CHEMIE_I_priklady.pdf

Příklad 6: Vyčíslete danou rovnici s použitím elektronových rovnic:CrI 3 + KOH + Cl 2 → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 OKrok 1: Stejně jako v předchozích příkladech nejprve zjistíme a označímepouze ty prvky, které mění svá oxidační čísla během reakce:Krok 2:redukce 0→-Ioxidace -I→VIICr III I 3 - + KOH + Cl 2 0 → K 2 Cr VI O 4 + KI VII O 4 + KCl - + H 2 Ooxidace III→VIKrok 3: Pro tyto prvky sestavíme elektronové rovnice:Krok 4: redukce: 2Cl 0 + 2e - = 2Cl -Ioxidace: 3I -I - 24e - = 3I VIIoxidace:Cr III - 3e- = Cr VIKrok 5: Stejným postupem jako v předchozích příkladech upravíme početvyměněných elektronů během reakce pomocí křížového pravidla:Krok 6: redukce: 2Cl 0 + 2e- = 2Cl -I 2 27oxidace: 3I -I - 24e- = 3I VII 24} 27 2oxidace: Cr III - 3e- = Cr VI 3Pozn.: V tomto případě dochází ke změně oxidačních čísel u tříprvků. Chlor se redukuje, zatímco jod a chrom se oxidují. Rovniceoxidace by se daly spojit do společné rovnice, tudíž výsledný početodevzdaných elektronů při oxidaci se sčítá (24 + 3 = 27). Výslednékoeficienty jsou tedy 27 (pro atomy chloru) a 2 (pro atomy jodu astejně tak i pro atomy chromu).Krok 7: Postupnou bilancí atomů prvků nejlépe v následujícím pořadíCr → I → Cl → K → H provedeme vyčíslení dané rovnice.