CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 2: Rozkladem 0,500 g čistého uhličitanu vápenatého kyselinouchlorovodíkovou za n.p. vzniká chlorid vápenatý, oxid uhličitý a voda.Určete objem uvolněného oxidu uhličitého.Krok 1: Dříve než se pustíme do výpočtů, je nezbytné si opět sestavit avyčíslit chemickou rovnici na základě zadání. Barevně jsou vyznačeny látky,které nás zajímají pro výpočet:Krok 2:CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 OKrok 3: Toto je typ příkladu, kdy jedna látka je v pevném skupenství adruhá je plyn za n.p. Opět platí podle vztahu (6-4), že poměr látkovýchmnožství oxidu uhličitého a uhličitanu vápenatého se rovná poměru jejichstechiometrických koeficientů určených z vyčíslené chemické rovnice:n(CO ) ν(CO2)=n(CaCO ) ν(CaCO )2=3Krok 4: Postup je obdobný příkladu1 s tím rozdílem, že jedna z látek jeplyn. Pro výpočet látkového množství plynu za n.p. využijeme vztah (2-3):311Krok 5: n(CO2 ) = n(CaCO3)V(CO )322,4 dm ⋅ mol2=−1m(CaCO3)M(CaCO )3m(CaCO3)3V(CO2)= ⋅ 22,4dm ⋅ molM(CaCO )=0,500g100,09g⋅ mol−133−1⋅ 22,4 dm ⋅ mol−1== 0,112 dm3Krok 6: Při výpočtu s použitím trojčlenky a rovnice reakce vyplývá, že:z 1 molu CaCO 3 …………..vznikne 1 mol CO 2Krok 7: Po dosazení m = n·M (2-2) resp. V = n·22,4 dm 3·mol-1 (2-3) dáleplatí:z m(CaCO 3 )……………….vznikne V(CO 2 )z 1·M(CaCO 3 )……………..vznikne 1·22,4 dm 3·mol-1 (CO 2 )