Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de

Veränderungenvon der Herstellung bzw. Trennung von Gemischenunterscheiden.Methodische Hinweise: SuS erstellen z.B. Mind-Mapsoder Lernplakate zum Vorkommen chemischerReaktionen in ihrer Lebenswelt (z.B. im Haushalt, in derKosmetik, in der Medizin, in der Technik)PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe vonFachbegriffen ab.PB 11nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse und Fertigkeiten, umlebenspraktisch bedeutsame Zusammenhänge zu erschließen.5

Jahrgang 7: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 2: Stoff- und Energieumsätze bei chemischen ReaktionenVerwendeter Kontext/Kontexte:- Feuer und Flamme- Verbrannt ist nicht vernichtet- Brände und Brennbarkeit- Die Kunst des FeuerlöschensZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene Kompetenzenca 14 hFeuer und FlammeFettbrand zum Einstieg und evtl. Bilder zuVerbrennungen (Film)Strukturierung möglicher Inhalte:- Welche Stoffe brennen?- Woraus bestehen Flammen?- Voraussetzungen für Verbrennungen?- Möglichkeiten der Brandbekämpfung?- Wieso löscht Wasser Fettbrände nicht?- …Untersuchung der Kerzenflamme- Wärmezonen der Kerze- Kamineffekt (LV)- Nur die Dämpfe/Gase brennen (LV)- Löschen der Kerzenflamme- Nachweis von Kohlenstoffdioxid als Verbrennungsprodukt- Verbrennung von Kerzenwachs als Stoffumwandlungunter EnergiefreisetzungMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodische HinweiseCR I.1aStoffumwandlungen beobachten und beschreiben.CR I. 2aStoffumwandlungen herbeiführen.CR I. 2bStoffumwandlungen in Verbindung mit Energieumsetzungenals chemische Reaktionen deuten.CR I/II. 6chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffebenutzen.E I. 1chemischen Reaktionen energetisch differenziert beschreiben,z.B. mit Hilfe eines EnergiediagrammsE I. 3erläutern, dass bei einer chemischen Reaktion immerEnergie aufgenommen oder abgegeben wird.E I/II. 4Energetische Erscheinungen bei exothermen chemischenFachbegriffeBrändeFlammenerscheinungKohlenstoffdioxidStoffeigenschaftenStoffumwandlungChemische ReaktionEnergieformen(Wärme, exotherm)Nachweisverfahren1

Reaktionen auf die Umwandlung eines Teils der in Stoffengespeicherten Energie in Wärmeenergie zurückführen,bei endothermen Reaktionen den umgekehrtenVorgang erkennen.CR I. 10Das Verbrennungsprodukt Kohlenstoffdioxid identifizierenund dessen Verbleib in der Natur diskutieren.Methodische Hinweise: Untersuchungen der Kerze unterEinsatz mehrerer kleinerer Schüler- und DemonstrationsexperimenteVerbrannt ist nicht vernichtetAuch Metalle können brennen (Literaturarbeit:Feuerwerk, Großbrände/ Zeitungsartikel…)Versuche zur Synthese von Metalloxiden- Verbrennung von Kupfer-, Eisen- undMagnesium-Pulver- Verbrennen von Eisenwolle und Berücksichtigungquantitativer EffekteMögliches Experiment: grobflächig in Elektrodeneingespannte Eisenwolle kann elektrischentzündet werden.Hinweis: Es wird hier vereinfacht von der Formel Fe0ausgegangen. In Inhaltsfeld 4 findet die Erweiterung inRichtung Fe 20 3 statt.- Experiment: Kupferbriefchen/ Wortgleichung,Vertiefung des Kugelteilchenmodellsund Transfer auf chemische Reaktionen- Vergleich unedler Metalle mit edlen Metallen(z.B. Vergleich von Magnesiumund Kupfer) bei der Verbrennung, unterschiedlicheAktivierungsenergiePE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgängeund unterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente und Untersuchungendurch und protokollieren diese.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.CR I. 3den Erhalt der Masse bei chemischen Reaktionen durchdie konstante Atomanzahl erklären.M I. 2.cAtome als kleinste Teilchen von Stoffen benennen.M I. 4die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregate mithilfeeinfacher Modelle beschreiben (Wasser, Sauerstoff,Kohlenstoffdioxid, Metalle, Oxide).M I. 6.aeinfache Atommodelle zur Beschreibung chemischer Reaktionennutzen.CR I. 4chemische Reaktionen als Umgruppierung von Atomenbeschreiben.M I. 2.bStoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung und Teilchenstrukturordnen.E I.7bvergleichende Betrachtungen zum Energieumsatz durchführen.M I. 2.cAtome als kleinste Teilchen von Stoffen benennen.Elemente und VerbindungenZerteilungsgradMassenerhaltungsgesetzTeilchenmodellMasse von TeilchenMetalleAnalyse und SyntheseZündtemperaturAktivierungsenergieExo- und endotherme ReaktionenOxidationOxideReaktionsschema(in Worten)2

- Rolle des Zerteilungsgrades bei Verbrennungen- Zerlegung eines Metalloxids (experimentelloder „ mittels“ Arbeitsblatt)M I. 4die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregate mithilfeeinfacher Modelle beschreiben (Wasser, Sauerstoff,Kohlenstoffdioxid, Metalle, Oxide).Methodische Hinweise: Forschend-entwickelnder Unterricht,dazu Veranschaulichung der eingesetzten Modellezur chemischen Reaktion durch Computeranimationenoder z.B. der Nutzung von LegosteinenBrände und BrennbarkeitBedingungen für Verbrennungen:- Brennbarkeit des Stoffes- Zündtemperatur- Zerteilungsgrad- Zufuhr von Luft (genauer: Sauerstoff)- Sauerstoff als Reaktionspartner- Quantitative Zusammensetzung der LuftPE 3 analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 7stellen Hypothesen auf, planen geeignete Untersuchungen und Experimentezur Überprüfung, führen sie unter Beachtung von SicherheitsundUmweltaspekten durch und werten sie unter Rückbezug auf dieHypothesen aus.PK 4beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache, ggfs. mit Hilfe von Modellen undDarstellungen.PB 7nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur Bearbeitung, Erklärung undBeurteilung chemischer Fragestellungen und Zusammenhänge.CR I. 7.aVerbrennungen als Reaktionen mit Sauerstoff (Oxidation)deuten, bei denen Energie freigesetzt wird.E I. 6erläutern, dass zur Auslösung einer chemischen ReaktionAktivierungsenergie nötig ist, und die Funktion eines Katalysatorsdeuten.CR I. 5chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata inWort- und evtl. in Symbolformulierungen unter Angabedes Atomanzahlenverhältnisses beschreiben und dieGesetzmäßigkeit der konstanten Atomanzahlverhältnisseerläutern.E I. 3erläutern, dass bei einer chemischen Reaktion immerEnergie aufgenommen oder abgegeben wird.E I. 5konkrete Beispiele von Oxidationen (Reaktionen mit Sauerstoff)und Reduktionen als wichtige chemische Reaktionenbenennen sowie deren Energiebilanz darstellen.3

E I. 6erläutern, dass zur Auslösung einiger chemischer ReaktionenAktivierungsenergie nötig ist und die Funktion einesKatalysators deuten.Methodische Hinweise: Bearbeitung im Lernzirkel möglichunter Einsatz experimenteller und materialbasierterStationenDie Kunst des FeuerlöschensVoraussetzungen für Brandbekämpfungen:- Unterdrückung der brandförderndenFaktoren, z.B. Sauerstoffentzug, Absenkungder Temperaturen, Wasserbenetzungusw.- Berücksichtigung Brandquelle undLöschverfahren.- Transfer der Erkenntnisse auf Brandschutzvorschriftenund Maßnahmen ander Schule.- Ein Feuerlöscher für Haushalt und Schule- (Der Feuerlöscher mit Kohlenstoffdioxidals Löschmittel)- ...PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PK 9protokollieren den Verlauf und die Ergebnisse von Untersuchungen undDiskussionen in angemessener Form.PB 12entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene Fragestellungen, die unterNutzung fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der Chemie beantwortetwerden können.M I. 1.bOrdnungsprinzipien für Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaftenund Zusammensetzung nennen, beschreiben und begründen.Methodische Hinweise: Projektarbeit oder Wettbewerb„Bau eines Feuerlöschers – Brandschutzmaßnahmen“möglich, Einladung von Experten z.B. von der Feuerwehr,Recherchen zu modernem Brandschutz z.B. Beschichtungenvon Flugzeugsitzen, ICE-Schnauzen und Präsentationals Journal „Brandheiße Zeitung“PE 5recherchieren in unterschiedlichen Quellen (Print- und elektronischeMedien) und werten die Daten, Untersuchungsmethoden und Informationenkritisch aus.PK 3planen, strukturieren, kommunizieren und reflektieren ihre Arbeit, auchals Team.PK 5dokumentieren und präsentieren den Verlauf und die Ergebnisse ihrerArbeit sachgerecht, situationsgerecht und adressatenbezogen, auchunter Nutzung elektronischer Medien, in Form von Texten, Skizzen,Zeichnungen, Tabellen oder Diagrammen.PB 2stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar, in denen chemischeCO 2 -Löscher4

Kenntnisse bedeutsam sind.PB 3nutzen chemisches und naturwissenschaftliches Wissen zum Bewertenvon Chancen und Risiken bei ausgewählten Beispielen moderner Technologien,und zum Bewerten und Anwenden von Sicherheitsmaßnahmenbei Experimenten und im Alltag.PB 4beurteilen an Beispielen Maßnahmen und Verhaltensweisen zur Erhaltungder eigenen Gesundheit.5

Jahrgang 7: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 3: Luft und WasserVerwendeter Kontext/Kontexte:- Luft zum Atmen- Treibhauseffekt durch menschliche EingriffeZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene KompetenzenMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseFachbegriffe10 h Hinweis: Die Zusammensetzung der Luft, Kohlenstoffdioxid,Stickstoffoxid und Schwefeldioxid als Verbrennungsprodukte,Treibhauseffekt und Luftverschmutzungkönnten bereits innerhalb des Fachlichen Kontextes„Brände und Brandbekämpfung“ behandelt worden sein.Daher ggf. sinnvolle Absprache/Planung nötig!(Neueinführung bzw. Vertiefung von Inhalten)1)Luft zum AtmenBestandteile der Luft: Stickstoff, Sauerstoff,Edelgase, WasserdampfTreibhauseffekt durch menschlicheEingriffe:Warum soll 2009 eine CO 2 -Steuer eingeführtwerden? (aktuelle Zeitungsmeldungen)Die unten aufgeführten Inhalte bieten sichunter dem verwendeten Kontext an, sind aberUnter dem neuen Lehrplan nicht mehrverpflichtend.2) Nichtmetalloxide als Verbrennungsprodukte:- Kohlenstoffdioxid, Eigenschaften undNachweismöglichkeit- Schwefeldioxid, Entstehung, Eigenschaftenund Nachweismöglichkeit- Stickstoffoxide, Eigenschaften StickstoffE I. 8beschreiben, dass die Nutzung fossiler Brennstoffe zurEnergiegewinnung einhergeht mit der Entstehung vonLuftschadstoffen und damit verbundenen negativenUmwelteinflüssen (z. B. Treibhauseffekt, Wintersmog).E I. 7.aDas Prinzip der Gewinnung nutzbarer Energie durchVerbrennungen erläutern.CR I. 10Das Verbrennungsprodukt Kohlenstoffdioxid identifizierenund dessen Verbleib in der Natur diskutieren.CR I. 7.aVerbrennungen als Reaktionen mit Sauerstoff (Oxidation)deuten, bei denen Energie freigesetzt wird.M I. 4Die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregatemithilfe einfacher Modelle beschreiben (Wasser,Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid).CR I. 9Saure (und alkalische) Lösungen mit Hilfe von Indikatorennachweisen.LuftzusammensetzungLuftverschmutzungDie klassische Schwefelchemie istweggefallen.TreibhauseffektNachweisreaktionen1

Saurer Regen:- Auswirkungen auf Bauwerke, Pflanzen(Auswertung von Bild- undFilmmaterial)- Auswirkungen auf Gewässer(Übersäuerung)Problematisch, da die Nichtmetalloxide raussind. Exemplarisches Arbeiten bei derLuftverschmutzung mit dem Treibhauseffektdurch das CO 2’ reicht aus. Vertiefung dessauren Regens ist in IF 9 möglichMethodische Hinweise: Einstieg „Dicke Luft im Revier?“durch z.B. Kärtchen clustern, Zeitungsartikel/ Tabellenauswerten, außerschulische Experten befragen, Umfragenmachen; Arbeitsteilige Gruppenarbeit zu denLuftbestandteilen mit anschließender Expertenrunde,fächerübergreifende Projekte mit Biologie und Erdkundemöglich, Vertiefungen zum Treibhauseffekt durchaltersgerechte Filmbeiträge oder andere MedienPE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 6wählen Daten und Informationen aus verschiedenen Quellen, prüfen sieauf Relevanz und Plausibilität und verarbeiten diese adressaten- undsituationsgerecht.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 2vertreten ihre Standpunkte zu chemischen Sachverhalten undreflektieren Einwände selbstkritisch.PK 5dokumentieren und präsentieren den Verlauf und die Ergebnisse ihrerArbeit sachgerecht, situationsgerecht und adressatenbezogen, auchunter Nutzung elektronischer Medien, in Form von Texten, Skizzen,Zeichnungen, Tabellen oder Diagrammen.PK 7beschreiben und erklären in strukturierter sprachlicher Darstellung denBedeutungsgehalt von fachsprachlichen bzw. alltagssprachlichen Textenund von anderen Medien.PB 9beschreiben und beurteilen an ausgewählten Beispielen dieAuswirkungen menschlicher Eingriffe in die Umwelt.Luftverschmutzung, saurer Regen2

Jahrgang 7: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 3: Luft und WasserVerwendeter Kontext/Kontexte:- Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwasser- Gewässer als LebensräumeZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene KompetenzenMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseFachbegriffeca 12 hBedeutung des Wassers als Trink undNutzwasserEinstieg: Wasser ist Leben? Wo und wiebegegnet uns Wasser?Salz-, Süßwasser, TrinkwasserWasserkreislauf Aggregatzuständeund ihre ÜbergängeWasser kommt selten allein:- Untersuchung von Wasserproben(Geruch, Sichtprobe, Wasserhärte,Mineralien),- Löseversuche mit Wasser,Untersuchung von Mineralwasser →MassenprozentHinweis: Möglicher Rückgriff auf die Destillation →VolumenprozentTrinkwasser: Gewinnung, Verteilung,Verbrauch und Aufbereitung- Besuch einer Kläranlage;- Bau eines Kläranlagenmodells, evtl.- Besuch des Wassermuseum„Aquarius“Kann man Wasser selber machen? Worausbesteht Wasser?M I. 7.bLösevorgänge und Stoffgemische auf der Ebene einereinfachen Teilchenvorstellung beschreiben.M I. 3.bStoffeigenschaften zur Trennung einfacher Stoffgemischenutzen.M I. 4Die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregatemithilfe einfacher Modelle beschreiben (Wasser,Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid).CR I/II. 6chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffebenutzen (Glimmspanprobe, Knallgasprobe,KonzentrationsangabenLösungen und GehaltsangabenTrennverfahren (Filtration,Sedimentation)Abwasser und WiederaufbereitungElektrolyse von WasserSynthese von Wasser1

Anwendung der chemischen Zeichenspracheanhand der Ergebnisse einer quantitativenWassersyntheseKalkwasserprobe, Wassernachweis).CR I/II. 8die Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen amBeispiel der Bildung und Zersetzung von Wasserbeschreiben.CR I.5Chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata inWort- (und evtl. in Symbolformulierungen unter Angabedes Atomzahlenverhältnisses beschreiben und dieGesetzmäßigkeit der konstanten Atomzahlverhältnisse)erläuternGlimmspanprobe undKnallgasprobeWasser als Oxid(Analyse und Synthese)ReaktionsgleichungGewässer als Lebensräume- Wie kommen die Fische im Wasseran Sauerstoff?- Enthält Wasser gelöste Luft?- Einfluss der Temperaturerhöhung aufdie WasserqualitätUntersuchung eines Gewässers (z.B.Schulteich) im Rahmen eines Projektes inZusammenhang mit dem Fach BiologieHinweis: Untersuchungen verschiedener Parameter imBereich Chemie mit TeststäbchenHinweis: Bezug zum sauren Regen im Bereich Biologie:Bestimmung von Pflanzen und Tieren in und amGewässerChemische und biologische Beurteilung derGewässergüteMethodische Hinweise: Einstieg mit Mind-Map „Wasser inunserer Lebenswelt“/ Fotomaterial/ Artikel „Verbot fürDihydrogenmonoxid“; Wasseruntersuchungen inSchülerversuchen (Wasseranalysekoffer) – auch inHausaufgaben; Besuch außerschulischer Lernorte z.B.einer Kläranlage; fächerübergreifende Projekte mitBiologie (Gewässer als Lebensräume) oder Politik(Trinkwasserversorgung in der dritten Welt) möglichPE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 4beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache, ggfs. mit Hilfe von Modellen undDarstellungen.Wiederholung/Vertiefung/AnknüpfungThemenbereich LuftKonzentrationsangabenLösungen und GehaltsangabenWasserhärte und dieTrinkwasseraufbereitung alsobligatorische Inhalte sindweggefallen.2

PB 9beschreiben und beurteilen an ausgewählten Beispielen dieAuswirkungen menschlicher Eingriffe in die Umwelt.PB 10erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug zu anderenUnterrichtsfächern aufweisen und zeigen diese Bezüge auf.3

Jahrgang 8: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 4: Metalle und MetallgewinnungVerwendeter Kontext/Kontexte:- Das Beil des Ötzi- Vom Eisen zum Hightechprodukt Stahl- Schrott - Abfall oder RohstoffZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptorientierte KompetenzenMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodische HinweiseFachbegriffeca. 15 hDas Beil des ÖtziFolie des Ötzi mit Kupferaxt oder:Internetrecherche zu Ötzi oder:Video: "Ötzi" - Der Mann aus dem Eis, 27 minf VHS-Videokassette D; I 1999, Nummer:4202380 (Medienzentren)Können Schüler des 7/8.Jahrgangs Kupferherstellen – wie vor 5000 Jahren?(Versuchsplanung)GebrauchsmetalleAnalyse von MalachitVersuch: Kupfergewinnung durch Reaktionvon schwarzem Kupferoxid mit KohlenstoffVariation der Reaktionsbedingungen d.h. derMengen der eingesetzten Edukte um zumbestmöglichen Ergebnis zu kommen →Gesetz der konstanten MassenverhältnisseM I.1bOrdnungsprinzipien für Stoffe aufgrund ihrerEigenschaften und Zusammensetzung nennen,beschreiben und begründen: Reinstoffe, Gemische;Elemente, z.B. Metalle, Nichtmetalle, Verbindungen, z.B.Oxide, Salze und organische VerbindungenCR I.5Chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata inWort- und evtl. in Symbolformulierungen unter Angabedes Atomzahlen-verhältnisses beschreiben und die Gesetzmäßigkeitder konstanten Atomzahlverhältnisse erläuternCR I.7.bRedoxreaktionen nach dem Donator-Akzeptor Prinzip alsReaktion deuten, bei denen Sauerstoff abgegeben undErzechemische Reaktion,Ausgangsstoff, Reaktionsprodukt,endotherme Reaktion, Kalkwasserprobe,Nichtmetalloxid, MetalloxidOxidation, Reduktion,Redoxreaktion, Oxidationsmittel,Reduktionsmittel, exothermeReaktion, Gesetz von denkonstanten Massenverhältnissen1

vom Reaktionspartner aufgenommen wird.E I.5Konkrete Beispiele von [Oxidationen (Reaktionen mitSauerstoff) und] Reduktionen als wichtige chemischeReaktionen benennen [sowie deren Energiebilanzqualitativ darstellen]E I.7bVergleichende Betrachtung zum EnergieumsatzdurchführenKupferofen Ägypten CR I.11Kenntnisse über Reaktionsabläufe nutzen, um dieGewinnung von Stoffen zu klären (z.B.Verhüttungsprozess)VerhüttungKupferkreislaufCR II.10einen Stoffkreislauf als eine Abfolge verschiedenerReaktionen deuten.Methodische Hinweise: Einstieg über geeignetesFilmmaterial, Herleitung des Gesetzes der konstantenMassenverhältnisse durch Auswertung paralleldurchgeführter Schülerversuche mit variiertenAusgangsbedingungen mittels graphischer/mathematischer Methoden (linearer Zusammenhang)StoffkreislaufPE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PK 6veranschaulichen Daten angemessen mit sprachlichen, mathematischenoder (und) bildlichen Gestaltungsmitteln.PB 8beurteilen die Anwendbarkeit eines Modells.2

Vom Eisen zum Hightechprodukt Stahl- Thermitverfahren- HochofenprozessHinweis: Formel von Eisenoxid Fe 20 3Ggf. Rosten (wird im Kontext „Metalleschützen und veredeln“ aufgegriffen )CR II.11.awichtige technische Umsetzungen chemischer Reaktionenvom Prinzip her erläutern (z. B. Eisenherstellung, Säureherstellung,Kunststoffproduktion)M II.3Kenntnisse über Struktur und Stoffeigenschaften [zurTrennung, Identifikation, Reindarstellung anwenden und]zur Beschreibung großtechnischer Produktion von Stoffennutzen.Thermitverfahren, AluminiumChemische Vorgänge im Hochofen,Roheisen; Gebrauchsmetallelangsame OxidationEine Welt voller Metalle:Die beim Thema Metallgewinnung selbsthergestellten bzw. kennen gelernten Metallewerden in ihren Eigenschaften undVerwendungsmöglichkeiten verglichen.Schrott – Abfall oder Rohstoff„Erzbergwerk oder Handy?“ – Der wertvolleSchrott von heute und sein Recycling„Stoffkreislauf“ des Kupfers und des EisensMit alten Handys Menschen helfenwww.malteser-sammeln-handys.de.M I. 1.bOrdnungsprinzipien für Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaftenund Zusammensetzung nennen, beschreibenund begründen: Reinstoffe, Gemische; Elemente (z. B.Metalle, Nichtmetalle), Verbindungen (z. B. Oxide, Salze,organische Stoffe).M II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklären.erkennen].CR II.10einen Stoffkreislauf als eine Abfolge verschiedenerReaktionen deuten.Methodische Hinweise: Gruppenpuzzle zur Gewinnungund Weiterverarbeitung von Roheisen, Diskussionsrundezu Recyclingfragen/ Nachhaltigkeit, dabei keineeigenständigen Recherchen, sondern sorgsamausgewählte, adressatengerechte Materialien vorgebenPE 6wählen Daten und Informationen aus verschiedenen Quellen, prüfen sieauf Relevanz und Plausibilität und verarbeiten diese adressaten- undsituationsgerecht.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von FachbegriffenHärte, metallischer Glanz,Leitfähigkeit, Aggregatzustände,Dichte, Verformbarkeit, Siede-,Schmelztemperatur, Brennbarkeit,Magnetismus, Legierungen, edleund unedle MetalleRecyclingStoffkreislauf3

ab.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 3planen, strukturieren, kommunizieren und reflektieren ihre Arbeit, auchals Team.PB 2stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar, in denen chemischeKenntnisse bedeutsam sind.PB 13diskutieren und bewerten gesellschaftsrelevante Aussagen ausunterschiedlichen Perspektiven auch unter dem Aspekt der nachhaltigenEntwicklung.4

Jahrgang 8: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 5: Elementfamilien, Atombau und PeriodensystemVerwendeter Kontext/Kontexte:- Streusalz und Dünger - wie viel verträgt der Boden?- Aus tiefen Quellen oder natürliche BaustoffeZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Konzeptbezogene KompetenzenCa. 6 hStreusalz und Dünger – wie viel verträgtder BodenMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseFachbegriffeEinstieg über– Experimente zum Wachstumvon Kresse unter verschiedenenBedingungen (evtl. Hausaufgabe)Präsentation der Ergebnisse in Form vonBildserienVergleich der Ergebnisse und/bzw.Einflussfaktoren z.B.Licht,Wassermenge,Temperatur,DüngerErste Möglichkeiten einer FehleranalyseEvtl. in einer zweiten Versuchsreihe Variationder DüngermengeAuswirkungen des „Zuviel oder Zuwenig“ aufdas Pflanzenwachstum.Einführung einer Vorstellung vom Begriff derKonzentration als Teilchenanzahl pro VolumeneinheitHinweis: Kenntnisse der Stoffmenge hier nichterforderlich.Unterscheidung von Düngerarten in natürlich(Gülle, Mist, Gründünger) und künstlich (z.B.Kalisalze).Anhand der Frage des Abbaus vonDüngemitteln den natürlichen Kreislauf aufMethodische Hinweise: Die SuS planen vergleichendeWachstumsexperimente und führen diese z. B. auch inForm von Hausaufgaben durch, Recherche zur Belastungvon Trinkwasser durch Dünger (z. B. „Säuglingsblausucht“)möglichPE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 9Variation derReaktionsbedingungenKonzentrationVerschiedene DüngerartenNatürlicher Kreislauf1

einfachem Niveau erarbeiten.Erarbeitung der Gefahren der Überdüngungauf Böden / GrundwasserHinweis: Rückgriff auf Inhaltsfeld 3: z.B. Auslaugen vonBöden, überhöhtes Algenwachstumstellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PB 6binden chemische Sachverhalte in Problemzusammenhänge ein,entwickeln Lösungsstrategien und wenden diese nach Möglichkeit an.PB 12entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene Fragestellungen, die unterNutzung fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der Chemie beantwortetwerden können.ÜberdüngungCa 15 hAus tiefen QuellenMineralwasserflasche (Etikettierung mit ca.sechs Ionen, Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , F - , Cl - )werden Schülern präsentiert.Hinweis: Ionenbegriff wird hier nicht eingeführt.Inhaltsstoffe auflisten, sammeln, ordnenanhand der Ladungen (Bildung von Familien)ohne den Begriff „Ladung“ bereits hiereinzuführen.Elementbegriff als Atomsorte herausstellen;Einführung in die Vielzahl der Elemente:Elementnamen, Symbole, Herkunft (z.B.Elementesong)Rückgriff auf die Etiketten: Erweiterung derdrei bislang gebildeten (Element-)Familienoffensichtlich notwenig aufgrund der Vielzahlder ElementeHistorischer Rückblick: Entdeckung undAufbau des PSE; Zuordnung und Benennungder drei Gruppen Alkali-, Erdalkalimetalle undHalogeneKonfrontation mit dem Element Natrium alsMetall und Entwicklung der Problemfrage„Wo ist das Metall im Mineralwasser?“zur Verdeutlichung der notwendigenUnterscheidung von letztlich geladenen undungeladenen Teilchen des gleichenM II. 1Aufbauprinzipien des Periodensystems der Elemente beschreibenund als Ordnungs- und Klassifikationsschemanutzen, Haupt- und Nebengruppen unterscheiden.AtomeElementsymboleElementfamilienPSEAlkalimetalleErdalkalimetalleHalogeneDie Bearbeitung von dreiHauptgruppen (Alkali- oderErdalkalimetallen, Halogenen undEdelgasen) ist nicht mehrverbindlich.2

Elementes.Demonstration des Versuchs „Natrium inWasser“Schülerexperiment: Flammenfärbung vonNatrium, Kalium und LithiumSteckbrief der AlkalimetalleFlammenfärbungDemonstration der Experimente „Lithium undKalium in Wasser“. Vergleich der Eigenschaftenführt zur Frage des unterschiedlichenAufbaus.Erweiterung des Teilchen-Modells (eingeführtin Inhaltsfeld 2) zum differenziertenAtommodell- Rutherford entdeckt den Atombau- Der Atomkern- Die Atomhülle→ Kern-Hülle –Modell und Elementarteilchen(Protonen, Elektronen, Neutronen), IsotopeÜbungen zur Beschreibung!Schalenmodell, Umgang mit dem PSEM I. 7.aAtome mithilfe eines einfachen Kern-Hülle-Modellsdarstellen und Protonen, Neutronen als Kernbausteinebenennen sowie die Unterschiede zwischen Isotopenerklären.CR II. 2Mit Hilfe eines angemessenen Atommodells undKenntnissen des Periodensystems erklären, welcheBindungsarten bei chemischen Reaktionen gelöst werdenund welche entstehen.M II. 1Aufbauprinzipien des Periodensystems der Elemente beschreibenund als Ordnungs- und Klassifikationsschemanutzen, Haupt- und Nebengruppen unterscheiden.M II. 7.achemische Bindungen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung)mithilfe geeigneter Modelle erklären und Atomemithilfe eines differenzierteren Kern-Hülle-Modells beschreiben.Elementeigenschaften - SteckbriefTeilchen-ModellAtommodellRutherfordscher StreuversuchRadioaktivität, Strahlung, Atomkern,Atomhülle, Schalen undBesetzungsschema, EdelgasregelAtomare MasseElektronen, Neutronen, ProtonenIsotopeMethodische Hinweise: Wesentlich in diesem Lehrgang istausgehend von den Hinweisen auf den Etiketten vonMineralwasserflaschen die gesamte Entwicklung zumElementbegriff, PSE und zum differenzierten Atombau fürdie SuS eigenständig nachvollziehbar zu gestalten. Dabeisind folgende Medien und Konzepte hilfreich: Analyse desElementesongs („The Elements“ by Tom Lehrer),Kartenpuzzle zum PSE (Ideen von Mendelejew und3

Meyer selbstständig nachgespielt), Gruppenpuzzle zumAtombau:Literaturhinweis: Leerhoff, Gabriele; Eilks, Ingo:. In: Praxis Schule 5-10,5/13 (2002), 49-56Expertengruppe A: Rutherford entdeckt den AtombauExpertenrunde B: Der AtomkernExpertenrunde C: Die AtomhülleÜbung und Festigung im Umgang mit dem Schalenmodellanhand von Spielen, Quiz, …PE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PE 10beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache und mit Hilfe geeigneter Modelleund Darstellungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 3planen, strukturieren, kommunizieren und reflektieren ihre Arbeit, auchals Team.PB 5benennen und beurteilen Aspekte der Auswirkungen der Anwendungchemischer Erkenntnisse und Methoden in historischen undgesellschaftlichen Zusammenhängen an ausgewählten Beispielen.PB 7nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur Bearbeitung, Erklärung undBeurteilung chemischer Fragestellungen und Zusammenhänge.Rückgriff auf das Experiment „Natrium inWasser“ und die Unterscheidung vongeladenen und ungeladenen Teilchendesselben Elementes:Nachweis für das geladene Teilchen in derMethodische Hinweise: Medienkritik und ggf. Recherche:Werbung „Wasser natriumarm“PK 8prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit.4

Lösung: Untersuchung der Leitfähigkeit in derReaktionslösung von Natrium in Wasser imVergleich zu reinem Wasser – Natrium liegtnicht mehr in einer elementaren Form vor,somit Rückgriff auf die Mineralwasserflasche(-> Na + )5

Entwicklung der ReaktionsgleichungFormelschreibweise einübenCR II.2Mit Hilfe eines angemessenen Atommodells und Kenntnissendes Periodensystems erklären, welcheBindungsarten bei chemischen Reaktionen gelöst werdenund welche entstehen.ReaktionsgleichungenDie experimentelle Herleitung einerVerhältnisformel entfällt.Ca 6 hSalzbergwerke:Entstehung von Salzlagerstättenz.B. mit Bezug zu Calciumchlorid undNatriumcarbonatLöslichkeit von Salzen - Sättigung -Ausfällung von Salzen in einer gesättigtenLösungAufbau, Bestandteile und Namen von Salzen(-id): Metall – Halogen und ErweiterungMetall – NichtmetallGeschichte des Salzes als LebenskristallKonservierende / giftige Wirkung von Salzenim Vergleich zur notwendigen Versorgung mitMineralstoffen.M II. 7.achemische Bindungen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung)mithilfe geeigneter Modelle erklären und Atomemithilfe eines differenzierteren Kern- Hülle-Modells beschreiben.CR I. 5chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata in Wortundevtl. Symbolformulierungen unter Angabe desAtomanzahlverhältnisses beschreiben und dieGesetzmäßigkeit der konstanten Atomanzahlverhältnisseerläutern.CR II. 5Stoffe durch Formeln und Reaktionen durchReaktionsgleichungen beschreiben und dabei inquantitativen Aussagen die Stoffmenge benutzen undeinfache stöchiometrische Berechnungen durchführen.M II. 6den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklären.Methodische Hinweise: Experimentelle Untersuchungenvon Salzen und Salzlösungen können inSchülerversuchen selbstständig durchgeführt werden.Entwicklung und Festigung des Ionen- undIonenbindungsbegriffes sollte medial vielfältig unterstütztwerden z. B. durch Animationen (z.B. flash-Animation derReaktion von Natrium und Chlor der Uni Wuppertal),Analyse des Liedes „NaCl“ von …, das Basteln vonAtomen und Ionen z.B. mit Knetmasse undStreichhölzern, Darstellung der Reaktionsschritte bei derBildung des Ionengitters als Filmsequenz z.B. imDaumenkino, Nutzung von Rätsel und Lernspielen zurFestigung des Aufstellens von ReaktionsgleichungenAtomAnion, Kation, Ionenladung (+/-)Kern (Protonen/Neutronen)Hülle / Schalen(Elektronen)Meersalz, Siedesalz, SteinsalzMineralstoffeSpurenelementeFür die Erarbeitung vonElektronenübertragungsreaktionenist als Beispiel die Reaktion vonMetallen mit Halogenen nicht mehrverbindlich.2

Zudem können die vielfältigen Aspekte rund um dasThema Salz z.B. in Form eines Museumsgangeserarbeitet und präsentiert werden.PE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PE 10beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache und mit Hilfe geeigneter Modelleund Darstellungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 3planen, strukturieren, kommunizieren und reflektieren ihre Arbeit, auchals Team.PK 4beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache, ggfs. mit Hilfe von Modellen undDarstellungen.PK 5dokumentieren und präsentieren den Verlauf und die Ergebnisse ihrerArbeit sachgerecht, situationsgerecht und adressatenbezogen, auchunter Nutzung elektronischer Medien, in Form von Texten, Skizzen,Zeichnungen, Tabellen oder Diagrammen.PB 4beurteilen an Beispielen Maßnahmen und Verhaltensweisen zurErhaltung der eigenen Gesundheit.PB 11nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse und Fertigkeiten, umlebenspraktisch bedeutsame Zusammenhänge zu erschließen.3

Jahrgang 9: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 7: Freiwillige und erzwungene ElektronenübertragungenVerwendeter Kontext/Kontexte:- Dem Rost auf der Spur- Unedel - dennoch stabil- Metallüberzüge - nicht nur Schutz vor KorrosionZeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene Kompetenzenca 10 hDem Rost auf der Spur:Konfrontation mit rostigen Gegenständenoder Bilder von diesen (Autos, Eiffelturm...)Ggf. Zahlenwerte (Tabellen) zuvolkswirtschaftlichen Schäden durchRosten.Mögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseFachbegriffeKorrosionRostenRosten wird nicht mehr alsAnwendungsbeispiel einer Oxidation(Reaktion mit Sauerstoff) thematisiert.Warum rosten Gegenstände?Welche Bedingungen führen zum Rosten?Aufstellen von Hypothesen. (Luft,Feuchtigkeit, salzige Umgebung)Planung und Aufbau eines Experimentes:Rosten von Eisenwolle unterunterschiedlichen Bedingungen(unbehandelte trockene Eisenwolle, mitWasser befeuchtete Eisenwolle, mitSalzwasser befeuchtete Eisenwolle,....).Erste Beobachtungen und Auswertungenzum Experiment:Verifikation und Falsifikation deraufgestellten Hypothesen.Thematisierung/Überprüfung, dassSauerstoff als Bestandteil der Luft mit derEisenwolle reagiert.Hinweis: Rückgriff zum Thema 3 „Luft und Wasser“OxidationAufstellen der Reaktionsgleichung.1

Vergleich mit der Verbrennung von Eisenwollean der Luft und in reinem Sauerstoff.Hinweis: Rückgriff zum Thema 2 „Stoff- undEnergieumsätze bei chemischen Reaktionen“ und zumThema 4 „Metalle und Metallgewinnung“.Thematisierung „exotherme Reaktion“.Vergleich der bekannten EisenoxideHinweis: FeO Inhaltsfeld 2 und Fe 2O 3 Inhaltsfeld 4 mitRostOxidation als Abgabe von Elektronen.E II.3erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständenmit Energieumsätzen verbunden sind.Methodische Hinweise: Die Erarbeitung desRedoxbegriffes ausgehend von Rost kann hierüberwiegend forschend-entwickelnd gestaltet werden,wobei den SuS ausreichend Raum für die Bildung undÜberprüfung eigenständiger Hypothesen gegeben werdensollte, um hier auch einmal exemplarisch diewissenschaftstheoretische Seite der experimentellenMethode herausgestellt werden kann. Sicherlich kann derAufbau von Rost als Eisenoxid-hydroxid angesprochenwerden, eine genaue Behandlung seiner Formel erfolgtallerdings erst in der Sekundarstufe II. Hier genügt es imRahmen von Redoxgleichungen die didaktisch reduzierteForm des Eisenoxids zu verwenden. Es bietet sich zudeman, das Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen mitgeeigneten Materialien zu festigen.PE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 7stellen Hypothesen auf, planen geeignete Untersuchungen undExperimente zur Überprüfung, führen sie unter Beachtung vonSicherheits- und Umweltaspekten durch und werten sie unter Rückbezugauf die Hypothesen aus.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PK 4beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache, ggfs. mit Hilfe von Modellen undDarstellungen.PB 6binden chemische Sachverhalte in Problemzusammenhänge ein,entwickeln Lösungsstrategien und wenden diese nach Möglichkeit an.Oxidationen als ElektronenübertragungsreaktionExotherme ReaktionReaktionen zwischen Metallatomenund MetallionenElektronendonatorUnedel – dennoch stabil:Aufstellen einer Redoxreihe, z.B. Zink,Kupfer, Eisen und Silber sowie dieentsprechenden Salzlösungen.CR II.7Elektrochemische Reaktionen (Elektrolyse und elektrochemischeSpannungsquellen) nach dem Donator-Akzeptorprinzipals Aufnahme und Abgabe von Elektronen deu-Redoxreihe(edle und unedle Metalle)Redoxreaktion2

Elektronenübergänge; Beurteilung derGrenzen des differenzierten Atommodellsund der Oktettregel zur Erklärung derCharakterisierung von edel und unedelElektronenübergänge nutzbar machen:Kombination von unedlem und edlem Metallführt zu einem einfachen galvanischenElement.Elektronenfluss über einen äußeren Leiter.Bau/Untersuchung einer einfachenBatterien (galvanische Elemente).Von der freiwilligen zur erzwungenenReaktion:Beispiel einer einfachen Elektrolyseten, bei denen Energie umgesetzt wird.CR II.11.bProzesse zur Bereitstellung von Energie erläuternE II.3erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständenmit Energieumsätzen verbunden sind.E II.5Die Umwandlung von chemischer in elektrischer Energieund umgekehrt von elektrischer in chemische Energie beielektrochemischen Phänomenen beschreiben underklären.CR II.7Elektrochemische Reaktionen (Elektrolyse undelektrochemische Spannungsquellen) nach dem Donator-Akzeptorprinzip als Aufnahme und Abgabe von Elektronendeuten, bei denen Energie umgesetzt wird.Methodische Hinweise: Hier sind eine Vielzahl voneinfachen Experimenten in Schülerversuchen möglich z.B.Untersuchung der Systeme Metall/ Metallsalzlösung,Elektrolyse von Zinkiodid-Lösung sowie dasentsprechende galvanische Element, Elektrolyse vonWasserElektronendonator undElektronenakzeptorEinfache Batterien (galvanischesElement)Einfache Elektrolysen undGalvanisierenPE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 9protokollieren den Verlauf und die Ergebnisse von Untersuchungen und3

