XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
n<br />
HCl<br />
16,4<br />
= × 3 = 1,82 < 2,1<br />
27<br />
Giả sử X 1 chỉ có Fe. Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là:<br />
n<br />
HCl<br />
16,4<br />
= × 2 = 0,59 < 2,1<br />
56<br />
Vậy với thành phần bất kì của Al và Fe trong X 1 thì HCl luôn dư. Khi thêm dung dịch Y:<br />
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (3)<br />
2,1 - (3a + 2b) 2,1 - (3a + 2b)<br />
FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl (4)<br />
b 2b b<br />
AlCl 3 + 3 NaOH → Al(OH) 3 + 3 NaCl (5)<br />
a 3a a<br />
Đặt số mol của Al và Fe trong 16,4 gam hỗn hợp X 1 lần lượt là a và b. Có:<br />
27a + 56b = 16,4 (*)<br />
Tổng số mol NaOH tham gia các phản ứng (3), (4) và (5) là 2,1 mol<br />
=> số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol.<br />
Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2 H 2 O<br />
a 0,3<br />
Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH) 3 bị hòa tan hoàn toàn, kết tủa chỉ có Fe(OH) 2 .<br />
4 Fe(OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O<br />
b b/2<br />
Chất rắn Y 1 là Fe 2 O 3 .<br />
b/2 = n Fe 2O3<br />
= 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol<br />
(*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3)<br />
=> %Al = 27. 0,2678 .100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91%.<br />
Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH) 3 bị hòa tan một phần, kết tủa có Fe(OH) 2 và Al(OH) 3<br />
dư.<br />
2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O<br />
a - 0,3 (a - 0,3)/2<br />
4 Fe(OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O<br />
b b/2<br />
Chất rắn Y 1 có Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 .<br />
51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**)<br />
Từ (*) và (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1<br />
=> %Al = 27. 0,4 .100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15%.<br />
Bài 24: Khối lượng riêng nhôm clorua khan được đo ở 200 o C, 600 o C, 800 o C dưới áp suất<br />
khí quyển lần lượt là : 6,9 ; 2,7 ; 1,5 g/dm 3 .<br />
Hướng dẫn<br />
a. Tính khối lượng phân tử của nhôm clorua khan ở mỗi nhiệt độ nêu trên ( hằng<br />
số khí R= 0,082)<br />
b. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của hơi nhôm clorua ở 200 o C,<br />
800 o C.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
c. Nêu phương pháp điều chế nhôm clorua khan rắn trong phòng thí nghiệm. Cần<br />
chú ý tính chất nào của AlCl 3 khi thực hiện phản ứng điều chế ?<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
94<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial