XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
20,6
→ m NaBr = 20,6(g) → n NaBr = = 0,2( mol)
103
2.0,4 + 0,2 3.0,4
CNaBr
= = 2 M ; CNaI
= = 2,4M
0,5 0,5
Bài 2: Trích đề Olympic 30/4-1998
Cho khí Cl 2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A). Sau đó, đun sôi để
đuổi hết I 2 . Thêm nước để được trở lại 100 ml (dung dịch B).
1. Biết thể tích khí Cl 2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của mỗi muối
trong dung dịch B?
2. Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO 3 0,05M. Tính thể tích dung dịch
AgNO 3 đã dùng, nếu kết tủa thu được có khối lượng bằng:
(1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa.
(2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa.
Chấp nhận rằng AgI kết tủa trước. Sau khi AgI kết tủa hết, thì mới đến AgCl kết tủa.
3. Trong trường hợp khối lượng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/l của các ion
trong dung dịch thu được sau phản ứng với AgNO 3 .
Hướng dẫn:
0,1344
1. n
Cl
= = 0,006( mol)
2
22,4
Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2
0,006 mol 0,012 mol 0,012 mol
n NaI ban đầu = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
Vậy hết Cl 2 dư NaI. Dung dịch B chứa 0,020 – 0,012 = 0,008 mol NaI dư và 0,012 mol
NaCl.
C NaCl = 0,012 / 0,1 = 0,12M
C NaI = 0,008/0,1 = 0,08M
2. Để biết chỉ có AgI kết tủa hay cả hai AgI và AgCl kết tủa, ta dùng 2 mốc để so sánh.
Mốc 1: AgI kết tủa hết, AgCl chưa kết tủa.
0,008 mol NaI → 0,008 mol AgI↓
m 1 = m AgI = 0,008.235 = 1,88 gam
Mốc 2: AgI và AgCl đều kết tủa hết
0,012mol NaCl → 0,012 mol AgCl↓
m 2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602 gam
m ↓ = 1,41 gam
1,41 < m 1 = 1,88 gam vậy chỉ có AgI kết tủa.
1,41
n
AgI
= = 0,006( mol ) Vậy n
AgNO
= 0,006( mol)
3
235
0,006
V
ddAgNO 3
= = 0,12( lit)
m ↓ = 3,315 gam
0,05
m 1 = 1,88 < 3,315 < m 2 = 3,602
Vậy AgI kết tủa hết và AgCl kết tủa một phần
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
76
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial