CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 2: Vypočítejte pH roztoku hydroxidu strontnatého o celkovékoncentraci 0,03 mol·dm -3 .Krok 1: Hydroxid strontnatý disociuje podle rovnice:Sr(OH) 2 = Sr 2+ + 2 OH -Krok 2: Pro výpočet rovnovážné koncentrace hydroxidových iontůpoužijeme vztah (7-2) upravený pomocí c 0 = 1 mol·dm -3 viz. poznámka vúvodu kapitoly 7.3..Krok 3:[OH - ] = ν(OH - ) · rc(Sr(OH)2 ) = 2 · 0,03 = 0,06Krok 4: Dosazením do vztahu (7-4) vypočteme pOH hydroxidustrontnatého a následným dosazením do vztahu (7-5) vypočteme pH.Krok 5: pOH = - log [OH - ] = -log 0,06 = 1,2Krok 6: pH = 14 – pOH = 14 – 1,2 = 12,8Příklad 3: Vypočítejte celkovou koncentraci roztoku silné kyselinychlorečné, jehož pH je 2,1.Krok 1: Kyselina chlorečná ve vodě disociuje podle rovnice:HClO 3 = H + + ClO 3-Krok 2: Známe-li pH, lze vypočítat rovnovážnou koncentraci vodíkovýchiontů ze vztahu (7-3).Krok 3: pH = - log [H + ][H + ] = 10 -pH[H + ] = 10 -2,1 = 0,008Krok 4: Celkovou koncentraci roztoku kyseliny chlorečné vypočítámepodle vztahu (7-2) upraveného pomocí c 0 = 1 mol·dm -3 viz. poznámka v úvodukapitoly 7.3...Krok 5:+−3c(H ) 0,008mol ⋅dmc(HClO3)= == 0,008mol ⋅dmν1H+− 3