Diskussionen in angemessener Form.PB 8beurteilen die Anwendbarkeit eines Modells.Metallüberzüge - nicht nur Schutz vorKorrosion:Verkupfern von Gegenständen(Galvanisieren)Rückkehr zur Korrosion: Ist es sinnvoll,Eisen mit Überzügen aus edlen oderunedlen Metallen zu schützen?(z.B. Versuch mit Eisenwolle vom Beginnder Reihe aufgreifen und dabei Eisenwollejeweils in Kontakt mit Kupfer unterMagnesium bringen.Metallüberzüge- Zink und Zinn- Aluminiumoxid- Farbe/ LackeE II.3erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständenmit Energieumsätzen verbunden sind.E II.5Die Umwandlung von chemischer in elektrischer Energieund umgekehrt von elektrischer in chemische Energie beielektrochemischen Phänomenen beschreiben underklären.Methodische Hinweise: Unter Rückgriff auf den Einstieg„Rostiger Gegenstand“ erfolgt hier eine Problematisierungin Richtung Korrosionsschutz. In dieser Phase steheneigenständige Recherchen – auch außerhalb der Nutzungdes Internets z.B. Bibliotheken, Expertenbefragung – imVordergrund, die im Rahmen geeigneterPräsentationstechniken z.B. PowerPoint gesichertwerden.Einfache Elektrolysen undGalvanisierenMetallüberzüge, KorrosionsschutzPE 5: ... recherchieren in unterschiedlichen Quellen (Print- undelektronische Medien) und werten die Daten, Untersuchungsmethodenund Informationen kritisch aus.PE 11: … zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischengesellschaftlichen Entwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 5: ... dokumentieren und präsentieren den Verlauf und dieErgebnisse ihrer Arbeit sachgerecht, situationsgerecht undadressatenbezogen, auch unter Nutzung elektronischer Medien, in Formvon Texten, Skizzen, Zeichnungen, Tabellen oder Diagrammen.PK 10: … recherchieren zu chemischen Sachverhalten inunterschiedlichen Quellen und wählen themenbezogene undaussagekräftige Informationen aus.PB 1: ... beurteilen und bewerten an ausgewählten BeispielenInformationen kritisch auch hinsichtlich ihrer Grenzen und Tragweiten.PB 2: ... stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar, in denenchemische Kenntnisse bedeutsam sind.PB 12: ... entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene Fragestellungen, dieunter Nutzung fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der Chemiebeantwortet werden können.4

Jahrgang 9: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 8: Unpolare und polare ElektronenpaarbindungVerwendeter Kontext/Kontexte:• Wasser- mehr als ein einfaches Lösemittel- Wasser und seine besonderen Eigenschaften und Verwendbarkeit- Wasser als ReaktionspartnerZeitbedarfMöglicher inhaltlicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene Kompetenzen FachbegriffeCa 12 hWasser – mehr als ein einfachesLösemittelStationenlernen zur Klärung von Struktur- undEigenschaftsbeziehungen unterBerücksichtigung von Bindungsmodellen Chemie in der Salatschüssel (Wasser, Öl,Essig) Löslichkeit von Ionen in unterschiedlichenLösemitteln Mikrowellenexperimente mit Wasser undHeptan Mischbarkeit verschiedener Stoffe mitWasser bzw. Heptan Ablenkung Wasserstrahl im elektrischenFeld eines Hartgummistabs (Blindprobe mitHeptan)Elektronenpaarbindung in Wasser inHeptanBindungsenergie, polareElektronenpaarbindung, Dipol,ElektronegativitätWasser und seine besonderenEigenschaften und Verwendbarkeit:Wasser hat besondere Eigenschaften imelektrischen Feld⇒ Wassermoleküle als Dipol,M II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen undAnordnungen von Atomen mit Hilfe vonBindungsmodellen erklären.Hier: Chlorwasserstoff und seine hohe BindungsenergieM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenM II.5aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklärenMII.5.bKräfte zwischen Molekülen als Van-der-Waals-Kräfte,Dipol-Dipol-Wechselwirkung undWasserstoffbrückenbindungen bezeichnenM II.7aChemische Bindungen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung) mithilfe geeigneter Modelleerklären und Atome mithilfe eines differenzierterenKern-Hülle-Modells beschreibenCR II.2Mit Hilfe eines angemessenen Atommodells undKenntnissen des Periodensystems erklären, welcheBindungsarten bei chemischen Reaktionen gelöstBindungsenergie,Polare Elektronenpaarbindung,Dipol, ElektronegativitätPolare und unpolare Stoffe undderen EigenschaftenChlorwasserstoff-MolekülWasser-Molekül als Dipol,Elektronenpaarabstoßungsmodell,Wassermoleküle gewinkeltAlternativ denkbar:Wasser – mehr als eineinfaches Lösemittel:Es geht noch mehr!Chlorknallgasreaktion

Elektronenpaarabstoßungsmodell,Wassermoleküle gewinkeltHydratationwerden und welche entstehen.E II.3erläutern, dass Veränderungen vonElektronenzuständen mit Energieumsätzen verbundensind und angeben, dass das Erreichen energiearmerZustände die Triebkraft chemischer Reaktionendarstellt.M II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären.Hier: Wasser und das Verhalten im elektr. FeldM II.7bMithilfe eines Elektronenpaarabstoßungsmodells dieräumliche Struktur von Molekülen erklären⇒ Energieschema zurChlorwasserstoffsynthese,Ohne die besonderen Eigenschaften vonWasser wäre kein Leben möglich:Warum schmilzt Wasser erst bei 0°C undsiedet erst bei 100°C obwohl Wassermoleküleeine geringere Masse als Chlorwasserstoff-Moleküle aufweisen?Warum können die Fische im Winter unter derEisfläche im flüssigen Wasser leben?Versuche zur Oberflächenspannung,Dichteanomalie, hohe Siedetemperatur,symmetrische Schneekristalle⇒ Wasserstoffbrückenbindung,Lösevorgänge genauer betrachtet:verschiedene Salze, Iod und HarnstoffM II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären.Hier: Wasser und seine Eigenschaften Oberflächenspannung,Dichteanomalie, Siedetemperatur, KristalleMII.5.bKräfte zwischen Molekülen als Van-der-Waals-Kräfte,Dipol-Dipol-Wechselwirkung und WasserstoffbrückenbindungenbezeichnenM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenM II.7bMithilfe eines Elektronenpaarabstoßungsmodells dieräumliche Struktur von Molekülen erklärenM II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derWasserstoffbrückenbindungHydratation, Energieschema zum

werden in Wasser gelöst,Temperaturveränderungen werdenbeobachtet⇒ Wasser löst Salze, Hydratation,Energieschema zu Lösungsvorgang,Wasser löst Stoffe, deren Moleküle Dipolebesitzen, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen,polare- und unpolare StoffeBasis unterschiedlicher Kombinationen undAnordnungen von Atomen mit Hilfe vonBindungsmodellen erklären.Hier: Salze und ihre Löseverhalten in Wasser, polare - unpolare StoffeM II.5aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklärenMII.5.bKräfte zwischen Molekülen als Van-der-Waals-Kräfte,Dipol-Dipol-Wechselwirkung undWasserstoffbrückenbindungen bezeichnenM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenLösungsvorgang,Dipol-Dipol-Wecheslwirkungen,polare- und unpolare StoffeElektronegativität spätestens hierMehr als nur ein Lösevorgang - Wasser alsReaktionspartnerAus konz. Salzsäure entweicht ein Gas,es färbt feuchtes Indikatorpapier rot⇒ Wasser löst Chlorwasserstoff, wobeiWasserstoff-Ionen entstehen,Wassermoleküle hydratisierenWasserstoff- und Chlorid-Ionen,aus konz. Ammoniak-Lösung entweichtein Gas, es färbt feuchtes Indikatorpapierblau⇒ Wasser löst Ammoniak, wobeiHydroxid-Ionen entstehen,Wassermoleküle hydratisieren Hydroxid-Ionen und Ammonium-Ionen, Ammoniak-Molekül als DipolM II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen undAnordnungen von Atomen mit Hilfe vonBindungsmodellen erklären.Hier: Chlorwasserstoff, Ammoniak: Reaktionen beimLösen in WasserM II.5aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklärenM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenM II.7aChemische Bindungen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung) mithilfe geeigneter Modelleerklären und Atome mithilfe eines differenzierterenKern-Hülle-Modells beschreibenM II.7bMithilfe eines Elektronenpaarabstoßungsmodells dieräumliche Struktur von Molekülen erklärenHydratisierte Wasserstoff-Ionen,Ammoniak-Molekül, Ammoniak-Molekül als Dipol,hydratisierte Hydroxid- undAmmonium-Ionen,

CR II.2Mit Hilfe eines angemessenen Atommodells undKenntnissen des Periodensystems erklären, welcheBindungsarten bei chemischen Reaktionen gelöstwerden und welche entstehen.

Jahrgang 9: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 9: Saure und alkalische LösungenVerwendeter Kontext/Kontexte:- Anwendungen von Säuren im Alltag und Beruf- Haut und Haar, alles im neutralen BereichVoraussetzungen aus dem Inhaltsfeld 8 „Unpolare und polare Elektronenpaarbindung“ (polare und unpolare Elektronenpaarbindung, Elektronegativität,Wasserstoffbrückenbindung, Wasser als Lösemittel und Reaktionspartner, hydratisierte Ionen)Zeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene KompetenzenMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseFachbegriffeCa. 15 hAnwendung von Säuren im Alltag undBeruf:Erfahrungsbericht eines/r 14- bis 15-Jährigenzum Thema Magenschleimhautentzündung,Magengeschwür und Bulimie (Text/Fotos) undden Folgen für die ZähneStrukturierung möglicher Inhalte:Welcher Stoff ist verantwortlich?Was ist Magensäure und wozu dient sie?Welche Probleme verursacht dieMagensäure?Welche Materialien werden vonMagensäure angegriffen?Wie werden Säuren nachgewiesen und„unschädlich“ gemacht?ÄtzendSalzsäureNachweis von Magensäure durch Indikatoren(z.B. Indikatorpapier oder Indikatorlösungen)pH-Wert, rein phänomenologischWoraus bestehen Säuren?Säurebegriff: Magensäure (exemplarisch)besteht aus H + - und Cl - -Ionen,CR I.9saure und alkalische Lösungen mit Hilfe von Indikatorennachweisen.M I.2aStoffe aufgrund ihrer Eigenschaften identifizieren (z.B.elektrische Leitfähigkeit).CR II.9apH-Wert(Phänomen)IndikatorHCl, H +1

SpringbrunnenversuchHinweis: alternativ am Übergang von Inhaltsfeld 8 nach 9Vergleich mit NaCl-Lösung, um zu beweisen,dass die H + -Ionen für die saurenEigenschaften verantwortlich sind (Versuch).Wie reagieren Säuren?Bildung eines Oxonium-Ions durchReaktion mit WasserReaktion mit Zähnen oder derMagenschleimhaut (nachgestellt durchdie Reaktion von Salzsäure mit Kalk oderorganischen Substanzen wie z.B.Fleisch),Bildung und Nachweis vonKohlenstoffdioxidReaktion von Säuren mit Zahnfüllungen(nachgestellt durch die Reaktion vonSalzsäure mit Metallen wie Kupfer, Eisen,Magnesium, aber auch Nichtmetallen wieKunststoff):Bildung und Nachweis von Wasserstoff.Zudem hier Vergleich mit einer weiterenSäure (z.B. Essigsäure), umReaktivitätsunterschiede aufzuzeigen(Versuch)Begriff der Konzentration sowie Definition despH-Wertes als Maß für die H + -Ionen-Konzentration, Veranschaulichung an Handvon VerdünnungsreihenHinweis: Fakultativ kann hier auch exemplarisch auf dieHerstellung einer dieser Säuren eingegangen werden.Übertragung der Eigenschaften der exemplarischgewählten Magensäure auf weitereSäuren:Um welche Restanionen (Säurerestionen)handelt es sich?Säuren als Stoffe einordnen, deren wässrige LösungenWasserstoff-ionen enthalten.M I.3.aStoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (z.B. Verhalten alsSäure) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeitenbewerten.M I.6.aeinfache Atommodelle zur Beschreibung chemischerReaktionen nutzen.M I. 6.beinfache Modelle zur Beschreibung vonStoffeigenschaften nutzen.CR II.1Stoff- und Energieumwandlungen als Veränderung in derAnordnung von Teilchen und als Umbau chemischerBindungen erklärenCR I/II.6chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffebenutzen (Knallgasprobe, Kalkwasserprobe).CR II.5Stoffe durch Formeln und Reaktionen durchReaktionsgleichungen beschreiben und dabei inquantitativen Aussagen die Stoffmenge benutzen (undeinfache stöchiometrische Berechnungen durchführen)CR II.4Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionendurch Variation von Reaktionsbedingungen beschreiben.M II.4Zusammensetzung und Strukturen verschiedener Stoffemit Hilfe von Formelschreibweisen darstellen (Summen-/Strukturformeln, (Isomere)).M II.5.aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklären.M II. 6den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung, Elektronpaarbindung)erklärenProton, Chlorid-IonOxoniumionHinweis: s. Anmerkung 2CalciumcarbonatKohlenstoffdioxidKalkwasserprobeMetall / NichtmetallWasserstoffKnallgasprobeEssigsäure„Stärke“ (Reaktivität) von SäurenKonzentrationpH-Wert-Definition (Anmerkung)Säurerest-Ion2

Struktur der Essigsäure, Schwefelsäure,Phosphorsäure als Beispiel für Säuren,die mehrere Protonen enthalten können.Schwefelsäure/ Phosphorsäureeinprotonig / mehrprotonigDas Phänomen des Sodbrennens und dieWirkungsweise von Antazida als Übergang zuden Basen (auch Versuche):Welche Stoffe sind in Antazida enthalten(z.B. Beipackzettel von Rennie® , Maloxan®oder Bullrich-Salz®)? Einführung indie Basen (z.B. Hydroxide),Vergleich verschiedener Hydroxide.Neutralisationsreaktion und NeutralisationswärmeEigenschaften der Basen; typische Basen wiez.B. AmmoniakAnknüpfung an das Donator-Akzeptor-Konzept (vgl. Ionenbindung),Brönsted-Begriff: Säuren = Protonendonator,Basen = ProtonenakzeptorSäure-Base-TitrationWie sauer ist es im Magen?Wie viel Base wird zum „Unschädlichmachen“(Neutralisieren) der Säurebenötigt?Ermittlung von Konzentrationen durchTitrationenBerechnungen zur Stoffmenge undKonzentrationFilm “Quarks und Co” zum Thema“Heliobacter – eine Reise durch Magen undDarm” als Abschluss und Rückgriff auf denEinstieg zum Kontext GesundheitCR I. 2bStoffumwandlungen in Verbindung mit Energieumsätzenals chemische Reaktionen deuten.CR II. 9bdie alkalische Reaktion von Lösungen auf das Vorhandenseinvon Hydroxidionen zurückführen.CR II. 9cden Austausch von Protonen als Donator-Akzeptor-Prinzipeinordnen.M I. 2.bStoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung und Teilchenstrukturordnen.M I. 3.aStoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (z.B. Verhalten alsLauge) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeiten bewerten.M II. 2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf der Basisunterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären(z. B. Ionenverbindungen , anorganische Molekülverbindungen,polare – unpolare Stoffe, Hydroxylgruppe alsfunktionelle Gruppe).E I. 1chemische Reaktionen energetisch differenziert beschreiben.E I. 3erläutern, dass bei einer chemischen Reaktion immerEnergie aufgenommen oder abgegeben wird.CR II. 5Stoffe durch Formeln und Reaktionen durchReaktionsgleichungen beschreiben und dabei inNeutralisationBaseSalzeHydroxid-IonAmmoniakAkzeptor/ Donator- KonzeptProtonendonatorProtonenakzeptorBrönsted (fakultativ)Säure/ Base-TitrationStoffmengeKonzentrationenMassenanteil (fakultativ)Eine ausgiebige und tiefgründigeBehandlung stöchiometrischerBerechnungen sind nichtvorgesehen. ExemplarischesArbeiten reicht aus.3

quantitativen Aussagen die Stoffmenge benutzen undeinfache stöchiometrische Berechnungen durchführenMethodische Hinweise: Im Vordergrund stehen in demgesamten Unterrichtsgang das schülerorientierte underkenntnisgeleitete Planen und Durchführen vonExperimenten. Dazu bieten sich innerhalb des Kontextesder Einsatz vielfältiger geeigneter Materialien und Medienan – auch fächerübergreifend.PE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 7beschreiben und erklären in strukturierter sprachlicher Darstellung denBedeutungsgehalt von fachsprachlichen bzw. alltagssprachlichen Textenund von anderen Medien.PB 4beurteilen an Beispielen Maßnahmen und Verhaltensweisen zurErhaltung der eigenen Gesundheit.PB 6binden chemische Sachverhalte in Problemzusammenhänge ein,entwickeln Lösungsstrategien und wenden diese nach Möglichkeit an.PB 10erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug zu anderenUnterrichtsfächern aufweisen und zeigen diese Bezüge auf.PB 12entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene Fragestellungen, die unterNutzung fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der Chemie beantwortetwerden können.4

Anmerkung 1:Wie bisher werden nicht behandelt: Säurestärke im Sinne von pK s –Werten, Säuren und Basen in nichtwässrigen Lösungen.Anmerkung 2:Der Begriff Oxonium-Ion und die Schreibweise H 3 O + können entfallen.Anmerkung 3:Als alternative fachliche Kontexte könnten für das oben aufgezeigte Inhaltsfeld z.B. „Säuren in Küche und Bad“ oder „Säuren undLaugen in Lebensmitteln“ oder schließlich auch „Haut und Haar – alles im neutralen Bereich“ gewählt werden.5

Jahrgang 9: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 10: Energie aus chemischen ReaktionenVerwendeter Kontext/Kontexte:- Mobilität- die Zukunft des Autos und nachwachsende Rohstoffe- Strom ohne SteckdoseVoraussetzungen sind das Inhaltsfeld 2 „Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen“ (Energiediagramme, Energieformen, Exotherme undendotherme Reaktionen), das Inhaltsfeld 7 „Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen“ (Einfache Batterien, Elektrolyse) und das Inhaltsfeld 8„Unpolare und polare Elektronenpaarbindung“ (Elektronenpaarbindung, Elektronenpaarabstoßungsmodell, van-der-Waals-Kräfte, Bindungsenergie)Zeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene Kompetenzen18 h Mobilität- die Zukunft des Autos undnachwachsende RohstoffeFossile und nachwachsende RohstoffeMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseMethodische Hinweise: Denkbar sind die Erstellung einerMind-Map bzw. eines Lernplakats. Falls möglich kannhierzu auch ein Expertengespräch geführt werden, indemz.B. ein Vertreter eines ortnahen Erdöl-verarbeitendenBetriebs eingeladen wird.Fächerübergreifender Unterricht mit dem Fach Erdkunde(Lagerstätten) und Sozialwissenschaften (Erdölpreise) istdenkbar und betont schon hier die Notwendigkeit derErschließung alternativer Energiequellen.FachbegriffePE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PB 10erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug zu anderenUnterrichtsfächern aufweisen und zeigen diese Bezüge auf.Erdöl als StoffgemischVom Stoffgemisch zum Reinstoff; Erdöldestillation(fraktionierte Destillation), RaffinationM II.3Kenntnisse über Struktur und Stoffeigenschaften zurAlkane als Erdölprodukte,1

Destillation des StoffgemischesSiedebereiche der FraktionenVan der Waals-KräfteAtombindungNomenklatur der AlkaneTetraeder (Elektronenpaarabstoßungsmodell)Isomere, CrackenEinsatz von Katalysatoren im technischenProzessTrennung, Identifikation, Reindarstellung anwenden undzur Beschreibung großtechnischer Produktion vonStoffen nutzen.E II.6den Einsatz von Katalysatoren in technischen oderbiochemischen Prozessen beschreiben und begründen.(event. bei Katalytische Crackverfahren)Homologe Reihe der Alkane,Nomenklatur,Atombindung,Isomere,van der Waals Kräfte (als Wechselwirkungzwischen unpolarenStoffen),Bindungsenergien,Mehrfachbindung,ElektronenpaarabstoßungsmodellMethodische Hinweise: Zu Beginn kann die Einführungder homologen Reihe der Alkane unter Nutzung vonMolekülbaukästen u.a. zur Festigung der tetraedrischenStrukturen erfolgen. Die Fragen der Nomenklatur undIsomerie können ebenfalls mit Hilfe von Baukästenbearbeitet und mit geeigneten Materialien (Quiz,Lernspiele, etc.) gefestigt werden. Im Anschluss kann z.B.in Form von Kurzreferaten die Gewinnung undVerarbeitung von Erdöl thematisiert werden.PE 10beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache und mit Hilfe geeigneter Modelleund Darstellungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PB 7nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur Bearbeitung, Erklärung undBeurteilung chemischer Fragestellungen und Zusammenhänge.Kraftstoffe und ihre VerbrennungProdukte und ihre Anwendung:Schweröl, Diesel; Benzin ...Begründete Zuordnung der Produkteigenschaftaufgrund der Struktur;Eigenschaftsvergleich im ExperimentHinweis: Beispiel einer einfachen Batterie wurde inM II.2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären(z. B. Ionenverbindungen , anorganischeMolekülverbindungen, polare – unpolare Stoffe,Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe).E II.1die bei chemischen Reaktionen umgesetzte EnergieEnergiebilanzen,Bindungsenergie,Energiediagramme,Verbrennungsenergie2

