XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
v = k[ClO - ][I - ][OH - ] -1 .
Cho rằng phản ứng (a) xảy ra theo cơ chế:
ClO - k1
+ H 2 O ←⎯⎯ ⎯⎯→ HClO + OH -
k − 1
I - k2
+ HClO ⎯⎯→ HIO + Cl -
OH -
+ HIO
k3
⎯⎯→
k − 3
←⎯⎯ H 2 O + IO -
nhanh;
chậm;
nhanh.
1. Cơ chế trên có phù hợp với thực nghiệm động học hay không?
2. Khi [I - ] 0 rất nhỏ so với [ClO - ] 0 và [OH - ] 0 thì thời gian để nồng độ I - còn lại 6,25% so
với lúc ban đầu sẽ gấp bao nhiêu lần thời gian cần thiết để 75% lượng I - ban đầu mất đi
do phản ứng (a)?
Tốc độ phản ứng quyết định bởi giai đoạn chậm, nên:
v = k 2 [HClO][I - ] (2)
Dựa vào cân bằng nhanh của giai đoạn 1, ta rút ra:
k
[HClO] =
1
[ClO - ][H 2 O][OH - ] -1 (3)
k − 1
Thay (3) vào (2) và với [H 2 O] = const, ta có:
k
k
v = k 2 .
1
[H 2 O][ClO - ][I - ][OH - ] -1 (4)
k −
1
Đặt k 2 .
1
[H 2 O] = k → (4) trở thành: v = k[ClO - ][I - ][OH - ] -1 (1)
k − 1
Từ cơ chế được đề nghị có thể rút ra biểu thức của định luật tốc độ thực nghiệm. Cơ
chế này là phù hợp với thực nghiệm .
Định luật tốc độ thực nghiệm: v = k[ClO - ][I - ][OH - ] -1 (1) Khi [I - ] 0 ≪ [ClO - ] 0 và [OH - ] 0 ,
phản ứng (a) có thể xem là phản ứng bậc nhất. Trong phản ứng bậc nhất, thời gian phản
ứng bán phần không phụ thuộc vào nồng độ đầu.
- Thời gian để 75% I - tham gia phản ứng bằng 2 lần thời gian phản ứng bán phần:
t 1 = 2t 1/2
- Thời gian để 6,25% I - còn lại là: t 2 = 4t 1/2 → t 2 = 2t 1 .
Bài 10. Ngày nay, để sản xuất clo từ hiđro clorua, người ta sử dụng cân bằng:
O 2 (k) + 4 HCl (k) 2 Cl 2 (k) + 2 H 2 O (k)
1. Cho vào bình phản ứng 2,2 mol oxi và 2,5 mol hiđro clorua ở áp suất cố định là 0,5
atm và nhiệt độ T. Khi hệ đạt cân bằng thì bình phản ứng chứa lượng oxi gấp đôi hiđro
clorua, tìm giá trị T ( o C).
2. Ở 520 o C, nạp vào bình phản ứng một lượng hỗn hợp khí oxi và hiđro clorua. Ở trạng
thái cân bằng thì hiệu suất chuyển hóa của hiđro clorua bằng 80%. Tìm áp suất riêng
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
phần của oxi tại trạng thái cân bằng?
Cho: số liệu nhiệt động (coi không phụ thuộc vào nhiệt độ)
Chất O 2 (k) HCl (k) Cl 2 (k) H 2 O (k)
∆H o s (kJ/mol) -92,3 -241,8
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
59
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial