XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
→ v 1 = 144. 10 -7 mol. l -1 . phút -1<br />
v 2 = k 2 [HI] 2 = 4.10 -3 l. mol -1 . phút -1 . 4 2 . 10 -4 . mol 2 . l -2<br />
→ v 2 = 64 . 10 -7 mol. l -1 . phút -1<br />
V HI = (144.10 -7 - 64.10 -7 ) mol. l -1 . phút -1<br />
V HI = 0,8. 10 -5 mol. l -1 . phút -1<br />
Bài 8 ( Trích Đề thi chọn HSGQG – 2007)<br />
Muối KClO 4 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KClO 3 . Thực tế khi điện<br />
phân ở một điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chính là KClO 4 còn đồng thời<br />
xảy ra nửa phản ứng phụ tạo thành một khí không màu. ở điện cực thứ hai chỉ xảy ra nửa<br />
phản ứng tạo ra một khí duy nhất. Hiệu suất tạo thành sản phẩm chính chỉ đạt 60%.<br />
1. Viết kí hiệu của tế bào điện phân và các nửa phản ứng ở anot và catot.<br />
2. Tính điện lượng tiêu thụ và thể tích khí thoát ra ở điện cực (đo ở 25 0 C và 1 atm) khi<br />
điều chế được 332,52g KClO 4 .<br />
Hướng dẫn giải:<br />
1. Kí hiệu của tế bào điện phân: Pt ⎜ KClO 3 (dd) ⎜ Pt<br />
-<br />
-<br />
Phản ứng chính: anot: ClO 3 - 2e + H 2 O → ClO 4 + 2H +<br />
catot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -<br />
ClO 3<br />
-<br />
+ H 2 O → ClO 4<br />
-<br />
Phản ứng phụ: anot: H 2 O - 2e → 2H + + 2<br />
1<br />
O2<br />
catot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -<br />
H 2 O → 2<br />
1<br />
O2 + H 2<br />
2. M<br />
KClO 4<br />
= 39,098 + 35,453 + 64,000 = 138,551<br />
332,52<br />
n<br />
KClO<br />
= = 2,4mol<br />
4<br />
138,551<br />
q = 2,4 mol . 2F c . 100<br />
= 8.F = 8(96485 C) = 771880 C<br />
mol 60<br />
q = 771880 C<br />
3. Khí ở catot là hydro: n<br />
8F<br />
H = = 4 mol<br />
2<br />
2F / mol<br />
nRT 4.0,08205.298<br />
V<br />
H 2<br />
= =<br />
= 97,80 lit<br />
P 1<br />
Khí ở anot là oxy: n F tạo ra O 2 = 8 . 0,4 = 3,2 F<br />
n<br />
3,2F<br />
O 2 = = 0,8 mol<br />
4F / mol<br />
nRT 0,8.0,08205.298<br />
V<br />
O 2<br />
= =<br />
= 19,56 lit<br />
P 1<br />
Bài 9: Phản ứng oxi hoá ion I - bằng ClO - trong môi trường kiềm diễn ra theo phương trình:<br />
ClO - + I - → Cl - + IO - (a) và tuân theo định luật tốc độ thực nghiệm<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
+ H 2<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
58<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial