CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 5.1.6. Určete tlak v nádobě o objemu 5,00 m 3 , v níž se nachází sepři teplotě 10°C nachází 0,500 kmol oxidu siřičitého. p= 235 kPaPříklad 5.1.7. Rozhodněte, který z plynů vodík, xenon, sulfan, oxid dusnýzaujímá za stejných podmínek (hmotnosti 35 g, teplotě 7°C a tlaku 103 kPa)nejmenší objem. xenonPříklad 5.1.8. Vypočítejte hustotu oxidu uhelnatého při teplotě 15°C atlaku 1,020·10 5 Pa. ρ = 1,193 g·dm -35.2. Směsi ideálních plynůPro směs navzájem nereagujících plynů platí tzv. Daltonův zákon, kdycelkový tlak směsi je roven součtu jednotlivých tlaků (tzv. parciálních) všechsložek tvořících danou směs:p = p 1+ p 2+ p 3+ …(5-3)Pro parciální tlak složky směsi platí opět stavová rovnicep 1= n 1 · R · T / V S(5-4)rovnicí:Vztah mezi parciálním tlakem a celkovým tlakem směsi je vyjádřenp 1= x 1 · presp.p 1= ϕ 1 · p(5-5) (5-6)pro ideální plyn,kdy platí x 1 = ϕ 1