XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu được 171,2 gam chất rắn A. Nung A<br />
đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B có khối lượng 69,6 gam. Nếu cho<br />
dung dịch BaCl 2 lấy dư vào Y thì thu được kết tủa Z có khối lượng gấp 1,674 lần khối<br />
lượng muối B<br />
1. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và m gam muối?<br />
2. Xác định kim loại kiềm và halogen?<br />
3. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của R 3 - ? (R là halogen đã nêu ở trên)<br />
Hướng dẫn:<br />
1) Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H 2 SO 4 và m (g) muối.<br />
Gọi công thức muối halozen: MR.<br />
Theo đầu bài khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO 3 ) 2 tạo kết tủa đen, khí X sinh ra<br />
do phản ứng của H 2 SO 4 đặc. Vậy X là H 2 S. Các phương trình phản ứng:<br />
8MR + 5H 2 SO 4 = 4M 2 SO 4 + 4R 2 + H 2 S + 4H 2 O. (1)<br />
0,8 0,5 0,4 0,4 0,1<br />
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3 . (2)<br />
0,1 0,1<br />
BaCl 2 + M 2 SO 4 = 2MCl 2 + BaSO 4 (3)<br />
Theo (2): nH 2 S = n PbS = 23,9: 239 = 0,1(mol)<br />
theo (1): nM 2 SO 4 = 4nH 2 S = 0,4(mol) = nR 2<br />
nH 2 SO 4 (pư) = 5nH 2 S = 0,5(mol)<br />
Khối lượng R 2 = 171,2 - 69,6 = 101,6 (g)<br />
Theo (3): nBaSO 4 = (1,674. 69,6): 233 = 0,5(mol)<br />
→ Vậy số mol H 2 SO 4 dư: 0,5- 0,4= 0,1(mol)<br />
Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)<br />
Khối lượng m(g)= m M + m R (với m M = 69,6- 0,4. 96= 31,2 gam )<br />
m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g)<br />
2) Xác định kim loại kiềm và halogen.<br />
+ Tìm Halogen: 101,6 : 0,4 = 2. M R → M R = 127 (Iot)<br />
+ Tìm kim loại: 0,8.(M + 127) = 132,8 → M M =39 (Kali)<br />
3) Trạng thái lai hóa và dạng hình học của I - 3 : sp 3 d và dạng đường thẳng<br />
Bài 17: Khi đun nóng một nguyên tố A trong không khí thì sinh ra oxit B. Phản ứng của<br />
B với dung dịch kali bromat trong sự có mặt của axit nitric cho các hợp chất C, D, và<br />
muối E là thành phần của thuốc súng đen. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn thì D là một<br />
chất lỏng màu đỏ. Hỗn hợp của C với axit clohydric là một trong số ít các hóa chất có thể<br />
hoà tan được kim loại F. Khi xảy ra phản ứng này thì sinh ra hợp chất B và G và dung<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
dịch có màu vàng sáng.<br />
a) Xác định các chất từ A đến G, biết rằng trong G thì clo chiếm 41,77% về khối lựơng<br />
và từ 1,00 g B cho 1,306 g của C. Nêu lý do.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
87<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial