Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de
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Entwicklung <strong>de</strong>r ReaktionsgleichungFormelschreibweise einübenCR II.2Mit Hilfe eines angemessenen Atommo<strong>de</strong>lls und Kenntnissen<strong>de</strong>s Perio<strong>de</strong>nsystems erklären, welcheBindungsarten bei chemischen Reaktionen gelöst wer<strong>de</strong>nund welche entstehen.ReaktionsgleichungenDie experimentelle Herleitung einerVerhältnisformel entfällt.Ca 6 hSalzbergwerke:Entstehung von Salzlagerstättenz.B. mit Bezug zu Calciumchlorid undNatriumcarbonatLöslichkeit von Salzen - Sättigung -Ausfällung von Salzen in einer gesättigtenLösungAufbau, Bestandteile und Namen von Salzen(-id): Metall – Halogen und ErweiterungMetall – NichtmetallGeschichte <strong>de</strong>s Salzes als LebenskristallKonservieren<strong>de</strong> / giftige Wirkung von Salzenim Vergleich zur notwendigen Versorgung mitMineralstoffen.M II. 7.achemische Bindungen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung)mithilfe geeigneter Mo<strong>de</strong>lle erklären und Atomemithilfe eines differenzierteren Kern- Hülle-Mo<strong>de</strong>lls beschreiben.CR I. 5chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata in Wortun<strong>de</strong>vtl. Symbolformulierungen unter Angabe <strong>de</strong>sAtomanzahlverhältnisses beschreiben und dieGesetzmäßigkeit <strong>de</strong>r konstanten Atomanzahlverhältnisseerläutern.CR II. 5Stoffe durch Formeln und Reaktionen durchReaktionsgleichungen beschreiben und dabei inquantitativen Aussagen die Stoffmenge benutzen un<strong>de</strong>infache stöchiometrische Berechnungen durchführen.M II. 6<strong>de</strong>n Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften undBindungsverhältnissen (Ionenbindung,Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklären.Methodische Hinweise: Experimentelle Untersuchungenvon Salzen und Salzlösungen können inSchülerversuchen selbstständig durchgeführt wer<strong>de</strong>n.Entwicklung und Festigung <strong>de</strong>s Ionen- undIonenbindungsbegriffes sollte medial vielfältig unterstütztwer<strong>de</strong>n z. B. durch Animationen (z.B. flash-Animation <strong>de</strong>rReaktion von Natrium und Chlor <strong>de</strong>r Uni Wuppertal),Analyse <strong>de</strong>s Lie<strong>de</strong>s „NaCl“ von …, das Basteln vonAtomen und Ionen z.B. mit Knetmasse undStreichhölzern, Darstellung <strong>de</strong>r Reaktionsschritte bei <strong>de</strong>rBildung <strong>de</strong>s Ionengitters als Filmsequenz z.B. imDaumenkino, Nutzung von Rätsel und Lernspielen zurFestigung <strong>de</strong>s Aufstellens von ReaktionsgleichungenAtomAnion, Kation, Ionenladung (+/-)Kern (Protonen/Neutronen)Hülle / Schalen(Elektronen)Meersalz, Sie<strong>de</strong>salz, SteinsalzMineralstoffeSpurenelementeFür die Erarbeitung vonElektronenübertragungsreaktionenist als Beispiel die Reaktion vonMetallen mit Halogenen nicht mehrverbindlich.2