CHEMIE_I_priklady.pdf

Krok 5: Opět platí vztah (6-4), že poměr látkových množství dvou látek(tady oxidu chromitého a dichromanu amonného) se rovná poměru jejichstechiometrických koeficientů určených z vyčíslené chemické rovnice:Krok 6:n(Cr O3)ν(Cr2O3)=n((NH ) Cr O ) ν((NH ) Cr O )42=2m(Cr O3)M(Cr O )2=2237n(Cr O3)n((NH4)2Cr2O7)2 =m((NH 4)2Cr2O7)M((NH ) Cr O )4422227711m((NH 4)2Cr2O7)34,2g−1m(Cr2 O3)=⋅ M(Cr2O3) =⋅152g⋅ mol = 20,6g−1M((NH ) Cr O )252g ⋅ mol4227Krok 7: Jinou možností výpočtu je použití trojčlenky:z 1 molu (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7………….. vznikne 1 mol Cr 2 O 3Krok 8: Tedy dosazením za m = n·M (2-2):z m((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 )……………….vznikne m(Cr 2 O 3 )z 1·M((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 )……………..vznikne 1·M(Cr 2 O 3 )Krok 9: Dosazením konkrétních hodnot získáme:z 34,2 g ((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 )………..……….vznikne x g (Cr 2 O 3 )z 1·252 g·mol -1 ((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 )………...vznikne 1·152 g·mol -1 (Cr 2 O 3 )34,2g-1x =⋅152g⋅ mol = 20,6g- 1252g ⋅ mol