Inhaltsfeld 7 vorverlagertBiodiesel bzw. (Bio-)Ethanol als alternativerBrennstoff:Vergleich der Verbrennung und derenergetischen Aspekte (Versuche)Biodiesel als Energieträger (Energiebilanz– nicht bezogen auf dieVeresterung)Vergleich der Kohlenstoffdioxid-BilanzNachhaltigkeit, Klima-Problem,Transportprobleme, VerfügbarkeitKritische Beurteilung der Vor- und Nachteilevon fossilen und nachwachsendenRohstoffen, ggf. unter aktuellen Aspekten.quantitativ einordnen.E I.7bvergleichende Betrachtungen zum Energieumsatzdurchführen E II.1die bei chemischen Reaktionen umgesetzte Energiequantitativ einordnenE I.7bvergleichende Betrachtungen zum Energieumsatz durchführenE II.8die Nutzung verschiedener Energieträger (Atomenergie,Oxidation fossiler Brennstoffe, elektrochemische Vorgänge,erneuerbare Energien) aufgrund ihrer jeweiligenVor- und Nachteile kritisch beurteilen.E II.6den Einsatz von Katalysatoren in technischen oder biochemischenProzessen beschreiben und begründen. (evtl.bei Katalytische Crackverfahren)M II.3Kenntnisse über Struktur und Stoffeigenschaften zurTrennung, Identifikation, Reindarstellung anwenden undzur Beschreibung großtechnischer Produktion vonStoffen nutzen.Methodische Hinweise: Zur Behandlung vonEnergiebilanzen sei empfohlen, ein ausgewähltesExperiment z.B. vergleichende Kalorimetrie durchzuführensowie eine vergleichende Analyse vonEnergiediagrammen anzustellen.Im Anschluss kann eine Diskussion unter NachhaltigkeitsundUmweltaspekten erfolgen Dabei istfächerübergreifender Unterricht mit den Fächern Biologieund Erdkunde ( Klimawandel, Treibhauseffekt,Lebensraumbedingungen usw.) an dieser Stelle möglichund erwünscht.Biodiesel, EnergiebilanzenPE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.3

Strom ohne Steckdose – Mobilität durchBrennstoffzellenAlternative Energieträger:WasserstoffWasserstoff-Brennstoffzelle als Alternativezum VerbrennungsmotorHinweis: Rückgriff auf Elektrolyse von Wasser bei„Metalle schützen und veredeln“,Hinweis: Rückgriff auf Wasser als ReaktionspartnerMit Wasserstoff betriebene AutosMobilität – die Gegenwart und Zukunft desAutosGgf. Thematisierung der Methanol-/Ethanol-Brennstoffzelle zur Überleitung zu denPE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen. PK 2vertreten ihre Standpunkte zu chemischen Sachverhalten undreflektieren Einwände selbstkritisch. PK 6veranschaulichen Daten angemessen mit sprachlichen, mathematischenoder (und) bildlichen Gestaltungsmitteln.PB 9beschreiben und beurteilen an ausgewählten Beispielen dieAuswirkungen menschlicher Eingriffe in die Umwelt. PB 10erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug zu anderenUnterrichtsfächern aufweisen und zeigen diese Bezüge auf. PB 13diskutieren und bewerten gesellschaftsrelevante Aussagen ausunterschiedlichen Perspektiven auch unter dem Aspekt der nachhaltigenEntwicklung.E II.7das Funktionsprinzip verschiedener chemischerEnergiequellen mit angemessenen Modellen beschreibenund erklären (z. B. einfache Batterie, Brennstoffzelle).CR I/II.8die Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen am Beispielder Bildung und Zersetzung vonWasser beschreiben.E II.8die Nutzung verschiedener Energieträger (Atomenergie,Oxidation fossiler Brennstoffe, elektrochemischeVorgänge, erneuerbare Energien) aufgrund ihrerjeweiligen Vor- und Nachteile kritisch beurteilen.Methodische Hinweise: Unterrichtsunterlagen zum Einsatzder Brennstoffzelle in der Automobilindustrie können vonden Herstellern bezogen werden (z.B. BMW Münchenliefert kostenlos eine Broschüre mit CD, Film - 5550548-WasserstoffBrennstoffzelleRückbezug: Elektrolyse/EinfacheBatterien4

Alkoholen„Wasserstoff-Der Stoff aus dem die Zukunft ist“. DieseMedien und weitere geeignete Lernsoftware können hiervon den SuS im Unterricht und auch zu Hause genutztwerden.Pro- und Contra-Diskussion zum Thema alternativeEnergiequellen ist am Ende der U-Reihe denkbar.PE 6wählen Daten und Informationen aus verschiedenen Quellen, prüfen sieauf Relevanz und Plausibilität und verarbeiten diese adressaten- undsituationsgerecht.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 8prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit.PB 1beurteilen und bewerten an ausgewählten Beispielen Informationenkritisch auch hinsichtlich ihrer Grenzen und Tragweiten.PB 2stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar, in denen chemischeKenntnisse bedeutsam sind.PB 3nutzen chemisches und naturwissenschaftliches Wissen zum Bewertenvon Chancen und Risiken bei ausgewählten Beispielen modernerTechnologien, und zum Bewerten und Anwenden vonSicherheitsmaßnahmen bei Experimenten und im Alltag.5

Jahrgang 9: Schulinterner Lehrplan Chemie SI.Inhaltsfeld 11: Ausgewähltes Thema der Organischen ChemieVerwendete Kontexte:- Süß und fruchtig (Vom Traubenzucker zum Alkohol)- Zurück zur Natur - Moderne KunststoffeVoraussetzungen aus dem Inhaltsfeld 2 „Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen“ (Oxidation, Aktivierungsenergie), Inhaltsfeld 8 „Unpolare undpolare Elektronenpaarbindung“ (polare und unpolare Elektronenpaarbindung, Elektronegativität, Wasserstoffbrückenbindung), Inhaltsfeld 9 „Saure und alkalischeLösungen“ (Ionen in sauren Lösungen, Protonenabgabe), Inhaltsfeld 10 „Energie aus chemischen Reaktionen“ (Brennstoffzelle, Alkane, Van-der-Waals-Kräfte,Biodiesel)Zeitbedarf Möglicher Unterrichtsgang Verwendete konzeptbezogene KompetenzenCa 15 hSüß und fruchtig (Vom Traubenzucker zumAlkohol)Verfahren zur Alkoholherstellung:Zucker bzw. Kohlenhydrate,alkoholische Gärung,Alkohole (Überleitung vom (Bio-)Alkohol als Treibstoff)Der Begriff Kohlenhydrat wird experimentellüberprüft, z.B. erhitzen von Trauben-, Haushalts-,Fruchtzucker sowie Stärke oder Baumwolle.Struktur der GlucoseEinführung des Fachbegriffes Hydroxylgruppeals funktionelle Gruppe.Von der Wasserlöslichkeit zu denBegriffen hydrophil und lipophob.Glucose als EnergielieferantMögliche prozessbezogene Kompetenzen und methodischeHinweiseCR I/II. 6chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffebenutzen (Glimmspanprobe, Knallgasprobe, Kalkwasserprobe,Wassernachweis).M II. 2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären (z.B. Ionenverbindungen, anorganische Molekülverbindungen,polare – unpolare Stoffe, Hydroxylgruppe alsfunktionelle Gruppe).Methodische Hinweise: SuS erstellen z.B. Mind-Mapsoder Lernplakate zum Vorkommen chemischerReaktionen in ihrer Lebenswelt (hier: alkoholischeGärung). Die Untersuchung verschiedener Zucker kann inSchülerversuchen durchgeführt werden. Zur progressivenFörderung der dreidimensionalen Vorstellungskraftmolekularer Verbindungen bietet sich auch hier derEinsatz von Molekülbaukästen an.PE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 2FachbegriffeKohlenhydrateEigenschaften organischer Verbindungen(Zucker)Nachweis von WasserFunktionelle GruppeHydroxylgruppelipophob / hydrophilEnergielieferant / körpereigeneStärke

erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 5recherchieren in unterschiedlichen Quellen (Print- und elektronischeMedien) und werten die Daten, Untersuchungsmethoden undInformationen kritisch aus.PE 9stellen Zusammenhänge zwischen chemischen Sachverhalten undAlltagserscheinungen her und grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffenab.PB 7nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur Bearbeitung, Erklärung undBeurteilung chemischer Fragestellungen und Zusammenhänge.Glucose lässt sich aber nicht nur zukörpereigener Stärke umsetzen, sondernauch zu Alkohol.Überlegungen zur Herstellung von Alkoholund experimentelle Überprüfung:ZuckerHefeFruchtsaft /Wasser (Edukt)Brennprobe (Produkt)Kalkwasserprobe (Produkt)Variation der Versuchsbedingungen, ggf.verschiedene VersuchsreihenHefe wird in ihrer Funktion als Biokatalysatorserfahrbar.CR I/II. 6chemische Reaktionen zum Nachweis chemischer Stoffebenutzen (Glimmspanprobe, Knallgasprobe, Kalkwasserprobe,Wassernachweis).CR II.4Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionendurch Variation von Reaktionsbedingungen beschreiben.M II.3Kenntnisse über Struktur und Stoffeigenschaften zurTrennung, Identifikation, Reindarstellung anwenden undzur Beschreibung großtechnischer Produktion von Stoffennutzen.E II. 6den Einsatz von Katalysatoren in technischen oderbiochemischen Prozessen beschreiben und begründen.Alkohol / EthanolAlkoholische GärungNachweis von KohlenstoffdioxidVariation derVersuchsbedingungenggf. DestillationKatalysatorDie Stoffklasse der Alkohole / Die Struktur derHydroxylgruppe:Diskussion der Strukturmöglichkeiten fürEthanolEntwickeln der Reaktionsgleichung fürM II. 2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären(z. B. Ionenverbindungen, anorganische Molekülver-AlkaneEinfache NomenklaturregelnMethanol / Ethandiol / 1-Propanol /2-Propanol / Glycerin

