně disociovány. Jednotkový stupeňkonverze lze uvažovat pro roztoky zředěných silných kyselin, které praktickyúplně disociují. Pak můžeme napsat:c(ion) = ν(ion) · c(elektrolyt)(7-2)Pozn. K vyjádření nábojů iontů se používá arabských číslic (Cr 3+ , SO 3 2- ).V případě iontů je nutné vždy uvádět velikost náboje. U jednoduchých iontů(tvořených pouze jedním prvkem) odpovídá velikost náboje oxidačnímu čísluprvku ve sloučenině. Pokud se jedná o ion složený z více prvků, velikostnáboje je dána součtem oxidačních čísel prvků tvořících tento ion. Napříkladpro složený ion (S VI O -II 4 ) 2- je velikost náboje rovna –2.Řešené příklady:Příklad 1: Zjistěte koncentraci iontů v roztoku síranu chromitého,jehož celková koncentrace je 0,025 mol⋅dm -3 .Krok 1: Síran chromitý ve vodě disociuje podle zjednodušené rovnice:Cr 2 (SO 4 ) 3 = 2 Cr 3+ + 3 SO 42-Krok 2: Z rovnice vyplývá, že ν(Cr 3+ ) = 2 a ν(SO 4 2- ) = 3.Krok 3: Protože se jedná o iontovou sloučeninu (sůl), můžeme k výpočtukoncentrace iontů použít vztah (7-2).Krok 4:c(Cr 3+ ) = ν(Cr 3+ ) · c(Cr 2 (SO 4 ) 3 ) = 2 · 0,025 mol·dm -3 = 0,050 mol·dm -3c(SO 4 2- ) = ν(SO 4 2- ) · c(Cr 2 (SO 4 ) 3 ) = 3 · 0,025 mol·dm -3 = 0,075 mol·dm -3