Biodiesel - brændstof til eftertanke - Aalborg Universitet
Biodiesel - brændstof til eftertanke - Aalborg Universitet
Biodiesel - brændstof til eftertanke - Aalborg Universitet
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7.3. Forbrændingsteori <strong>Aalborg</strong> <strong>Universitet</strong><br />
Stof Symbol Mi kg/kmol Vi,m m 3 n/kmol ρi,n kg/m 3 n<br />
Kulstof C 12,0112 - -<br />
Svovl S 32,064 - -<br />
Vanddamp H2O 18,0152 22,4 0,804<br />
Kvælstof N2 28,0134 22,40 1,2505<br />
Ilt O2 31,9988 22,39 1,42895<br />
Kuldioxyd CO2 44,0098 22,26 1,9768<br />
Brint H2 2,0158 22,43 0,08987<br />
Tabel 7.1. I tabellen ses en oversigt over Molmassen, Volumet og Rho (densiteten) for de listede<br />
molekyler [Aage B. Lauritsen, 2007].<br />
Luftforbrug<br />
N˚ar luftforbruget i en forbrænding skal beregnes, kræver det en viden om alle reaktionernes<br />
iltforbrug. Herunder vil der kun blive redegjort for kulstofforbrændingens iltforbrug,<br />
da udledningen af svovl og hydrogens iltforbrug foreg˚ar p˚a samme vis.<br />
Reaktionsligningen for kulstofafbrænding ops<strong>til</strong>les:<br />
(7.7)<br />
C + O2 → CO2<br />
De givne værdier for C, O og CO2 aflæses nu i tabel 7.1 og indsættes i reaktionsligningen:<br />
12, 0112kgC + 22, 39m 3 nO2 → 22, 26m 3 nCO2<br />
Alts˚a skal der benyttes 1 kmol=22,39 m 3 n O2 <strong>til</strong> en fuldstændig forbrænding af 12,0112 kg<br />
kulstof.<br />
Da <strong>brændstof</strong>fet kun indeholder c kg kulstof, bliver iltforbruget ved forbrændningen:<br />
c<br />
12, 0112<br />
[ kmolO2<br />
]<br />
kgbr<br />
P˚a samme vis kan iltforbruget for andre nævneværdige forbrændinger, nemlig brint- og<br />
svovlforbrænding, udledes, hvilket giver et iltforbrug p˚a henholdsvis:<br />
og<br />
h<br />
4, 0316<br />
s<br />
32, 064<br />
[ kmolO2<br />
]<br />
kgbr<br />
[ kmolO2<br />
]<br />
kgbr<br />
Den mængde ilt <strong>brændstof</strong>fet indeholder fraregnes, og iltforbruget ved den fuldstændige<br />
forbrænding, Omin, vil være givet ved:<br />
(7.8)<br />
Omin =<br />
c<br />
12, 0112 +<br />
h<br />
4, 0316 +<br />
s<br />
32, 064 −<br />
o<br />
31, 9988<br />
[ kmolO2<br />
]<br />
kgbr<br />
55