Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de
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Reaktionen auf die Umwandlung eines Teils <strong>de</strong>r in Stoffengespeicherten Energie in Wärmeenergie zurückführen,bei endothermen Reaktionen <strong>de</strong>n umgekehrtenVorgang erkennen.CR I. 10Das Verbrennungsprodukt Kohlenstoffdioxid i<strong>de</strong>ntifizierenund <strong>de</strong>ssen Verbleib in <strong>de</strong>r Natur diskutieren.Methodische Hinweise: Untersuchungen <strong>de</strong>r Kerze unterEinsatz mehrerer kleinerer Schüler- und DemonstrationsexperimenteVerbrannt ist nicht vernichtetAuch Metalle können brennen (Literaturarbeit:Feuerwerk, Großbrän<strong>de</strong>/ Zeitungsartikel…)Versuche zur Synthese von Metalloxi<strong>de</strong>n- Verbrennung von Kupfer-, Eisen- undMagnesium-Pulver- Verbrennen von Eisenwolle und Berücksichtigungquantitativer EffekteMögliches Experiment: grobflächig in Elektro<strong>de</strong>neingespannte Eisenwolle kann elektrischentzün<strong>de</strong>t wer<strong>de</strong>n.Hinweis: Es wird hier vereinfacht von <strong>de</strong>r Formel Fe0ausgegangen. In Inhaltsfeld 4 fin<strong>de</strong>t die Erweiterung inRichtung Fe 20 3 statt.- Experiment: Kupferbriefchen/ Wortgleichung,Vertiefung <strong>de</strong>s Kugelteilchenmo<strong>de</strong>llsund Transfer auf chemische Reaktionen- Vergleich unedler Metalle mit edlen Metallen(z.B. Vergleich von Magnesiumund Kupfer) bei <strong>de</strong>r Verbrennung, unterschiedlicheAktivierungsenergiePE 1beobachten und beschreiben chemische Phänomene und Vorgängeund unterschei<strong>de</strong>n dabei Beobachtung und Erklärung.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente und Untersuchungendurch und protokollieren diese.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.CR I. 3<strong>de</strong>n Erhalt <strong>de</strong>r Masse bei chemischen Reaktionen durchdie konstante Atomanzahl erklären.M I. 2.cAtome als kleinste Teilchen von Stoffen benennen.M I. 4die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregate mithilfeeinfacher Mo<strong>de</strong>lle beschreiben (Wasser, Sauerstoff,Kohlenstoffdioxid, Metalle, Oxi<strong>de</strong>).M I. 6.aeinfache Atommo<strong>de</strong>lle zur Beschreibung chemischer Reaktionennutzen.CR I. 4chemische Reaktionen als Umgruppierung von Atomenbeschreiben.M I. 2.bStoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung und Teilchenstrukturordnen.E I.7bvergleichen<strong>de</strong> Betrachtungen zum Energieumsatz durchführen.M I. 2.cAtome als kleinste Teilchen von Stoffen benennen.Elemente und VerbindungenZerteilungsgradMassenerhaltungsgesetzTeilchenmo<strong>de</strong>llMasse von TeilchenMetalleAnalyse und SyntheseZündtemperaturAktivierungsenergieExo- und endotherme ReaktionenOxidationOxi<strong>de</strong>Reaktionsschema(in Worten)2
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