den GärungsprozessStrukturen einfacher Alkohole wieMethanol, 1-Propanol, 2- Propanol,Ethandiol (Glykol) und Glycerinbindungen, polare – unpolare Stoffe, Hydroxylgruppe alsfunktionelle Gruppe).M II. 4Zusammensetzung und Strukturen verschiedener Stoffemit Hilfe von Formelschreibweisen darstellen (Summen –/Strukturformeln, Isomere).Methodische Hinweise: SuS planen die Versuche zuralkoholischen Gärung eigenständig, wägen vorher diedenkbaren Ergebnisse auf der Basis ihrerAlltagserfahrungen ab und führen diese durch. ZurVertiefung können dabei auch weitere geeignete Medien(Filme, Bilder, Diagramme) eingesetzt werden.IsomerPE 10beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache und mit Hilfe geeigneter Modelleund Darstellungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.Eigenschaften und Verwendung einfacherAlkohole:Löslichkeit (Verwendung in Tinkturen,Medikamenten, Reinigungsmitteln,Parfums, Frostschutzmitteln, Farben)Siedetemperaturen (Einsatz in z.B.Franzbrandwein)hygroskopische Wirkung (Verwendungin Zahnpasta, Cremes)Brennbarkeit (Einsatz als Treibstoffe -z.B. Methanolbrennstoffzelle undEthanolanteile im Benzin; Hinweis:Vernetzung mit Inhaltsfeld 10)M II. 5.bKräfte zwischen Molekülen als Van-der-Waals-Kräfte,Dipol-Dipol-WechselwirkungenundWasserstoffbrückenbindungen bezeichnen.E II.1die bei chemischen Reaktionen umgesetzte Energiequantitativ einordnen.Struktur- EigenschaftsbeziehungenTypische Eigenschaften organischerVerbindungenAlkylrestUnpolar / polar„Gleiches löst sich in Gleichem“Van-der-Waals-KräfteWasserstoffbrückenbindungenMolare MasseLöslichkeitBrennbarkeitHygroskopische WirkungTreibstoffe, BrennwertAlkohol – ein Genuss- und Rauschmittel:Gefahren des TrinkalkoholsUmgang mit dem Thema AlkoholSucht in den Medien und im privatenUmfeld.Methodische Hinweise: Zur Erarbeitung der Eigenschaftenund Verwendung von Alkoholen bietet sich in besondererWeise ein Lernzirkel an, in dem SuS sowohlexperimentelle als auch materialbasierte Stationendurchlaufen. Auf eine intensive Verknüpfung mit denSuchtpotentialGenuss- und Rauschmittel

vielfältigen lebenspraktischen Bezügen sollte dabei Wertgelegt werden.Eine anschließende Podiumsdiskussion bietet dieMöglichkeit, sich in verschiedene Positionen undPerspektiven (z.B. Suchtberatung, Alkoholindustrie,Medizin, Politik, Eltern usw.) hineinzuversetzen und diesefachlich fundiert und argumentativ zu vertreten.Möglichkeiten zur Vernetzung mit anderen Fächern(Biologie, Politik/ Ehtik) können genutzt werden.PE 6wählen Daten und Informationen aus verschiedenen Quellen, prüfen sieauf Relevanz und Plausibilität und verarbeiten diese adressaten- undsituationsgerecht.PE 11zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichenEntwicklungen und Erkenntnissen der Chemie auf.PK 2vertreten ihre Standpunkte zu chemischen Sachverhalten undreflektieren Einwände selbstkritisch.PK 3planen, strukturieren, kommunizieren und reflektieren ihre Arbeit, auchals Team.PK 5dokumentieren und präsentieren den Verlauf und die Ergebnisse ihrerArbeit sachgerecht, situationsgerecht und adressatenbezogen, auchunter Nutzung elektronischer Medien, in Form von Texten, Skizzen,Zeichnungen, Tabellen oder Diagrammen.PK 8prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit.PB 1beurteilen und bewerten an ausgewählten Beispielen Informationenkritisch auch hinsichtlich ihrer Grenzen und Tragweiten.PB 2stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar, in denen chemischeKenntnisse bedeutsam sind.PB 4beurteilen an Beispielen Maßnahmen und Verhaltensweisen zurErhaltung der eigenen Gesundheit.PB 10erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug zu anderenUnterrichtsfächern aufweisen und zeigen diese Bezüge auf.PB 11nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse und Fertigkeiten, umlebenspraktisch bedeutsame Zusammenhänge zu erschließen.PB 13diskutieren und bewerten gesellschaftsrelevante Aussagen ausunterschiedlichen Perspektiven auch unter dem Aspekt der nachhaltigenEntwicklung.

Reaktion der Alkohole zur Carbonsäure:Reaktion des Ethanols mitLuftsauerstoff zu EssigsäureCarbonsäuren als SäurenHinweis: Vernetzung mit Themenfeld 9.CR II.9aSäuren als Stoffe einordnen, deren wässrige LösungenWasserstoffionen enthalten.OxidationCarbonsäure / EssigsäureFunktionelle Gruppen / CarboxylgruppeProtonElektronegativitätVeresterung:Herstellung eines AromastoffesBegriff der KondensationFunktion der Schwefelsäure(Katalysator)Hinweis Fakultativ bietet sich ein Rückgriff auf den Einsatzvon Alkoholen als Treibstoff sowie auf das Inhaltsfeld 10an, da hier eine weitere Verwendungsmöglichkeit derCarbonsäureester thematisiert werden könnte – der Einsatzals Biodiesel.CR II.12das Schema einer Veresterung zwischen Alkoholen undCarbonsäuren vereinfacht erklären.E II. 6den Einsatz von Katalysatoren in technischen oderbiochemischen Prozessen beschreiben und begründen.E II. 1die bei chemischen Reaktionen umgesetzte Energiequantitativ einordnen.Methodische Hinweise: In dieser Sequenz geht eslediglich um die Einführung einer einfachen organischenSäure (z.B. Essigsäure) als Molekül, welches Protonenabgibt. Dabei wird auf den aus Inhaltsfeld 9 bekanntenSäurebegriff zurückgegriffen. Eine vertiefte Betrachtungder Carboxylgruppe, der Carbonsäuren als Stoffklassebzw. der Oxidationsreihe der Alkohole ist ausdrücklich derSekundarstufe II vorbehalten. So wäre es ausreichend,wenn die SuS beispielsweise den sauren Geruch eines„gekippten“ Weines wahrnehmen, die übrigenInformationen werden als Input gegeben. DieKondensation zu einem einfachen Ester kannanschließend in Schülerversuchen durchgeführt werden.PE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgänge undunterscheiden dabei Beobachtung und Erklärung.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.CarbonsäureesterVeresterungFruchtaromaKondensationKatalysatorTreibstoff: Biodiesel

5 h Zurück zur Natur - Moderne Kunststoffe:Struktur und Eigenschaften sowie Herstellungvon Kunststoffen (z.B. PET, Polyester,Polymilchsäure):Beschreiben der Molekülstruktur(Estergruppe)Begriff des Polymers bzw.MakromolekülsReaktionstyp der PolykondensationErhitzen von Milchsäure zur Herstellungvon Polymilchsäureggf. Internet-Recherche zurPolymilchsäure: Eigenschaften undVerwendung der Polymilchsäure(kompostierbare Verpackungen,selbstauflösendes Nahtmaterial fürOperationen, Mittel zur kosmetischenFaltenunterspritzung...)Begriff der HydrolyseFakultativ lässt sich Stärkefolie herstellen.M II.2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären (z.B. funktionelle Gruppen in organischen Verbindungen)M II. 4Zusammensetzung und Strukturen verschiedener Stoffemit Hilfe von Formelschreibweisen darstellen (Summen –/Strukturformeln, Isomere).CR II.11.awichtige technische Umsetzungen chemischer Reaktionenvom Prinzip her erläutern (z. B. Eisenherstellung,Säureherstellung, Kunststoffproduktion).CR II.10einen Stoffkreislauf als eine Abfolge verschiedenerReaktionen deuten.CR II.4Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionendurch Variation der Reaktionsbedingungen beschreiben.E II. 6den Einsatz von Katalysatoren in technischen oderbiochemischen Prozessen beschreiben und begründen.Methodische Hinweise: SuS sollen in dieser Sequenz aneinem Beispiel das Prinzip der Polymerherstellung, d.h.der Bildung von Makromolekülen, erkennen. Intensivemechanistische Betrachtungen erfolgen in derSekundarstufe II.Die Gewinnung der Vorstellung von Makromolekülenkönnte über ein Puzzle erfolgen. Dieses enthielte sowohlTeile, die mono- als auch bifunktionell sind (z.B.Ethansäure, Ethanol, Oxalsäure, Ethandiol). So erkennendie SuS spielerisch, dass Ketten verschiedener Längenherstellbar sind, deren Eigenschaften vorhergesagtwerden können. Am Ende könnte die selbstständigeHerstellung eines Polyesters stehen.Textilien aus PolyesterKunststoffMakromolekül / PolymerMonomerVeresterungBifunktionelle MoleküleDicarbonsäuren und DiolePolykondensationMilchsäurePolymilchsäureStruktur-EigenschaftsbeziehungenStoffkreislaufBiologische Abbaubarkeit / biokompatibelKatalysatorHydrolyseStärkefolieDie Wahlfreiheit bei den Stoffklassenist stark eingeschränkt. Verbindlichsind Carbonsäuren und Alkanole,welche miteinander zu Esternreagieren.Als Anwendungsbeispiele werdenKunststoffe und Alkohole genannt.Die Anwendungsbeispiele Fette,Seifen und Waschmittel, Brennstoffe(denkbar in IF 3 Luft undLuftverschmutzung)undKohlenhydrate entfallen.

PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PK 4beschreiben, veranschaulichen oder erklären chemische Sachverhalteunter Verwendung der Fachsprache, ggfs. mit Hilfe von Modellen undDarstellungen.PB 7nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur Bearbeitung, Erklärung undBeurteilung chemischer Fragestellungen und Zusammenhänge.