CHEMIE_I_priklady.pdf

7. Roztoky elektrolytů7.1. Elektrolytická disociaceElektrolyty jsou látky, které jsou schopny se štěpit na ionty(kationty a anionty), což jsou elektricky nabité částice. Ději, při kterémdochází k rozkladu elektrolytu na ionty říkáme elektrolytická disociace.K disociaci dochází buď vlivem rozpouštědla (např. vody) nebozvyšováním teploty za vzniku roztoků či tavenin příslušných elektrolytů.Mezi elektrolyty patří kyseliny, zásady a soli. V případě, že téměř všechnymolekuly elektrolytu jsou disociovány na ionty, jedná se o silný elektrolyt.Elektrolytická disociace se často popisuje zjednodušenými rovnicemi,které nezahrnují rozpouštědlo. Na levou stranu se píše molekulaelektrolytu v nedisociovaném tvaru a na pravou stranu příslušný početodpovídajících iontů.Disociace kyselinKyseliny disociují tak, že odštěpují H + (kation) a aniontem je zbytekkyseliny:HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO-3H 2 SO 4 = 2 H + + SO2-4H 3 PO 4 = 3 H + + PO3-4Disociace hydroxidůHydroxidy odštěpují OH - (anion) a kation je tvořen obvykle prvkempatřícím mezi kovy:KOHTlOH=K + OH -Ba(OH) 2 = Ba 2+=Tl ++ 2 OH -OH -Sr(OH) = Sr 2+2+++ 2 OH -