Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de

werden in Wasser gelöst,Temperaturveränderungen werdenbeobachtet⇒ Wasser löst Salze, Hydratation,Energieschema zu Lösungsvorgang,Wasser löst Stoffe, deren Moleküle Dipolebesitzen, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen,polare- und unpolare StoffeBasis unterschiedlicher Kombinationen undAnordnungen von Atomen mit Hilfe vonBindungsmodellen erklären.Hier: Salze und ihre Löseverhalten in Wasser, polare - unpolare StoffeM II.5aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklärenMII.5.bKräfte zwischen Molekülen als Van-der-Waals-Kräfte,Dipol-Dipol-Wechselwirkung undWasserstoffbrückenbindungen bezeichnenM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenLösungsvorgang,Dipol-Dipol-Wecheslwirkungen,polare- und unpolare StoffeElektronegativität spätestens hierMehr als nur ein Lösevorgang - Wasser alsReaktionspartnerAus konz. Salzsäure entweicht ein Gas,es färbt feuchtes Indikatorpapier rot⇒ Wasser löst Chlorwasserstoff, wobeiWasserstoff-Ionen entstehen,Wassermoleküle hydratisierenWasserstoff- und Chlorid-Ionen,aus konz. Ammoniak-Lösung entweichtein Gas, es färbt feuchtes Indikatorpapierblau⇒ Wasser löst Ammoniak, wobeiHydroxid-Ionen entstehen,Wassermoleküle hydratisieren Hydroxid-Ionen und Ammonium-Ionen, Ammoniak-Molekül als DipolM II.2Die Vielfalt der Stoffe und ihrer Eigenschaften auf derBasis unterschiedlicher Kombinationen undAnordnungen von Atomen mit Hilfe vonBindungsmodellen erklären.Hier: Chlorwasserstoff, Ammoniak: Reaktionen beimLösen in WasserM II.5aKräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben underklärenM II.6Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklärenM II.7aChemische Bindungen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung) mithilfe geeigneter Modelleerklären und Atome mithilfe eines differenzierterenKern-Hülle-Modells beschreibenM II.7bMithilfe eines Elektronenpaarabstoßungsmodells dieräumliche Struktur von Molekülen erklärenHydratisierte Wasserstoff-Ionen,Ammoniak-Molekül, Ammoniak-Molekül als Dipol,hydratisierte Hydroxid- undAmmonium-Ionen,