XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
n AgNO3 b ñ<br />
=<br />
0,04 + 0,03 + 0,015 = 0,085 mol<br />
1000<br />
C<br />
M(AgNO 3 )<br />
= 0,085. = 0,85M<br />
100<br />
Bài 7: Để xác định công thức phân tử của một loại muối kép ngậm nước có chứa muối<br />
clorua của kim loại kiềm và magie, người ta tiến hành hai thí nghiệm sau:<br />
Thí nghiệm 1: cho 5,55g muối trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được<br />
8,61g kết tủa<br />
Thí nghiệm 2: Nung 5,55g muối trên đến khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm<br />
38,92%. Chất rắn thu được tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa. Lọc kết<br />
tủa, rửa sạch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 0,8g chất rắn<br />
1. Xác định công thức muối kép ngậm nước<br />
2. Từ muối đó hãy trình bày phương pháp điều chế hai kim loại riêng biệt<br />
Hướng dẫn:<br />
1. Theo TN2, khối lượng muối giảm sau khi nung là do H 2 O bay hơi → kết tinh<br />
trong 5,55g tinh thể là<br />
→ chất rắn sau khi nung là hỗn hợp muối KCl và MgCl 2<br />
Với dung dịch NaOH dư có phản ứng:<br />
Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ (1)<br />
Nung kết tủa:<br />
(2)<br />
Theo (1) và (2) → trong tinh thể ngậm nước có 0,02 mol MgCl 2<br />
Theo TN1: tổng mol Cl - (trong MCl và MgCl 2 ) được xác định theo phản ứng:<br />
Ag + + Cl - → AgCl↓ (3)<br />
0,06<br />
→ n MCl = 0,02mol<br />
Theo đề 0,02(M+35,5)+0,02.95+0,12.18=5,55→ M = 39 (K)<br />
Đặt công thức muối kép: xKCl.yMgCl 2 .nH 2 O<br />
→ x : y : n = 0,02 : 0,02 : 0,12 = 1:1:6<br />
→ KCl.MgCl 2 .12H 2 O (cacnalit)<br />
2. Từ KCl.MgCl 2 .6H 2 O có thể điều chế hai kim loại riêng biệt K, Mg:<br />
+) Hòa tan tinh thể vào nước → dung dịch hỗn hợp KCl, MgCl 2<br />
+) Sục NH 3 dư vào dung dịch:<br />
MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl<br />
+) Lọc kết tủa rồi thực hiện phản ứng:<br />
Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O<br />
+) Cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy thu được Mg<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MgCl 2 Mg + Cl 2<br />
+) Lấy dung dịch gồm KCl và NH 4 Cl đem cô cạn, nung đến khối lượng không đổi thì<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
80<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial