Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de

Struktur der Essigsäure, Schwefelsäure,Phosphorsäure als Beispiel für Säuren,die mehrere Protonen enthalten können.Schwefelsäure/ Phosphorsäureeinprotonig / mehrprotonigDas Phänomen des Sodbrennens und dieWirkungsweise von Antazida als Übergang zuden Basen (auch Versuche):Welche Stoffe sind in Antazida enthalten(z.B. Beipackzettel von Rennie® , Maloxan®oder Bullrich-Salz®)? Einführung indie Basen (z.B. Hydroxide),Vergleich verschiedener Hydroxide.Neutralisationsreaktion und NeutralisationswärmeEigenschaften der Basen; typische Basen wiez.B. AmmoniakAnknüpfung an das Donator-Akzeptor-Konzept (vgl. Ionenbindung),Brönsted-Begriff: Säuren = Protonendonator,Basen = ProtonenakzeptorSäure-Base-TitrationWie sauer ist es im Magen?Wie viel Base wird zum „Unschädlichmachen“(Neutralisieren) der Säurebenötigt?Ermittlung von Konzentrationen durchTitrationenBerechnungen zur Stoffmenge undKonzentrationFilm “Quarks und Co” zum Thema“Heliobacter – eine Reise durch Magen undDarm” als Abschluss und Rückgriff auf denEinstieg zum Kontext GesundheitCR I. 2bStoffumwandlungen in Verbindung mit Energieumsätzenals chemische Reaktionen deuten.CR II. 9bdie alkalische Reaktion von Lösungen auf das Vorhandenseinvon Hydroxidionen zurückführen.CR II. 9cden Austausch von Protonen als Donator-Akzeptor-Prinzipeinordnen.M I. 2.bStoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung und Teilchenstrukturordnen.M I. 3.aStoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (z.B. Verhalten alsLauge) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeiten bewerten.M II. 2die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf der Basisunterschiedlicher Kombinationen und Anordnungenvon Atomen mit Hilfe von Bindungsmodellen erklären(z. B. Ionenverbindungen , anorganische Molekülverbindungen,polare – unpolare Stoffe, Hydroxylgruppe alsfunktionelle Gruppe).E I. 1chemische Reaktionen energetisch differenziert beschreiben.E I. 3erläutern, dass bei einer chemischen Reaktion immerEnergie aufgenommen oder abgegeben wird.CR II. 5Stoffe durch Formeln und Reaktionen durchReaktionsgleichungen beschreiben und dabei inNeutralisationBaseSalzeHydroxid-IonAmmoniakAkzeptor/ Donator- KonzeptProtonendonatorProtonenakzeptorBrönsted (fakultativ)Säure/ Base-TitrationStoffmengeKonzentrationenMassenanteil (fakultativ)Eine ausgiebige und tiefgründigeBehandlung stöchiometrischerBerechnungen sind nichtvorgesehen. ExemplarischesArbeiten reicht aus.3