Cyanid - Aarhus.dk

More documents

Recommendations

Info

Cyanidtoksicitet i vand kan tilskrives koncentrationen af ikke dissocieret cyanbrinte. Koncentrationer så lave som 0.01-0.1 mg CN l -1 kan dræbe nogle følsomme animalske specier i vand [33, 34]. Toksicitets testforsøg på ferskvandsfisk har vist, at tidlige udviklingsmæssige stadier, såsom foster og tidlige ungdomsstadier, er de mest sensitive overfor toksiske forbindelser. Kompleksbindinger af cyanid med metaller, resulterer i dannelsen af mindre toksiske forbindelser [8]. Kobber (Cu) komplekser er mindre toksiske, mens komplekse cyanider af cobalt (Co) og jern (Fe) (som for eksempel K3Co(CN)4, K4Fe(CN)6 and K3Fe(CN)6 er regnede for at være giftfrit) [35]. Svagt bundet cyanidkomplekser med metallerne zink (Zn), bly (Pb) og cadmium (Cd) er fortsat meget toksiske. Nogle forbindelser indeholdende cyanid er også akut toksiske for saltvandsorganismer [35]. Fisk er den mest cyanidfølsomme gruppe af vandorganismer, der er undersøgt [34]. Under forhold med vedvarende eksponering, indtræffer uønskede bivirkninger og effekter på svømme- og reproduktionsevnen mellem 5 og 7,2 µg fri CN l -1 . Øvrige kritiske effekter af kronisk cyanideksponering af fisk inkluderer modtagelighed over for rovdyr, forstyrret respiration og ændret vækst- og udviklingsmønstre. Fri cyanidkoncentrationer mellem 50 og 200 µg l -1 er dødelig over tid for de mest følsomme fiskearter, og koncentrationer > 200 µg l -1 er dødbringende over for de fleste fiskearter [36]. Toksiciteten af ferrocyanidkomplekser er kun meget lidt toksisk overfor vandorganismer (LC50 for fisk er ~ 20 mg/l). Cyanid stimulerer, som mange andre kemikalier, vækst hos fisk under eksponering ved lave sub-lethale niveauer [37]. De toksiske egenskaber af cyanid i vandmiljøet kan ændres betydeligt af vandets pH, temperatur, og iltindhold; organismernes livstadie, vilkår og undersøgt art; foregående eksponering af andre kemikalier, samt analyseret dosis. Litteraturen viser generel enighed om, at cyanid er mere toksisk overfor ferskvandsfisk under betingelser med lavt indhold af opløst ilt. PH niveauer mellem 6,8 til 8,3 har ringe effekt på toksiciteten af cyanid men forstærker toksiciteten ved sure pH niveauer [36, 37]. Viden om cyanids virkning sammen med andre kemikalier er nødvendige for at kunne forstå cyanids toksikologi og for at kunne vurderer risikoen overfor levende organismer. En additiv eller synergistisk toksicitet af fri cyanid overfor vandfaunaen kan eventuelt indtræffe i kombination med ammoniak [37]. Der har været udført mange undersøgelser vedrørende dødelighed af fugle og pattedyr ved cyanideksponering fra udvinding af guld og sølv ved minedrift. Det er i dette notat valgt at undlade disse undersøgelser, idet disse ikke er aktuelle i forhold til driften på Aarhus Østhavn. Akut oral LD50 niveauer for repræsentative pattedyr rangerede mellem 4,1 og 28,0 mg HCN kg -1 BW (kropsvægt) og overlappede LD50 værdier for fugle. Til trods for en påvist dødelighed ved eksponering af store enkeltdoser, er gentagne subletale doser tolererede hos mange specier i længere perioder, muligvis på ubestemt tid [38]. 5.3 Human toksicitet Cyanbrinte er en meget flygtig væske, som er akut giftig med en karakteristisk lugt af bitre mandler. Frit cyanid i formen HCN eller CN- kan nemt og hurtigt absorberes ved inhalation, indtagelse eller hudkontakt (CN- ringere grad ved hudkontakt). Cyanbrinte (fri cyanid) er akut giftig på grund af reaktioner med jern i cytokromoxidase og andre livsvigtige enzymsystemer, hvorved udnyttelsen af ilt forhindres, selvom blodet er fuldmættet med ilt [35]. Inhalering af store koncentrationer af cyanbrinte fører til åndenød, lammelse, bevidstløshed, kramper samt dødsfald. Dødelig dosis er 1-2 mg/kg legemsvægt [35]. 17
Cyanid i kroppen bliver dog hurtigt nedbrudt til thiocyanat, hvorfor skadevirkningen - hvis man overlever - kun er kortvarig. De komplekse ferro/ferricyanidforbindelser er mindre giftige. Brugt myremalm er sur og kan give anledning til hudirritation, formentlig på grund af sulfatindholdet og den lave pH. 5.4 Delkonklusion Afdampning af fri cyanid fra jorden vurderes kun at udgøre en risiko i et lukket miljø, hvor jorden udsættes for sollys, f.eks. i et drivhus. Den store toksicitet af molekylær HCN i forhold til vandorganismer, dannet i cyanidopløsninger ved den hydrolytisk reaktion af CN med vand, er velkendt [27]. Toksiciteten af CN er mindre end HCN, men er almindeligvis ikke vigtig, da det meste frit cyanid eksisterer som HCN. Mens undersøgelse af toksiciteten af ferricyanidkomplekser er få, viser de udførte resultater at ferricyanidkomplekser er meget lidt toksiske, selv ved høje koncentrationer [11]. Frigivelse af frit cyanid fra ferri-ferrocyanidkomplekser i forsuret, forvitret jord forventes ikke at forekomme i signifikant grad. En undersøgelse af Shifrin et al. [11] på cyanidforbindelser ved tidligere gasværksgrunde har vist, at eksponering til fri eller komplekse cyanidforbindelser i grundvand resulterer i daglige cyaniddoser som er lavere end toksicitetskriterier ved indtagelse af grundvand på 2,4 × 10 -2 for Fex(CN)-1 og 8 × 10 -2 for CN - [11]. Et akut toksisk niveau af HCN kan kun opnås i opløsninger, som ikke er fortyndet og har været ældet over en lang tidsperiode [11]. Det vurderes på baggrund af ovenstående, at udvaskning af cyanidforbindelser eventuelt kan være problematiske og resulterer i toksiske effekter overfor det marine miljø, ved koncentrerede enkeltstående udslip. 18
Page 1 and 2: Cyanid NATUR OG MILJØ Teknik og Mi
Page 3 and 4: Indhold 1 Indledning ..............
Page 5 and 6: 1.2 Aarhus Havn og modtagelse af jo
Page 7 and 8: Der er mange forskellige uorganiske
Page 9 and 10: 3.2 Galvaniseringsanstalter Den glo
Page 11 and 12: Tabel 3.1 viser eksempler på målt
Page 13 and 14: nocyanid (f.eks. acetonitril, CH3CN
Page 15 and 16: Når opløste ferrocyanidforbindels
Page 17: 5 Toksicitet og grænseværdier Cya
Page 21 and 22: 6.1 Stikprøvekontrol I forbindelse
Page 23 and 24: 6.2 Kilder til cyanidindhold i Aarh
Page 25 and 26: Det indebærer, at den jord, der af
Page 27 and 28: Referencer: 1 Rambøll, 2002. Aarhu
Page 29 and 30: Bilag 1: Datablad- Cyanid Navn Cyan
Page 32: Natur og Miljø Valdemarsgade 18 Po

Cyanid - Aarhus.dk

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?