XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Có thể xác định nhanh hàm lượng % của HCl trong dung dịch bằng cách nhân hai con<br />
số sau dấu phẩy (của khối lượng riêng của dung dịch) với 2.<br />
Ngược lại nếu biết thành phần % của HCl trong dung dịch có thể tính gần đúng khối<br />
lượng riêng của dung dịch đó.<br />
a) Ví dụ: Dung dịch có khối lượng riêng là 1,025 g/cm 3 , hàm lượng HCl là: 2,5.2=<br />
5%, dung dịch có khối lượng riêng là 1,195 g/cm 3 , hàm lượng HCl là 19,5.2 = 39 %.<br />
b) Dung dịch 32,5 % thì khối lượng riêng là: 32,5:2= 16,25 suy ra d= 1,162 g/cm 3 .<br />
26. a) Tại sao axit HF lại là axit yếu trong đó các axit HX của các halogen còn lại là axit<br />
mạnh?<br />
b) Tại sao axit HF lại tạo ra muối axit còn các axit HX khác không có khả năng đó?<br />
Hướng dẫn:<br />
a) Một phần vì năng lượng liên kết HF rất lớn, một phần khác vì khi hòa tan trong<br />
nước xảy ra quá trình Ion hóa tạo ra H 3 O + và F - , sau đó Ion F - lại tương tác với phân tử<br />
HF tạo ra ion phức HF 2 - :<br />
HF + H 2 O ⇌ H 3 O + + F -<br />
HF + F - ⇌ HF 2<br />
-<br />
Hoặc ở dạng tổng quát:<br />
2HF + H 2 O ⇌ H 3 O + + HF 2<br />
-<br />
Do một phần phân tử HF liên kết tạo ra HF 2 - nên hàm lượng tương đối của Ion H 3 O +<br />
không lớn, vì vậy dung dịch axit Flohidric có tính axit yếu (K= 7.10 -4 ).<br />
Các axit HX khác không có khả năng đó vì không có quá trình trên, năng lượng liên kết<br />
nhỏ hơn, bán kính của X lớn hơn. Chúng là các axit mạnh.<br />
b) Vì nguyên nhân trên nên trong dung dịch axit Flohidric có các Ion dạng H 2 F 3 - ,<br />
H 3 F 4 - , H 4 F 5 - …. Khi trung hòa tạo ra các muối axit như K[HF 2 ] (T nc = 239 0 C); K[H 2 F 3 ]<br />
(T nc = 62 0 C); K[H 3 F 4 ] (T nc =60 0 C); K[H 4 F 5 ] (T nc = 73 0 C).<br />
27. a) Tính axit trong dãy từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Giải thích nguyên nhân?<br />
b) Vai trò của HI trong các phản ứng sau đây có giống nhau không?<br />
Hướng dẫn:<br />
2FeCl 3 +2HI → 2FeCl 2 + I 2 +2HCl (1)<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Zn+2HI → ZnI 2 + H 2 (2)<br />
a) Độ điện li α của các dung dịch axit halogen hiđric HX 0,1N.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
20<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial