XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Số mol e nhận = 0,3 + 0,1.2 = 0,5.<br />
2(x+y) = 0,5 (*)<br />
Khối lượng chất rắn = 24 + 40x + 80y = 40 (**) kết hợp với (*) giải được: x = 0,1 ; y =<br />
0,15 Khối lượng kim loại tham gia phản ứng: 24.0,1 + 0,15.56 = 10,8 gam<br />
Khối lượng Fe dư: 1,2 gam vậy: Khối lượng Mg = 2,4 gam Khối lượng Fe = 9,6 gam.<br />
Bài 23: Dung dịch X là dung dịch HCl. Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Cho 60 ml<br />
dung dịch vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô<br />
cạn dung dịch, thu được 14,175 gam chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thì<br />
chỉ còn lại 8,775 gam chất rắn.<br />
của Z.<br />
a) Tìm nồng độ C M của dung dịch X, nồng độ C% của dung dịch Y và công thức<br />
b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X 1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X. Sau<br />
phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn,<br />
lọc lấy kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 13,1 gam<br />
chất rắn Y 1 . Tìm thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X 1 .<br />
Hướng dẫn:<br />
a) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O<br />
NaCl + n H 2 O → NaCl.nH 2 O<br />
Z<br />
NaCl.nH 2 O → NaCl + n H 2 O<br />
Do dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan nên HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với<br />
nhau. Có:<br />
n HCl = n NaOH = n NaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol.<br />
0,15<br />
C M<br />
( HCl)<br />
= = 2, 5M<br />
0,06<br />
0,15 × 40<br />
C %( NaOH)<br />
= × 100% = 6%<br />
100<br />
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:<br />
n H 2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; n H 2O = 0,3 mol<br />
=> n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức của Z là NaCl.2H 2 O.<br />
b) Số mol HCl có trong 840 ml dung dịch X: n HCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol<br />
1600×<br />
6<br />
Số mol NaOH có trong 1600 gam dung dịch Y: n NaOH<br />
= = 2,4 mol<br />
100×<br />
40<br />
Al + 3 HCl → AlCl 3 + 3/2 H 2 (1)<br />
a 3a a<br />
Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 (2)<br />
b 2b b<br />
Giả sử X 1 chỉ có Al. Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
93<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial