XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
Cl 2 + 2e ⇌ 2Cl -
E 0 = +1,36V
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Khi axit hóa nước javen bằng H 2 SO 4 loãng, trong dung dịch sẽ tồn tại cân bằng:
Cl 2 + H 2 O ⇌ HClO + H + + Cl -
vì nồng độ H + tăng nên cân bằng chuyển sang trái tạo ra khí Clo.
HClO trong nước javen đã được oxi hóa bằng HBr sẽ oxi hóa ion Br - thành bromat BrO 3 - .
57. So sánh tính axit, tính bền, tính oxi hóa của các axit halogenic. Lấy ví dụ minh họa.
Hướng dẫn:
Theo dãy HClO 3 - HBrO 3 - HIO 3 tính bền tăng, tính axit giảm, tính oxi hóa giảm.
axit Cloric HClO 3 và axit Bromic HBrO 3 chỉ tồn tại trong dung dịch, nồng độ trên 50% bị
phân hủy.
3HClO 3 → HClO 4 + 2ClO 2 + H 2 O
4HBrO 3 → O 2 + 4BrO 2 + 2H 2 O
Axit Iotic HIO 3 có thể tách ra dạng tinh thể không màu bền đến 250 0 tạo ra I 2 O 5 .
Cả 3 axit đều có tính oxi hóa mạnh, chẳng hạn trong môi trường axit chúng có khả năng
giảm hóa trị tạo ra các halogenua:
ClO 3
-
BrO 3
-
IO 3
-
+ 6H + + 6e ⇌ Cl - + 3H 2 O E 0 =+1,45V
+ 6H + + 6e ⇌ Br - + 3H 2 O E 0 =+1,44V
+ 6H + + 6e ⇌ I - + 3H 2 O E 0 =1,09V
Từ đó ta thấy tính oxi hóa giảm từ HClO 3 đến HIO 3 .
58. So sánh tính bền, tính axit, tính oxi hóa của các oxi axit HClO , HClO 2 , HClO 3 ,
HClO 4 . Giải thích về sự biến thiên các tính chất.
Hướng dẫn: Theo dãy HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 :
a) Tính bền tăng: HClO và HClO 2 chỉ tồn tại trong dung dịch loãng; HClO 3 tồn tại
trong dung dịch dưới 50%; HClO 4 tách ra dưới dạng tinh khiết. Độ bền tăng do độ dài
của liên kết Cl - O giảm:
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
d(Cl-O) Ǻ 1,7 1,64 1,57 1,45
b) Tính oxi hóa giảm do độ bền tăng trong dãy ClO - , ClO 2 - , ClO 3 - , ClO 4 - nên tính oxi
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
hóa của axit và của muối giảm.
c) Tính axit tăng: HClO là axit yếu (K=2,4.10 -3 ); HClO 2 là axit trung bình (K=1,1.10 -
2 ); HClO 3 là axit mạnh; HClO 4 là axit mạnh nhất trong tất cả các axit. Độ mạnh của các
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
36
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial