CHEMIE_I_priklady.pdf

More documents

Recommendations

Info

Příklad 8.3. Na základě elektronových rovnic určete stechiometrickékoeficienty v těchto rovnicích disproporcionačních reakcí:a) K 2 SO 3 → K 2 SO 4 + K 2 S4K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + K 2 Sb) NaOH + NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O ;c) I 2 + Ba(OH) 2 → BaI 2 + Ba(IO 3 ) 2 + H 2 O6I 2 + 6Ba(OH) 2 = 5BaI 2 + Ba(IO 3 ) 2 + 6H 2 OPříklad 8.4. Na základě elektronových rovnic určete stechiometrickékoeficienty v těchto rovnicích komproporcionačních reakcí:a) KIO 3 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 OKIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 Ob) KMnO 4 + H 2 O + MnSO 4 → MnO 2 + KHSO 4 + H 2 SO 42KMnO 4 + 2H 2 O + 3MnSO 4 = 5MnO 2 + 2KHSO 4 + H 2 SO 4Příklad 8.5. Na základě elektronových rovnic určete stechiometrickékoeficienty v těchto rovnicích, kde mění svá oxidační čísla více než dvaprvky:a) FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 24FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2b) As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO3As 2 S 3 + 28HNO 3 + 4H 2 O = 6H 3 AsO 4 + 9H 2 SO 4 + 28NOc) FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 OFeS + 6HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 3NO + 2H 2 O
c - látková (molární) koncentracec 0 - standardní koncentracem - hmotnostM - molární hmotnostn - látkové množstvíN - počet částicN A - Avogadrova konstantap - tlakSeznam symbolůr c – relativní látková (molární) koncentraceR - plynová konstantat - teplotaT - termodynamická teplotaSeznam symbolů - pokračováníV - objemV m - molární objemw - hmotnostní zlomekx - molární zlomek[ion] - relativní rovnovážná koncentrace iontůβ - stupeň konverzeϕ - objemový zlomekν - stechiometrický koeficientρ - hustotaω - oxidační číslo
Page 1 and 2:
VŠB - TU OstravaCHEMIE I - příkl
Page 3 and 4:
PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮPozn. V
Page 5 and 6:
Při sestavování vzorce obvykle p
Page 7 and 8:
Pokračování tabulky 1.3. Nejdůl
Page 9 and 10:
Řešené příklady na odvození n
Page 11 and 12:
1.2. Nevalenční sloučeninyPravid
Page 13 and 14:
1.9.).1.4.2. Kyslíkaté kyseliny (
Page 15 and 16:
Řešené příklady na odvození n
Page 17 and 18:
1.5. Soli kyslíkatých kyselinSoli
Page 19 and 20:
Příklad 2: Odvoďte vzorec - sír
Page 21 and 22:
Příklad 6: Odvoďte název slouč
Page 23 and 24:
Příklad 2: Odvoďte vzorec - hydr
Page 25 and 26:
1.1. Pojmenujte následující slou
Page 27 and 28:
2. Základní pojmy a veličinyPři
Page 29 and 30:
Řešené příklady:Příklad 1: V
Page 31 and 32:
Příklad 2.4. Vypočítejte za n.p
Page 33 and 34:
Příklad 1: Objem roztoku hydroxid
Page 35 and 36:
Příklad 4: Ve vodném roztoku jso
Page 37 and 38:
Krok 4: Výsledný objem vzduchu se
Page 39 and 40:
Příklad 3.14. Kolik dusičnanu ba
Page 41 and 42:
Schéma a bilanční rovnice pro ro
Page 43 and 44:
Řešené příklady:Příklad 1: K
Page 45 and 46:
Příklad 2: Vypočítejte objem 24
Page 47 and 48:
Příklad 4.5. Zředěním 60,0 cm
Page 49 and 50:
Příklad 2: Vypočítejte hmotnost
Page 51 and 52: Příklad 1: V třílitrové nádob
Page 53 and 54: Příklad 3: Objemový zlomek dusí
Page 55 and 56: 6. Stechiometrické výpočty6.1. V
Page 57 and 58: Krok 4: Pro výpočet molárního z
Page 59 and 60: Příklad 6.1.1. Stanovte, která s
Page 61 and 62: počet atomů před reakcí počet
Page 63 and 64: Krok 5: A nyní matematickou rovnic
Page 65 and 66: Krok 8: Dosazením konkrétních ho
Page 67 and 68: Příklad 4: Jaké množství zinku
Page 69 and 70: Příklad 5: Sulfan reaguje s oxide
Page 71 and 72: Krok 11: Při postupu výpočtu s p
Page 73 and 74: Příklad 6.2.12. Neutralizací roz
Page 75 and 76: Disociace solíSůl se rozkládá n
Page 77 and 78: Příklad 2: Roztok dusičnanu hoř
Page 79 and 80: 7.2. Iontové rovniceReakce probíh
Page 81 and 82: Příklad 3: Vyčíslete danou mole
Page 83 and 84: Pokud ve vodném roztoku je stejná
Page 85 and 86: Příklad 2: Vypočítejte pH rozto
Page 87 and 88: 8. Oxidace a redukcePodstatou oxida
Page 89 and 90: Krok 8: Jako první se bilancují p
Page 95 and 96: Krok 5: Stejným postupem jako v p
Page 97 and 98: Krok 8: Nejprve začneme bilanci pr
Page 99 and 100: Krok 8: Jako první se obvykle bila
Page 101: ch) FeSO 4 + CrO 3 + H 2 SO 4 → F
show all

CHEMIE_I_priklady.pdf

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?