CHEMIE_I_priklady.pdf

Pro dva různé stavy plynu charakterizované veličinami p 1 , V 1 , n 1 , T 1 (stav1) a p 2 , V 2 , n 2 , T 2 (stav 2) platí, že jeho látkové množství je konstantní. Podosazení a úpravě ze stavové rovnice (5-1) lze tedy psát:p 1 · V 1/ T 1= p 2 · V 2/ T 2 (5-2)V případě, že je některá z dalších veličin konstantní, přechází výšezmíněný vztah na jeden z následujících tvarů a hovoříme o tzv:p 1 · V 1= p 2 · V 2V 1/ T 1= V 2/ T 2p 1/ T 1= p 2/ T 2Izotermický děj Izobarický děj Izochorický děj(T = konstantní) (p = konstantní) (V = konstantní)Řešené příklady:Příklad 1: Oxid uhličitý zaujímá za n.p. objem 27,0 dm 3 . Vypočítejte,jak se změní jeho objem, zvýší-li se teplota na 120°C a tlak na 0,2 MPa.Krok 1: Označíme sipočáteční stav: p 1 =101, 325 kPa V 1 =27,0 dm 3 T 1 =273,15 Kkonečný stav: p 2 =0,2 MPa V 2 =? T 2 =393,15 KKrok 2: Před dosazením je nutno upravit jednotky zadaných veličin.Krok 3: Z rovnice (5-2) si vyjádříme hledanou veličinu V 2 .p1⋅V1=T1p2⋅ VT22p1⋅V1⋅ T2⇒ V2=T1⋅p2101,325 kPa ⋅ 27,0dm ⋅393,15K== 19,7dm322 ⋅10kPa ⋅ 273,15 K3