CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 3: Objemový zlomek dusíku ve vzduchu je 0,780. Kolikkilogramů tohoto plynu obsahuje vzduch v místnosti o podlahové ploše 55m 2 a výšce 2,6 m. Tlak v místnosti je 101,5 kPa a teplota 22°C.Krok 1: Pro výpočet hmotnosti dusíku ve vzduchu využijeme stavovourovnici (5-4), kterou upravíme použitím vztahu (2-2) n = m/M.Krok 2:p(N ) =Krok 3: Molární hmotnost dusíku zjistíme z periodické tabulky.Krok 4: Pro výpočet potřebujeme znát parciální tlak dusíku, který sivypočteme z rovnice (5-6).2m(N2)⋅ R ⋅TM(N ) ⋅ V2SKrok 5: p(N2 ) = ϕ(N2)⋅ p = 0,780⋅101,5kPa= 79,2kPaKrok 6: Nyní vypočteme hmotnost dusíku ze stavové rovnice (5-4) .3 3− 1p(N2)⋅ VS⋅ M(N2)79,2 kPa ⋅143⋅10dm ⋅ 28,02g ⋅ molm(N 2)===R ⋅T3 − 1 − 18,31kPa ⋅dm⋅ mol ⋅ K ⋅ 295,15 K3= 129⋅10g = 129 kgPříklad 4: Maximální přípustná koncentrace oxidu siřičitého vevzduchu je 150 µg⋅m -3 . Vypočítejte objemový zlomek oxidu siřičitého vevzduchu při tlaku 103,4 kPa a teplotě - 2°C. Jaký je jeho parciální tlak?Krok 1: Maximální přípustná koncentrace oxidu siřičitého ve vzduchunám udává, že v 1,0 m 3 vzduchu může být maximálně 150 µg oxidu siřičitého.Tedy objem směsi (vzduchu) V S = 1,0 m 3 a hmotnost složky m(SO 2 ) = 150 µg.Krok 2: Pro výpočet parciálního tlaku oxidu siřičitého využijeme vztah(5-4), který upravíme pomocí vztahu (2-2) n = m/M. Molární hmotnost SO 2vypočteme z periodické tabulky.Krok 3:p(SO ) =2n(SO2)⋅ R ⋅TVS⇒ p(SO ) =2m(SO 2)⋅ R ⋅TM(SO ) ⋅ V2S=150⋅10=-63 −1g ⋅8,31Pa⋅ m ⋅ mol ⋅ K−1364,06g ⋅ mol ⋅1,0m−1⋅ 271,15K= 5,3⋅10−3Pa