CHEMIE_I_priklady.pdf

Krok 16: Jako poslední určíme stechiometrický koeficient vody nazákladě bilance vodíku. Celkový počet atomů vodíku na levé straně je (6⋅1atom = 6 atomů). Pokud na pravé straně odečteme 2 atomy vodíku u jižvyčíslené HMnO 4 , zbývají 4 atomy vodíku na H 2 O (2⋅2 atomy = 4 atomy).Krok 17:5PbO 2 + 2MnSO 4 + 6HNO 3 = 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2HMnO 4 + 2H 2 OOpět provedeme kontrolu správnosti na základě bilance atomůkyslíku na levé i pravé straně (36 atomů = 36 atomů).Oxidační činidlo: PbO 2 Redukční činidlo: MnSO 4Zvláštním případem oxidačně-redukčních reakcí jsou tzv. reakcedisproporcionační, při nichž se jeden a tentýž prvek současně oxiduje aredukuje. K těmto reakcím dochází tehdy, pokud daný oxidační stav prvku jenestabilní a rozkládá se na sousední oxidační stupně (např. manganany-Mn VI vkyselém prostředí jeví snahu disproporcionovat na manganistany-Mn VII a oxidmanganičitý-Mn IV ).Příklad 4: Vyčíslete danou disproporcionační rovnici s použitímelektronových rovnic:KClO 3 → KClO 4 + KClKrok 1: Podobně jako v předchozích příkladech nejprve zjistíme aoznačíme pouze ty prvky, které mění svá oxidační čísla během reakce:oxidace V→VIIKrok 2: KCl V O 3 → KCl VII O 4 + KCl -Iredukce V→-IKrok 3: Sestavíme elektronové rovnice:Krok 4: redukce: Cl V + 6e - = Cl -Ioxidace:Cl V - 2e - = Cl VIIPozn.: Z rovnice je zřejmé, že pouze jeden prvek-chlor v oxidačnímstupni V se zároveň oxiduje (VII) i redukuje (-I). Při řešení pak budestechiometrický koeficient výchozího KClO 3 dán součtem koeficientůproduktů KClO 4 a KCl.