Schulinterner Lehrplan Sekundarstufe I - sgs-straelen.de

Elektronenübergänge; Beurteilung derGrenzen des differenzierten Atommodellsund der Oktettregel zur Erklärung derCharakterisierung von edel und unedelElektronenübergänge nutzbar machen:Kombination von unedlem und edlem Metallführt zu einem einfachen galvanischenElement.Elektronenfluss über einen äußeren Leiter.Bau/Untersuchung einer einfachenBatterien (galvanische Elemente).Von der freiwilligen zur erzwungenenReaktion:Beispiel einer einfachen Elektrolyseten, bei denen Energie umgesetzt wird.CR II.11.bProzesse zur Bereitstellung von Energie erläuternE II.3erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständenmit Energieumsätzen verbunden sind.E II.5Die Umwandlung von chemischer in elektrischer Energieund umgekehrt von elektrischer in chemische Energie beielektrochemischen Phänomenen beschreiben underklären.CR II.7Elektrochemische Reaktionen (Elektrolyse undelektrochemische Spannungsquellen) nach dem Donator-Akzeptorprinzip als Aufnahme und Abgabe von Elektronendeuten, bei denen Energie umgesetzt wird.Methodische Hinweise: Hier sind eine Vielzahl voneinfachen Experimenten in Schülerversuchen möglich z.B.Untersuchung der Systeme Metall/ Metallsalzlösung,Elektrolyse von Zinkiodid-Lösung sowie dasentsprechende galvanische Element, Elektrolyse vonWasserElektronendonator undElektronenakzeptorEinfache Batterien (galvanischesElement)Einfache Elektrolysen undGalvanisierenPE 2erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit Hilfe chemischer undnaturwissenschaftlicher Kenntnisse und Untersuchungen zu beantwortensind.PE 3analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch kriteriengeleitetesVergleichen.PE 4führen qualitative und einfache quantitative Experimente undUntersuchungen durch und protokollieren diese.PE 8interpretieren Daten, Trends, Strukturen und Beziehungen, erklärendiese und ziehen geeignete Schlussfolgerungen.PK 1argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.PK 9protokollieren den Verlauf und die Ergebnisse von Untersuchungen und3